安徽省六校教育研究會20xx屆高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題-wenkub.com
2024-11-22 13:54 本頁面
【正文】 （ 1分） 金剛石 （ 1分） ；石墨硬度取決于分子間作用力，而金剛石取決于碳碳共價鍵。（ 3分） 2 (1) Fe （ 1分）稀鹽酸（ 1 分） (2) 減少產(chǎn)品 CuCl 的損失（ 2分）；防止 CuCl 水解（ 2分） (3)CuCl2＋ CuSO4＋ SO2＋ 2H2O===2CuCl↓＋ 2H2SO4（ 3分） (4) Cu＋ 2H2SO4(濃 )===CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O 反應(yīng)中生成的 CuSO4和 SO2的物質(zhì)的量比為 1∶ 1， CuCl2＋ CuSO4＋ SO2＋ 2H2O===2CuCl↓＋ 2H2SO4反應(yīng)中消耗 CuSO4和 SO2的物質(zhì)的量比也為 1∶ 1，所以理論上不需要補(bǔ)充 SO2氣體。則 T的結(jié)構(gòu)有 ____種。 (2)C→ D的反應(yīng)類型是 ____________。 （ 5） 碳的另一種同素異形體 —— 石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為 個．已知石墨的密度為ρ g若不使用 CO，溫度超過 775K，發(fā)現(xiàn) NO 的分解率降低，其可能的原因是 _________________________________________________________________________。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計算式為 ___________________；前 10 分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應(yīng)速率為 ____________________。 已知： CuCl＋ FeCl3===CuCl2＋ FeCl2； Fe2＋ ＋ Ce4＋ ===Fe3＋ ＋ Ce3＋ 。 (6)氯化亞銅的定量分析 ①稱取樣品 g 置于已放入 10 mL 過量的 FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。 (2) 析出的 CuCl 晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的 pH 不能過大的原因是________________________。 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S （ 5） 資料顯示： KI 溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化 ： 4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。 （ 3） 對比乙、丙實驗可知， O2與 KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是 ___________。下列說 法不正確的是 （ ） A． C、 D、 G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性 B． A、 B、 C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物 C． B、 C、 G的簡單氫化物中 C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) D． D、 E、 F、 G形成的簡單離子半徑逐漸減小 13． 25℃時，向盛有 60mL pH=4 HA 溶液的絕熱容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶液，所得混合溶液的溫度 (T)與加入 NaOH 溶液體積 (V)的關(guān)系如圖所示。 L1FeCl3溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)?紅褐色沉淀 相同溫度下的 Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3 12． A、 B、 C、 D、 E、 F、 G為七種
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