【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離A卷 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、單選題(共12題;共24分) 1.(2...
2025-04-05 04:47
【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離D卷 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、單選題(共12題;共24分) 1.(2...
2025-04-05 04:00
【摘要】弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。如:SO2、CO2則不是。③條件:水溶液或融化狀態(tài)對(duì)于電解質(zhì)來說,只須滿足一個(gè)條件即可,
2025-06-18 08:47
【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):
2024-11-30 12:26
【摘要】1、下列說法是否正確?(1)導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)(2)硫酸鋇難溶于水,所以它是弱電解質(zhì)(3)1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液導(dǎo)電能力一樣(4)NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以氯化鈉晶體導(dǎo)電能力很強(qiáng)(5)液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,所以它是共價(jià)化合物回顧與練習(xí)
2025-08-16 00:44
【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離(I)卷 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、單選題(共12題;共24分) 1....
2025-04-05 04:53
【摘要】第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離1.了解電離、電解質(zhì)的含義。2.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。3.初步學(xué)會(huì)電解質(zhì)的電離方程式的書寫。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在下能夠?qū)щ姷摹?.非電解質(zhì):在
2025-05-01 18:19
【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離D卷(練習(xí)) 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、單選題(共12題;共24分) ...
2025-04-05 04:30
【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離B卷(模擬) 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、單選題(共12題;共24分) ...
2025-04-05 04:28
【摘要】第二章第二節(jié)離子反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)1導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)NaCl晶體及其結(jié)構(gòu)模型有自由移動(dòng)的電子Cu為什么能導(dǎo)電?NaCl溶于水水合氯離子水合鈉離子NaCl=Na++Cl-NaCl(aq)能導(dǎo)電熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電?電離:溶解于水或受熱熔化時(shí),
2025-05-01 06:19
【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離A卷(模擬) 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、單選題(共12題;共24分) ...
2025-04-05 04:43
【摘要】2011年高考化學(xué)一輪精品講練析弱電解質(zhì)的電離電離平衡 考點(diǎn)解讀 1.掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。 2.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度、溫度等對(duì)電離平衡的影響。 3.了...
2025-03-15 03:47
【摘要】2021/6/17第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)2021/6/173-2-1解離平衡和解離常數(shù)3-2-1解離平衡和解離常數(shù)一元弱酸HA(aq)H+(aq)+A-(aq)弱電解質(zhì)在水溶液中部分解離,存在解離平衡。
2025-05-15 08:12
【摘要】第1頁共10頁專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第三課時(shí)常見的弱電解質(zhì)【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能1、知道水的離子積常數(shù),知道水的離子積常數(shù)的影響因素2、運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析水在不同條件下的電離程度。過程與方法1、由于本課題中涉及的基本概念和基本理論比較抽象,應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這些原理的
2025-06-05 20:42
【摘要】專題11弱電解質(zhì)的電離平衡題組1弱電解質(zhì)的判斷方法1.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1氫氰酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol·L-1HCN恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
2024-11-16 02:38