蘇教版化學必修2化學能轉化為電能1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 a、 b、 c、 d四塊金屬板浸入稀硫酸中 ， 用導線兩兩相連 ， 可以形成原電池 。 若 a、 b相連時 ， a為負極； c、 d相連時 ， c溶解； a、 c相連時 ， c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、 d相連時 ， b極上有大量氣泡 。 四塊金屬的活動性順序是 ( ) A． acdb B． cabd C． acbd D． cadb 【 解析 】 該題考查根據(jù)原電池原理比較金屬的活動性強弱 。 較活潑的金屬為負極 ， 被氧化溶解；相對不活潑的金屬為正極 ， 冒氣泡或析出金屬。 所以 ， 四塊金屬的活動順序是 acdb。 【 答案 】 A 【 規(guī)律方法 】 金屬活潑性的判斷依據(jù)： (1)單質(zhì)與水或酸反應難易：反應越劇烈，該金屬越活潑。 (2)最高價氧化物的水化物的堿性強弱：堿性越強，金屬越活潑。 (3)金屬間的置換反應：若 A能從 B的鹽溶液中置換出 B，則 A的活潑性比 B的強。 (4)簡單陽離子氧化性強弱：氧化性越強，該金屬的活潑性越弱。 (5)兩金屬構成原電池時，作負極 (或電子流出，電流流入或發(fā)生氧化反應等 )的金屬比作正極 (或電子流 入，電流流出或發(fā)生還原反應等 )的金屬活潑性強。 變式訓練 2 下列事實 不．能說明 Al 的金屬活潑性比Cu 強的是 ( ) A ．常溫下將鋁投入 CuS O4溶液中 B ．常溫下將鋁和銅用導線連接一起放入到稀鹽酸溶液中 C ．常溫下將鋁和銅不用導線連接一起放入到稀鹽酸溶液中 D ．常溫下將鋁和銅用導線連接一起放入到氫氧化鈉溶液中 解析： 選 D。 在氫氧化鈉溶液中能反應生成氣體的金屬 ， 其活潑性不一定強 ， 如 Mg和 Al。 設計原電池 從理論上說 ， 任何一個能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池 。 例如 ， 利用 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2的氧化還原反應可設計成如圖所示的原電池 ， 該原電池的電極反應式為： 負極 (Cu)： Cu－ 2e－ === Cu2＋ (氧化反應 ) 正極 (C)： 2Fe3＋ ＋ 2e－ ===2Fe2＋ (還原反應 ) 例 3 現(xiàn)有如下兩個反應： (A)NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O (B)Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ (1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池_______________________________________________________________________。 (2)如果不能，說明其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反
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