分子晶體與原子晶體教案(人教版選修3)(編輯修改稿)
2025-05-13 22:21 本頁面
【文章內容簡介】 ①四氯化硅晶體是分子晶體。②常溫常壓四氯化硅下是液體。③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。④四氯化硅熔點高于四氯化碳。其中正確的是A只有① B只有①② C只有②③ D①②③④ 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體第二課時〖教學目標設定〗掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。〖教學難點重點〗原子晶體的結構與性質的關系〖教學過程設計〗復習提問：什么是分子晶體？試舉例說明。 分子晶體通常具有什么樣的物理性質？引入新課：分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體項目/物質干冰金剛石熔點很低3550℃沸點很低4827℃展示：金剛石晶體閱讀：P71 ，明確金剛石的晶型與結構歸納：1．原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。2．構成粒子：原子；3．粒子間的作用：共價鍵；展示：金剛石晶體結構填表：鍵長鍵能鍵角熔點硬度歸納：4．原子晶體的物理性質熔、沸點_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導電。思考：（1）原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么？（2）為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大？ （3）閱讀：P72 ，討論“學與問 1 ”歸納：晶體熔沸點的高低比較①對于分子晶體，一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。②對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質的熔沸點越高，硬度越大。合作探究：（1）在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環(huán)由多少個石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內？（2）在金剛石晶體中，C原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少？（3）12克金剛—C鍵數(shù)為多少NA？比較:CO2與SiO2晶體的物理性質物質/項目熔點℃狀態(tài)(室溫)CO2氣態(tài)SiO21723固態(tài)閱讀：P72 ，明確SiO2的重要用途推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體展示：展示SiO2的晶體結構模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結構特點。引導探究：SiO2和C02的晶體結構不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結合。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網狀的晶體。閱讀：P72 ，明確常見的原子晶體5．常見的原子晶體有____________________________等。6．各類晶體主要特征 類型 比較分子晶體原子晶體構成晶體微粒形成晶體作用力物理性質熔沸點硬度導電性傳熱性延展性溶解性典型實例P干冰、硫金剛石、二氧化硅閱
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