34離子晶體選修3(編輯修改稿)
2024-12-25 13:07 本頁面
【文章內容簡介】 徑比 (r+/r )是決定離子晶體結構的重要因素 ,簡稱幾何因素。 下面我們研究一下 CaF2的晶胞 CaF2型 （螢石） （ 1）立方晶系，面心立方晶胞。 （ 2）配位數(shù) 8： 4。 （ 3） Ca2+， F，離子鍵。 （ 4） Ca2+立方最密堆積， F填充在全部 四面體空隙中。 決定離子晶體結構的因素 ? 幾何因素 ： ?晶體中正負離子的半徑比決定正負離子的配位數(shù) ? 電荷因素 ： ?晶體中正負離子的電荷比決定正負離子配位數(shù)是相等 ? 鍵性因素： ?離子晶體的結構類型還與離子鍵的純粹程度 (簡稱鍵性因素 )，即與晶體中正負離子的相互極化程度有關。 科學視野 ? 思考： 碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關。 結構： 碳酸鹽的分解溫度與金屬陽離子所帶的電荷及陽離子半徑有關 ，化學式能準確表示該物質分子組成的是 問題反思 —— 化學式能否表示分子，關鍵能判斷該物質是否分子晶體 例題： Ｃ ( ) A. 金剛石的網(wǎng)狀結構中 ,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中 ,最小的環(huán)上有 6個碳原子 B. 氯化鈉晶體中 ,每個 Na+周圍距離相等的Na+離子共有 6個 C. 氯化銫晶體中 ,
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