人教版化學(xué)九年質(zhì)量守恒定律一(存儲版)
【正文】 、創(chuàng)設(shè)情境。 （ 2）實驗探究。 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化 _______。接著提出以下具有階梯性問題： ①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？ ②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和 ? ③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相 等？ 讓學(xué)生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略） 在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達氫氣還原氧化銅： H2+CuO → Cu+H2O。 例 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題： （ 1） KClO3 受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。 （ 6） 課后作業(yè) 1．復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題 2．預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)方程式 六、板書設(shè)計：（力求簡潔、美觀、實用） 課題：質(zhì)量守恒定律 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 白色固體 藍色固體 白色固體 藍色固體 無色溶液 藍色溶液 無色溶液 不溶于水 NaOH + FeCl3 NaCl + Fe(OH)3 褐色固體 白色固體 褐色固體 無色溶液 紅褐色溶液 無色溶液 不溶于水 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 白色固體 白色固體 白色固體 無色溶液 無色溶液 不溶于水 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。之所以 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。律 文強調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。這種課 堂體驗正是我們所要追求的。
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