蘇教版化學(xué)選修3離子鍵離子晶體2(編輯修改稿)
2024-12-24 09:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH ？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物？ KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 Cl ] [ H Cl H ： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2[ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D 練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的 電子式 ： Na2O2 NH4Cl 1. 晶格能 拆開 1mol 離子晶體，使之形成 氣態(tài) 陰離子 和陽離子所吸收的 能量 . 用 U 表示 : 四 、離子鍵的強度 2. 意義 一般而言， 晶格能 越大，離子晶體的離子鍵越強，晶體的熔沸點越高，硬度越大。 三 、離子鍵的特征 ——無方向性 和飽和性 由 課本 P36“交流與討論 ”中 離子化合物熔點變化規(guī)律 ,分析離子鍵的強弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系 ? 討論 : 3. 影響離子鍵強度的因素 1) 離子電荷數(shù)的影響 2) 離子半徑的影響 離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強 應(yīng)用： 離子鍵越強，其形成化合物的熔沸點就越高 練習(xí) : 比較下列離子鍵強度 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2
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