【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡 1.水的離子積常數(shù) 式中的K稱為水的離子積常數(shù),經(jīng)常用Kw表示?! w是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),式中的濃度都是相對(duì)濃度。由于本章中使用標(biāo)準(zhǔn)濃度極其頻繁,故省略除以的寫法。要注意它的實(shí)際意義?! 2O=H++OH- H0吸熱反應(yīng)?! 囟壬邥r(shí),K值變大。溫度/K
2025-06-24 01:46
【總結(jié)】本課時(shí)欄目開關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡,能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式,會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。第一節(jié)
2024-11-23 11:26
【總結(jié)】2021/6/17第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)2021/6/173-2-1解離平衡和解離常數(shù)3-2-1解離平衡和解離常數(shù)一元弱酸HA(aq)H+(aq)+A-(aq)弱電解質(zhì)在水溶液中部分解離,存在解離平衡。
2025-05-15 08:12
【總結(jié)】第二節(jié)電解質(zhì)第一課時(shí)電解質(zhì)及其電離課型:新授高一化學(xué)組教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo):①理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。②了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因,會(huì)書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。?能力目標(biāo):通過探究實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),從實(shí)驗(yàn)中分析得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等的概念。?情意
2025-04-30 18:17
【總結(jié)】e+物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在著正負(fù)電荷§靜電場(chǎng)中的電介質(zhì)和電容一.電介質(zhì)(有極分子,無極分子)的極化及其描述+-有極分子????104HHo有極分子電介質(zhì)+-無極分子?????cHHHH無極分子電介質(zhì)?????
2025-08-04 10:31
【總結(jié)】第1頁共10頁專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第三課時(shí)常見的弱電解質(zhì)【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能1、知道水的離子積常數(shù),知道水的離子積常數(shù)的影響因素2、運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析水在不同條件下的電離程度。過程與方法1、由于本課題中涉及的基本概念和基本理論比較抽象,應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這些原理的
2025-06-05 20:42
【總結(jié)】第1頁共4頁導(dǎo)學(xué)案(學(xué)生版)課題強(qiáng)弱電解質(zhì)課型新課編號(hào)013學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念;課堂知識(shí)理解電解質(zhì)非電解質(zhì)概念電離特點(diǎn)溶液中存在的微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)實(shí)例強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)
2024-11-23 11:28
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡(第一講)水溶液中的離子平衡一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它(多數(shù)
2025-04-29 01:15
【總結(jié)】3-1電解質(zhì)安南國(guó)中周信安老師整理哪些物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電??小燈泡不亮:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸鉀(KNO3)、氫氧化鈉(NaOH)、食鹽(NaCl)3.加入水中仍無法導(dǎo)電的物質(zhì):蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)、非電解質(zhì)動(dòng)
2025-07-24 06:30
【總結(jié)】高中化學(xué)基本理論高中化學(xué)基本理論電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念一、知識(shí)要點(diǎn)((1)電解質(zhì)的電離)電解質(zhì)的電離1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、理解弱電解質(zhì)電離平衡原理。3、熟練書寫常見電解質(zhì)電離方程式。
2025-01-18 12:29
2025-01-18 12:25
【總結(jié)】......弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎(chǔ),也是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分,近幾年高考命題中反復(fù)考查。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步
2025-04-16 12:12
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡從近幾年高考命題來看,這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高,考查的形式主要為選擇題,但也有部分簡(jiǎn)答題,這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì):由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變,同時(shí)常與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起,具有一定的綜合性。命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有:3、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論,解釋某些現(xiàn)象
2025-04-29 01:33
【總結(jié)】第三章?電解質(zhì)溶液首頁難題解析學(xué)生自測(cè)題學(xué)生自測(cè)答案章后習(xí)題解答難題解析[TOP]例3-1(1)NaOH和H3PO4溶液等體積混合,,溶液的滲透濃度為200mmol·L-1,求混合前NaOH和H3PO4溶液的濃度各為多少?(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2:1的體積混合,溶液pH和滲透濃度各為多少?(已知H3
2025-08-05 09:29
【總結(jié)】一.選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時(shí),%發(fā)生電離,下
2024-11-23 12:07