山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 10:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 計(jì)量數(shù)之比為 ： =3： 2，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有： 3A（ g） B（ g） +2C（ g）， B正確 ； C. t t t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大壓強(qiáng)， C錯(cuò)誤； ，則生成 的 B，容器的體積為 =2L，生成 B的物質(zhì)的量為 2L= l，平衡時(shí) B的物質(zhì)的量為 2L= ，所以起始時(shí) B的物質(zhì)的量為=， D正確。答案選 C。 15. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 A. pH=2的 CH3COOH 溶液與 pH=12的 NaOH溶液等體積混合： c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B. 含等物質(zhì)的量的 CH3COONa和 CH3COOH的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH) C. L 1CH3COONa溶液與 L 1HCl溶液混合至 pH=7：c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. L 1Na2CO3溶液與 L 1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)] 【答案】 D 【解析】 A. pH=2的 CH3COOH 溶液與 pH=12的 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性：c(Na+)c(CH3COO) c(H+) c(OH)， A錯(cuò)誤； B. 含等物質(zhì)的量的 CH3COONa和 CH3COOH的混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH) c(H+)c(OH)， B錯(cuò)誤； C. L 1CH3COONa溶液與L 1HCl溶液混合至 pH=7： c(Na+)c(Cl)c(OH)=c(H+)， C錯(cuò)誤； D. L 1Na2CO3溶液與 L 1NaHCO3溶液等體積混合，由 Na2CO3與 NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na+)=2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]， c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，則混合液中：2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]， D正確。答案選 D。 點(diǎn)睛：比較溶液中微粒濃度大小是方法確定溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量比例，通過三個(gè)守恒來解決問題 。 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 55分 ) 16. 在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯 ， “ 水溶液 ” ，是一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)。請完成下列有關(guān)問題： (1)合成聚丙烯酸酯的單體是 _____________(寫結(jié)構(gòu)簡式 )。 (2)根據(jù)酯化 反應(yīng)的原理，寫出制備甲酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 _____________________。 (3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物質(zhì)能與丙烯反應(yīng)的是 ___________。 (OH)2 懸濁液 寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________。 【答案】 (1). CH2=CH—— COOR (2). HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O (3). AD (4). CH2=CHCH3+Br2→CH 2BrCHBrCH3 【解析】 (1)由彎箭頭法分析可知，合成聚丙烯酸酯的單體是 CH2=CH— COOR ； (2)生成甲酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是 HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O ； (3)丙烯分子含有碳碳雙鍵，則其性質(zhì)類似乙烯，能與溴的四氯化碳溶液加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故選 AD；丙烯與溴的四氯化碳溶液加成反應(yīng)方程式為： CH2=CHCH3+Br2→CH 2BrCHBrCH3。 17. 某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收 V2O5，通過分析知該廢釩 催化劑的主要成分如下表： 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分?jǐn)?shù) /% ～ ～ 22～ 28 60～ 65 1～ 2 1 他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下： 可答下列問題： (1)“ 酸浸 ” 時(shí) V2O5轉(zhuǎn)化為 VO2+， V2O4轉(zhuǎn)成 VO2。則 “ 廢渣 1” 的主要成分是 __________。 (2)“ 氧化 ” 的目的是使 VO2+變?yōu)?VO22+，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ____________________。 (3)“ 中和 ” 作用之一是使釩以 V4O124 形式存在于溶液中，則 “ 廢渣 2” 的成分有________(用化學(xué)式表示 )。 (4)“ 離子交換 ” 和 “ 洗脫 ” 可簡單表示為： 4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH (ROH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂 )。 “ 流出液 ” 中陽離子最多的是 ___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 ____________性 (填 “ 酸 ” 、 “ 堿 ” 或 “ 中 ”) 。 (5)“ 沉釩 ” 得到偏釩酸銨 (NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學(xué)方程式 ______________。 【答案】 (1). SiO2 (2). 6VO2++ClO3+3H2O=6VO2++Cl+6H+ (3). Fe(OH) Al(OH)3 (4). K+ (5). 堿 (6). 4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3↓+3KCl 【解析】（ 1） SiO2不溶于水、酸，通過過濾除去，在廢渣中， V2O5被還原為 VO2+， V2O4轉(zhuǎn)成VO2,與其他離子一起存在在濾液中； (2) “ 氧化 ” 的目的是使 VO2+變?yōu)?VO22+，該反應(yīng)的離子方程式為： 6VO2++ClO3+3H2O=6VO2++Cl+6H+； (3)“ 中和 ” 作用之一是使釩以 V4O124 形式存在于溶液中，而溶液中 Fe3+、 Al3+與 KOH反應(yīng)生成 Fe(OH) Al(OH)3形成 “ 廢渣 2” 而除去； (4) “ 離子交換 ” 和 “ 洗脫 ” 可簡單表示為： 4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH (ROH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂 )。 “ 流出液 ” 中陽離子最多的是鉀離子，由上述平衡移
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1