安徽省六校教育研究會20xx屆高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 13:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 目的是________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的 pH 不能過大的原因是________________________。 (3)寫出生成 CuCl 的化學(xué)方程式： __________________________________。 (4)在 CuCl 的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充 SO2 氣體，其理由是_________________。 (5)已知：常溫下 Ksp(CuCl)= 107， Ksp(CuI)= 1012，現(xiàn)向 CuCl 飽和溶液中加入 NaI固體至 c(I)=，此時溶液中 c(Cu+)/c(Cl)=________。 (6)氯化亞銅的定量分析 ①稱取樣品 g 置于已放入 10 mL 過量的 FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。 ②待樣品溶解后，加水 50 mL，鄰菲羅啉指示劑 2滴。 ③立即用 mol L－ 1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，同時做空白實驗一 次。 已知： CuCl＋ FeCl3===CuCl2＋ FeCl2； Fe2＋ ＋ Ce4＋ ===Fe3＋ ＋ Ce3＋ 。 如此再重復(fù) 2次測得： 1 2 3 空白實驗消耗硫酸鈰 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 /mL g 樣品消耗硫酸鈰 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 /mL ④數(shù)據(jù)處理：計算得 CuCl 的純度為 _________(平行實 驗結(jié)果相差不能超過%)。 28．（ 14 分）氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過以下方法處理： Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) （ 1）已知： N2(g)+O2(g) 2NO(g) △ H=+180kJ/mol 化學(xué)鍵 O=O C=O C≡ O 鍵能 (kJ/mol) 497 803 1072 則反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △ H=________kJ/mol。 （ 2）在一定溫度下，向體積為 1L 的密閉容器中充入 2molNO、 1molCO， 10 分鐘時反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖 1所示。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計算式為 ___________________；前 10 分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應(yīng)速率為 ____________________。 ②若保持溫度不變， 15 分鐘時再向該容器中充入 、 ，則此時反應(yīng)的 ν 正 ________ν 逆 (填“＞”、“ =”或“＜” ) 。 ③若保持其他條件不變， 15min 時壓縮容器的體積至 ， 20 分鐘時反應(yīng)重新達(dá)到平衡， NO的濃度對應(yīng)的點應(yīng)是圖 1 中的 ________(填字母 )。 ④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以 AgZSM5為催化劑， NO 轉(zhuǎn)化為 N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖 2 所示。若不使用 CO，溫度超過 775K，發(fā)現(xiàn) NO 的分解率降低，其可能的原因是 ___________________________________________
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