人教版化學(xué)九年質(zhì)量守恒定律一(編輯修改稿)
2024-12-24 17:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 與 FeCl3溶液反應(yīng)；④ NaCl溶液和 AgNO3溶液 的反應(yīng)。 教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。 實施實驗： 同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。 指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題 1．依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。 2．對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。 3．匯報實驗結(jié)果 引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果 同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？ 匯報： 1．實驗內(nèi)容 2．實驗結(jié)果 反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液） _______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為 _______g。 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化 _______。 3．演示實驗 演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。 1．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為 _______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為 _______g。 2．書寫反應(yīng)文字表達式 3．實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化 _______。 思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論 科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題） （ 3）得出結(jié)論。實驗完畢，各小組匯報結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題： ①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？ ②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和 ? ③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相 等？ 讓學(xué)生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略） 在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達氫氣還原氧化銅： H2+CuO → Cu
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