【總結(jié)】歡迎光臨,歡迎指導(dǎo)!湖北省團(tuán)風(fēng)中學(xué)汪梅第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)回顧:電解質(zhì):非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液
2024-11-17 05:43
【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案:第三單元水溶液中的離子行為第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽等在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系。3、了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。4、了解電離平衡常數(shù)的意義。【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案,下課收齊
2024-11-19 22:41
【總結(jié)】2004年——2008年弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題1、(2004年廣東卷)甲酸和乙酸都是弱酸,,甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,,經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度2.(20
2025-04-16 23:17
【總結(jié)】新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第三課時(shí))第三章水溶液中的離子平衡(1)溫度(2)濃度(3)其他因素復(fù)習(xí)回憶電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,溫度升高,平衡向電離方向移動(dòng)。弱電解質(zhì)濃度越大,電離程度越小。同離子效應(yīng):使電離平衡向逆移.問題:怎樣定
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第二課時(shí))江蘇興化中學(xué)劉建廷復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物,電離程度”抓“符號(hào),分步不和并”?3電離平衡的建立(溶液)?
2024-11-18 08:14
【總結(jié)】2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和區(qū)分方法;2、掌握電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性強(qiáng)弱的區(qū)別?!緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)分【課時(shí)安排】1課時(shí)【學(xué)習(xí)過(guò)程】強(qiáng)電解質(zhì)(概念:
2024-12-04 22:32
【總結(jié)】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武(第一課時(shí))電離:化合物在溶于水或受熱熔化時(shí),離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ??燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子思考電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中
2025-08-01 12:42
【總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣,需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故。當(dāng)NaCl溶于水時(shí),在水分子的作用下,Cl-和Na+脫離了晶體的表面,形成了自由移動(dòng)的水合Na+和水合Cl-,分別向負(fù)極和正極移動(dòng),
2025-07-19 01:52
【總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時(shí),向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>
2024-11-11 02:41
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】?什么叫非電解質(zhì)?怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明???第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二章:使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點(diǎn),認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。:弱電解質(zhì)的電離平衡?,F(xiàn)有HCI、HAc、NaOH、、NaCI濃度為,按課本中裝置連接電源,觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。在相同
2025-05-13 11:35
【總結(jié)】第一節(jié)電解質(zhì)的電離第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)地球是個(gè)“水球”,海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。地球化學(xué)酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng),以離子反應(yīng)為特征。是一類不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)。本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ),進(jìn)一步探討酸
2025-01-15 05:18
【總結(jié)】點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊、銅不論是固體還是在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)。這種說(shuō)法對(duì)嗎?提示:不對(duì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,鐵、銅是單質(zhì),盡管它們導(dǎo)電,但它們既不是電解質(zhì)也不
2024-11-11 06:07
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))江蘇興化中學(xué)劉建廷【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):非電解質(zhì):在水溶液或熔化狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?判斷1.熔化狀態(tài)下,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如:Fe等金屬2、熔
2024-11-17 16:58
【總結(jié)】第三章第一節(jié):弱電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo):1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)的概念。3.了解影響電離平衡的因素重點(diǎn)、難點(diǎn):外界條件對(duì)電離平衡的影響,電離平衡常數(shù)。教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。引入:?jiǎn)栴}:什么是電解質(zhì)?哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)?一、電解質(zhì),非電解質(zhì)1
2024-12-04 18:28