高二化學(xué)分子間作用力和分子晶體(編輯修改稿)
2024-12-16 00:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 X、 Y為電負(fù)性大，而原子半徑較小的非金屬原子，可相同也可不同，如 F、O、 N等。 （ 2）氫鍵的表示方法： （ 3）氫鍵鍵能大?。? F— H … F O— H … O N— H … N 氫 鍵 鍵 能 (kJ/mol) 共 價(jià) 鍵 鍵能 (kJ/mol) 568 氫鍵 —— 比范德華力要 強(qiáng) 而比化學(xué)鍵 弱 的分子間作用力 ? 教科書 P52 1. 請解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)： （ 1） NH3極易溶于水。 （ 2）氟化氫的熔點(diǎn)比氯化氫的高。 2. 鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸是同分異構(gòu)體 .其中 … OOO OHH （ 4） 氫鍵的存在與分類 ? 分子間氫鍵： ? 分子內(nèi)氫鍵： OOO OHH ? 為什么冰的密度比液態(tài)水小 ? ? 解釋水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小的原因。 ? 氫鍵在生命體分子中的作用？ 水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系 水分子間形成的氫鍵 在固態(tài)水 （ 冰 ） 中 ， 水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié) ， 形成相當(dāng)疏松的晶體 ， 從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙 ， 造成體積膨脹 ， 密度減小 ， 因此冰能浮在水面上 。 實(shí)驗(yàn)探究： ? 大家動(dòng)手用 50mL量筒各量取 50mL水和乙醇，相互混合，記下混合后溶液的體積。尋找產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。 （ 5） 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 對熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響 分子間形成氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 升高 分子內(nèi)形成氫鍵則會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 降低 ② 對溶解度的影響 溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶 解度增大 。 ?教科書 P52 ? 從氫鍵的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三種相對分子質(zhì)量相近的分子溶沸點(diǎn)相差較大的可能原因。 化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較 化學(xué)鍵 氫 鍵 范德華力 概 念 范 圍 能 量 性質(zhì)影響 1．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （ ） A．冰醋酸中醋酸分子之間 B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 C．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 D．可燃冰（ CH48H2O）中甲烷分子與水 分子之間 D 練 習(xí) 籠狀化合物 練 習(xí) 2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是 A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．氫鍵 3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知 識(shí)來解釋的是 A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B．水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高 C．氯化氫氣體易溶于水 D． 0℃ 時(shí)，水的密度比冰大 C BD 4．下列說法不正確的是 A．分子間作用力是分子間相互作
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1