滬科版化學(xué)高一上化學(xué)變化中的能量變化2(編輯修改稿)
2024-12-24 00:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mol 液態(tài)水放出 Q Q Q3 kJ 熱量，則 Q Q Q3 [提示 ] 硝酸、硫 酸為強(qiáng)電 解質(zhì)，作完全電離，故 Q2＝ Q3(25℃ ， 101kPa 時(shí)即為中和熱 )；醋酸為弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，故 Q1 小于 Q Q3。 提醒：強(qiáng)酸弱堿或強(qiáng)堿弱酸中和熱大部分小于 ，個(gè)別例 外：如氫氟酸和燒堿中和熱為 68kJ/mol(因 HF 電離放熱 )。 已知斷開 1molH2中的 H－ H鍵需要吸收，斷開 1molCl2中的 Cl－ Cl鍵需要吸收 ，生成 1molHCl中的 H－ Cl鍵放出 。試根據(jù)鍵能說明反應(yīng) 2HCl→H 2＋ Cl2是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 計(jì)算 ： 反應(yīng)熱 =？？？ ［問題 1］ 共價(jià)鍵鍵能數(shù)值來判斷化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) (拓展 ) 化學(xué)反應(yīng)中破壞舊化學(xué)鍵要消 耗能量，同時(shí)形成新 化學(xué)鍵 時(shí)放出熱量，可根據(jù)共 價(jià)鍵鍵能 粗略估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。 例：已知， EH－ H = kJ/mol， ECl－ Cl = kJ/mol， EI－ I = kJ/mol， EH－ Cl = kJ/mol， EH－ I = kJ/mol。 估計(jì)下列反應(yīng)的反應(yīng)熱 Q 的數(shù)值： ??(1) Cl 2 ??H 2 ?2HCl ??Q1 (2) I 2 ??H 2 ?2HI ??Q2 ??公式 ： Q = ΣE生成物 (鍵能 )－ ΣE反應(yīng)物（鍵能） 公式： Q = ΣE反應(yīng)物（ 內(nèi)能 ） － ΣE生成物 (內(nèi)能 ) ??????=?(kJ) (放熱 ) (答 ) ??(2) I 2 ??H 2 ?2HI ??Q2 I－ I ??H－ H ?2H－ I Q2 =??E生成物 － ?E反應(yīng)物 =? ?2－ － =?－ (kJ) (吸熱 ) (答 )
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