【總結(jié)】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武(第一課時(shí))電離:化合物在溶于水或受熱熔化時(shí),離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ??燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子思考電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中
2025-08-01 12:42
【總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣,需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故。當(dāng)NaCl溶于水時(shí),在水分子的作用下,Cl-和Na+脫離了晶體的表面,形成了自由移動(dòng)的水合Na+和水合Cl-,分別向負(fù)極和正極移動(dòng),
2025-07-19 01:52
【總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時(shí),向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>
2024-11-11 02:41
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】?什么叫非電解質(zhì)?怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明???第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二章:使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點(diǎn),認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。:弱電解質(zhì)的電離平衡?,F(xiàn)有HCI、HAc、NaOH、、NaCI濃度為,按課本中裝置連接電源,觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。在相同
2025-05-13 11:35
【總結(jié)】第一節(jié)電解質(zhì)的電離第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)地球是個(gè)“水球”,海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。地球化學(xué)酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng),以離子反應(yīng)為特征。是一類不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)。本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ),進(jìn)一步探討酸
2025-01-15 05:18
【總結(jié)】點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊、銅不論是固體還是在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)。這種說(shuō)法對(duì)嗎?提示:不對(duì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,鐵、銅是單質(zhì),盡管它們導(dǎo)電,但它們既不是電解質(zhì)也不
2024-11-11 06:07
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))江蘇興化中學(xué)劉建廷【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):非電解質(zhì):在水溶液或熔化狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?判斷1.熔化狀態(tài)下,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如:Fe等金屬2、熔
2024-11-17 16:58
【總結(jié)】第三章第一節(jié):弱電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo):1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)的概念。3.了解影響電離平衡的因素重點(diǎn)、難點(diǎn):外界條件對(duì)電離平衡的影響,電離平衡常數(shù)。教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。引入:?jiǎn)栴}:什么是電解質(zhì)?哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)?一、電解質(zhì),非電解質(zhì)1
2024-12-04 18:28
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡2021、11、28?影響弱電解質(zhì)電離平衡因素?P845T例1、一定溫度下,用水稀釋10ml·L-1的一元弱酸HA,隨稀釋進(jìn)行,下列數(shù)值一定增大的是(Kw表示水的離子積,Ka表示HA的電離常數(shù))A.KwB.C.
2025-05-15 04:00
【總結(jié)】1、甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是mol·L-1甲酸溶液的pH約為2mL1mol·L-1甲酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱題型一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷2.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A相同濃度的兩溶
2025-08-04 07:54
【總結(jié)】第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解1.(2021·全國(guó)理綜Ⅰ,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是()A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)&g
2024-12-04 23:32
【總結(jié)】-2+60+4第三節(jié)硫酸硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?討論:硫酸在水溶液中能發(fā)生完全電離H2SO4=2H++SO42-硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)堿氫氧化銅指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物C
2025-05-11 02:13
【總結(jié)】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離B卷 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、單選題(共12題;共24分) 1.(2...
2025-04-05 04:40
【總結(jié)】2020-2020學(xué)年高二化學(xué)選修4(魯科版)同步練習(xí)第三章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解一.教學(xué)內(nèi)容:第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解二.教學(xué)目的1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的建立過(guò)程2.了解電離平衡常數(shù)和電離度3.理解鹽類水解的本質(zhì),掌握鹽類水解的方程式的書寫4.
2024-11-15 17:06