專題14物質的制備、分離、提純與檢驗-20xx年高考化學備考易錯點專項復習(編輯修改稿)
2025-01-01 00:17 本頁面
【文章內容簡介】 或方法錯誤的是 ( ) A． HNO3溶液 (H2SO4)，適量 BaCl2溶液，過濾 B． CO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 C． KNO3晶體 (NaCl)，蒸餾水，結晶 D． C2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸餾 【答案】 A 【名師點睛】 1．加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質。 2．沉淀法 在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質。例如，加適量 BaCl2溶液可除去 NaCl中混有的 Na2SO4。 3．轉化法 不能通過一次反應達到分離的目的，要經過轉化為其他物質才能分離，然后再 將轉化物質恢復為原物質。例如：分離 Fe3＋ 和 Al3＋ 時，可加入過量的 NaOH溶液，生成 Fe(OH)3和 NaAlO2，過濾后，再加鹽酸重新生成 Fe3＋ 和 Al3＋ 。注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。 4．酸堿法 被提純物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿發(fā)生反應，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去 SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。 5．氧化還原法 (1)對混合物中混有的還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。例如：將氯水滴入混有 FeCl2的 FeCl3溶液中，除去 FeCl2雜質。 (2)對混合物中混有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如：將過量鐵粉加入混有 FeCl3的 FeCl2溶液中，振蕩過濾，即可除去 FeCl3雜質。 6．調節(jié) pH法 通過加入試劑來調節(jié)溶液的 pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來調節(jié)。 例如：在 CaCl2溶液中含有 FeCl3雜質，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節(jié)溶液 pH的辦法將 Fe3＋ 沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。 7．電解法 此法利用電解原理來分離、提純物質，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 除氣體中的雜質可用溶液進行洗氣，如除 CO中的 CO2，可用盛有 NaOH溶液的洗氣瓶；也可用固體轉化法，如除 CO2中的 CO 可通過灼熱的 CuO。但不能用氣體轉化法，如除 CO2中的 CO 不能通過 2CO+O2 =2CO2除雜，因為 O2用量不易控制，容易混入新的雜質 O2。 易錯起源 物質的檢驗與鑒別 例 2． 下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是 (雙選 )( ) A． 制備 Al(OH)3懸濁液：向 1 molL － 1 AlCl3溶液中加過量的 6 molL － 1 NaOH溶液 B． 提純含有 少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和 Na2CO3溶液 ，振蕩后靜置分液 ， 并除去有機相的水 C． 檢驗溶液中是否含有 Fe2＋ ：取少量待檢驗溶液 ， 向其中加入少量新制氯水 ， 再滴加 KSCN溶液 ， 觀察實驗現象 D． 探究催化劑對 H2O2分解速率的影響：在相同條件下 ， 向一支試管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O， 向另一支試管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液 ， 觀察并比較實驗現象 者放 出 O2速率快 ， 說明 FeCl3對 H2O2的分解有催化作用 ， 正確。 答案 BD 【變式探究】 某鈉鹽溶液中可能含有 NO2－ 、 SO42－ 、 SO32－ 、 CO32－ 、 Cl－ 、 I－ 等陰離子。 某同學取 5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： ① 用 pH計測得溶液的 pH 大于 7 ② 加入鹽酸，產生有色刺激性氣體 ③ 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④ 加足量 BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶
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