價層電子對互斥模型(ppt74頁)(編輯修改稿)
2025-03-27 20:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子是 ； BF3分子的立體構型是平面三角形，而 NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是 。 值得注意的是價層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構形，卻無法解釋許多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個 C— H的鍵長、鍵能相同及 H— C — H的鍵角為109 ? 28′ 。因為按照我們已經(jīng)學過的價鍵理論，甲烷的 4個 C — H單鍵都應該是 σ 鍵，然而，碳原子的 4個價層原子軌道是 3個相互垂直的 2p軌道和 1個球形的 2s軌道，用它們跟 4個氫原子的 1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構型的甲烷分子。 為了解決這一矛盾 ， 鮑林提出了雜化軌道理論 ， 2s 2p C的基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 正四面體形 sp3 雜化態(tài) C H H H H 109176。 28’ 激發(fā) 它的要點是：當碳原子與 4個氫原子形成甲烷分子時 ，碳原子的 2s軌道和 3個 2p軌道會發(fā)生 混雜 ， 混雜 時保持軌道總數(shù)不變 ， 得到 4個 能量相等 、 成分相同 的 sp3雜化軌道 ， 夾角 109 ? 28 ′ ， 表示這 4個軌道是由 1個 s軌道和 3個 p軌道雜化形成的如下圖所示： 三、雜化軌道理論簡介 ? 雜化：原子內(nèi)部 能量相近 的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化 ? 雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道 ? 雜化軌道類型： sp、 sp sp3等 ? 雜化結果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強的原子軌道 ? 雜化軌道用于形成 σ 鍵和容納孤對電子 2s 2p C的基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 正四面體形 sp3 雜化態(tài) C H H H H 109176。 28’ 激發(fā) Sp3雜化 Sp3雜化 碳的 sp2雜化軌道 sp2雜化：三個夾角為 120176。 的平面三角形雜化軌道 。 Sp2雜化 C2H4 Sp2雜化 大 π 鍵 C6H6 Sp3雜化 碳的 sp雜化軌道 sp雜化：夾角為 180176。 的直線形雜化軌道 。 Sp雜化 乙炔的成鍵 基態(tài) N的最外層電子構型為 2s22p3， 在 H影響 下 ， N 的一個 2s軌道和三個 2p 軌道進行 sp3 不等性 雜化 ， 形成四個 sp3 雜化軌道 。 其中三個 sp3雜化軌 道中各有一個未成對電子 ， 另一個 sp3 雜化軌道被 孤對電子所占據(jù) 。 N 用三個各含一個未成對電子 的 sp3 雜化軌道分別與三個 H 的 1s 軌道重疊 ， 形成 三個 鍵 。 由于孤對電子的電子云密集在 N 的 周圍 ， 對三個 鍵的電子云有比較大的排斥作 用 ， 使 鍵之間的鍵角被壓縮到 ， 因此 NH3 的空間構型為三角錐形 。 107 1839。NH?NH?NH? 基態(tài) O 的最外層電子構型為 2s22p4， 在 H 的 影響下 ， O 采用 sp3 不等性雜化 ， 形成四個 sp3 雜 化軌道 ， 其中兩個雜化軌道中各有一個未成對電 子 ， 另外兩個雜化軌道分別被兩對孤對電子所占 據(jù) 。 O 用兩個各含有一個未成對電子的 sp3雜化軌 道分別與兩個 H 的 1s 軌道重疊 ， 形成兩個 鍵 。 由于 O的兩對孤對電子對兩個 鍵的成鍵 電子有更大的排斥作用 ， 使 鍵之間的鍵角被 壓縮到 ， 因此 H2O 的空間構型為角型 。 1 0 4 4 539。OH?OH?OH? 看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵 ， 如果有 1個叁鍵 ， 則其中有 2個 π 鍵 ， 用去了 2個 p軌道 ， 形成的是 sp雜化；如果有 1個雙鍵則其中有 1個 π 鍵 ， 形成的是 sp2雜化；如果全部是單鍵 ， 則形成的是 sp3雜化 。 沒有填充電子的空軌道 一般 不參與雜化 . 根據(jù)以下事實總結：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型 ？ C－ C sp3 sp2 sp C＝ C C≡C
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