安徽省合肥市20xx年高三第二次教學質量檢測理綜化學試題(編輯修改稿)
2025-01-04 04:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 存在形式的濃度之比 (D=)( )]([ 24 242 ??CeSOc AHCe nn)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的 Na2SO4以改變水層中的 c(SO2)， D隨起始料液中 c(SO42)增大而減小的原因是_____________。 (4)浸渣經(jīng)處理可得 Ce(BF4)3，加入 KCl溶液發(fā)生如下反應： Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。 若一定溫度時， Ce(BF4) KBF4的 Ksp分別為 a、 b，則該反應的平衡常數(shù) K=__________(用a、 b表示 )。 (5)“ 反萃取 ” 中加 H2O2的主要反應離子方程式為 __________。在 “ 反萃取 ” 后所得水層中加入 L 1的 NH4HCO3溶液，產(chǎn)生 Ce2(CO3)3沉淀，當 Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=110 5molL 1]，溶液中 c(CO32)約為 __________。 (6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著 CeO2 CeO2(1x)+xO2↑(0≤x≤) 的循環(huán)。寫出 CeO2消除CO尾氣的化學方程式： ___________。 28.(15分 )工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的 NOx、 SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。 Ⅰ. NO x的消除。汽車尾氣中的 NO(g)和 CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H 。 (1)已知： CO燃燒熱的 △H 1=－ mol l， N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H 2=+mol 1，則 △H=____________ 。 (2)某研究小組探究催化劑對 CO、 NO轉化的影響。將 NO 和 CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中 NO含量，從而確定尾氣脫氮率 (脫氮率即 NO的轉化率 )，結果如下圖所示。 ① 以下說法正確的是 __________________(填字母 )。 ，但 △H 不變 ，改變壓強對脫氮率沒有影響 Ⅱ 中的催化劑適用于 450℃ 左右脫氧 30 Ⅱ 中催化劑脫氧率比曲線 I中的高 20 ② 若低于 200℃ ，圖中曲線 I脫氧率隨溫度升高而變化不大的主要原因為 ___________；判斷 a點是否為對應溫度下的平衡脫氧率，并說明其理由： ____________。 Ⅱ.SO 2的綜合利用 (3)某研究小組對反應 NO2+SO2 SO3+NO △H 0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比 [no(NO2)： no(SO2)]進行多組實驗 (各次實驗的溫度可能相同，也可能不同 )，測定 NO2的平衡轉化率 [a(NO2)]。部分實驗結果如右圖所示。 ① 如果將圖中 C點的平衡狀態(tài)
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