【文章內(nèi)容簡介】 簡單 分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成 原子： 主要有三類 物質(zhì) ： 金屬 單質(zhì) 、稀有氣體 單質(zhì) 、 固態(tài)非金屬單 質(zhì)（如 汞、氦氣、金剛石 ） 。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子： 一般由 兩種非金屬元素 組成的 化合物由分 子 構(gòu)成的物質(zhì) 。 如氯化氫 ，二氧化碳 。 另外， 還有氣體單質(zhì)：如 H O2也是由分子構(gòu)成的。 離子： 一般由 一種 金屬 元素 和另一種 非金屬元素 組成的化合物是由 離子 構(gòu)成的物質(zhì) 。 如氯化鈉 由 鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl） 構(gòu)成。 混合物（多種物質(zhì)） ：如 空氣、石灰水、過氧化氫溶液、 大理石、 鋼、 18K黃金等 分類 單質(zhì)： 種元素 純凈物 （一種物質(zhì)） 化合物： 種元素 水的凈化 水的凈化效果由 低到高的是 、吸附、 、蒸餾 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作 是 ；既有 過濾作用又有吸附 作用 的凈水劑是 ?；钚蕴?、木炭 的作用： （去 、去 、去 ）等。 注意：自來水的凈化過程還有 ，是屬于 變化。 硬水與軟水 ① 定義 ： 硬水是含有 較多 化合物 的水；軟水是 或 可溶性鈣、鎂化合物的水。 ② 硬水與軟 水 的 鑒別方法 ：用 ，有 產(chǎn)生 且 較少是硬水，泡沫較多的 是 水 ③ 硬水軟化的方法： 實(shí)驗(yàn)室用 、 生活中用 ④ 長期使用硬水的 壞處 ：浪費(fèi)肥皂，鍋爐容易結(jié)成水垢，引起鍋爐爆炸。 人不能 長期飲用 水。 過濾 ：分離 和液體的方法。 ㈠ 過濾操作注意事項(xiàng)： “ 一 二 三 ” ： “ 一貼 ” ：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 ； “ 二低 ” ：（ 1） 濾紙的邊緣低于漏斗口 ； （ 2）漏斗內(nèi)的 液面低于濾紙的邊緣 ； 過濾 操作 “ 三靠 ” ：（ 1） 漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 ；（ 2）用 玻璃棒引流 時(shí)，玻璃棒下 靠三層濾紙 上靠燒杯嘴 ㈡ 過濾后，濾液仍然 渾濁的可能原因 有 ： ① 接濾液的燒杯 ② 液面 于濾紙邊緣 ③ 破損 。 應(yīng)對方法： 。 愛護(hù)水資源 如何 愛護(hù)水資源 ？一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。 水 體 污染 的來源 ： ① 工業(yè) 三廢 （ ） 污染 ； ②農(nóng)藥污染（ 的不合理施用 ） ； ③生活污染（ 生活污水的任意排放 ） 防止水污染 的措施 ： ① 工業(yè)三廢要處理達(dá)標(biāo) 再 排放； ② 多 使用農(nóng)家肥 ， 合理施用 農(nóng)藥、化肥 ；③ 生活污水 要 達(dá)標(biāo)排放 。 生活中常見的 節(jié)約用水 實(shí)例：①一水多用；②隨手關(guān)水龍頭③用洗菜、來澆花 等 。 氫氣 氫氣的制法：排在 的金屬與 硫酸或鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中常用 與 來制 取。 反應(yīng)原理： 氫氣 的 物理性質(zhì)： 最小 的氣體（ 可用 向下排空氣法）； 溶于水（ 可用 排 水法） 。 氫氣 的 化學(xué)性質(zhì)： ① 可燃性 ： （ 點(diǎn)燃前 先 。原因是 防止 H2 不純加熱發(fā)生爆炸） 現(xiàn)象：發(fā)出 色火焰，放出 ，有 產(chǎn)生 。 ② 還原性 ： 以還原氧化銅為例 操作順序； 氫氣 “ 早出晚歸 ” 即先通 再加熱 ，目的是： 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 7 反應(yīng)完成后，先停 止 繼續(xù) 直到試管冷卻，否則，會(huì) 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 ；固體質(zhì)量減輕 注意：氫氣的實(shí)際用量 理論值 氫氣 的 用途 ：利用 H2可燃性 ：可 高能燃料 、 切割金屬 ；利用 H2還原 性 ： 冶煉金屬） 氫能源 的 三大優(yōu)點(diǎn)： 產(chǎn)物 （最清潔燃料） 、 放熱量高 、 來源廣 。 氫氣 的檢驗(yàn) ：將氣體點(diǎn)燃，能燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯壁上有水珠生成；或者，先通過灼熱的氧化銅， 氧化銅由黑 色變?yōu)榧t色 ， 且生成水， 證明是氫氣。 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 1 原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成 ①不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的： 氫原子中沒有中子 。 ② 原子不顯電性： 由于核內(nèi)的 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，因此 分子也不顯電性 。 ③核電荷數(shù)：原子核帶的正電荷數(shù)。 ④ 在原子中 （不帶電的微粒）： 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ⑤質(zhì)量關(guān)系：原子 質(zhì)量主要集中在原子核（即質(zhì)子和中子）上， 。 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 （ 1）計(jì)算公式： （ 2） 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因?yàn)殡娮淤|(zhì)量小，忽略；質(zhì)子 ≈ 中子） 注意： ①相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比值 ；②相對原子質(zhì)量的單位是 1（一般不寫出）。 課題 2 元素 （ 1）元素定義：具有 相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） 的一類 原子 的總稱。 注意： ① 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同 ，同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，但 中子數(shù) 可以不同。 ②元素是一個(gè)宏觀概念， 只講種類，不講個(gè)數(shù) 。（宏觀：只講種類，不講個(gè)數(shù)；微觀：講個(gè)數(shù)） 由 同種元素 組成的 物質(zhì)不一定是單質(zhì) ，（如由 氧氣 O 臭氧 O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物） 。 （ 2）表示方法 —— 元素符號 —— 拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 。 a、 元素符號 的 書寫 規(guī)則 ： “一大二小 ” 例：鎂 Mg 鈣 Ca b、意義 注意：有些元素符號還可表示一種 物質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 。 如 Fe的意義： ①表示鐵元素；②表示一個(gè)鐵原子；③表示鐵這種 單質(zhì) 物質(zhì)。這類元素有第三種含義的 主要包括：金屬元素、稀有氣體元素、固態(tài)非金屬。 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義 ，沒有宏觀意義， 如 3O： 。 c、 地殼中含量占 前四位的元素分 別是： 氧、硅、鋁、鐵 （ OSiAlFe） （諧音：養(yǎng)閨女貼）。 d、 元素周期表 電子層數(shù) =周期數(shù) 周期表共有 7 個(gè)橫行， 18 個(gè)縱行。 每一個(gè)橫行 電子層數(shù)相同 叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（ 最外層電子數(shù)相同 ） 。即有 7個(gè)周期， 16個(gè)族。元素周期表呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律： 各族最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，電子層數(shù)逐漸增加 ； 每周期由金屬 過渡到非金屬再過渡到稀有氣體 ， 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加。 *注 ： 在 元素周期表 中： 原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) 記住 ：原子序數(shù) 1－ 20號元素 。 核外電子排布知識(shí) 電子分層排布的規(guī)律：①由內(nèi)向外，能量由 到 排布；②第一層最多能排 個(gè)電子，第二層和最外層 最多能排 個(gè)電子 (第一層為最外層時(shí)不超過 2個(gè) )。 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 宏觀：表示某種元素。 微觀：表示該種元素的一個(gè)原子。 原子 核外電子（每個(gè)電子帶 1個(gè)單位 電荷） 中子（ 電） 原子核 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶 1個(gè)單位 電荷） 某原子的相對原子質(zhì)量（ Ar）﹦ 碳 12原子的實(shí)際質(zhì)量的 1/12 該原子的實(shí)際質(zhì)量 +12 2 8 2 最外層上有 個(gè)電子 如： O 表示氧元素。 如： O 表示一個(gè)氧原子 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 8 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：結(jié)構(gòu)相同 （ 相同 ） ，性質(zhì)相似。 金屬元素 原 子 的最外層電子數(shù)﹤ 4，易 電子， 顯 價(jià) 。 非金屬元素 原子 的最外層電子數(shù)≥ 4，易 電子， 顯 價(jià) 。 稀有氣體元素 原子 的最外層有 8個(gè)電子（ He有 2個(gè)）， 電子 結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 四決定 ：① 決定元素種類 的是 ： 數(shù) ② 決定元素化學(xué)性質(zhì)： 數(shù) ③ 決定原子的質(zhì)量： ④ 決定元素 化合價(jià) ： 注意 ： 最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同 （ Mg， He最外層電子數(shù)為 2） ； 最外層電子數(shù)不同其 化學(xué)性質(zhì)有可能相似 （ He， Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ） 。 離子： 帶電荷的原子（或原子團(tuán)） ，如 Na+、 S2－ 、 SO42。帶 正電荷 的原子叫 陽 離子，如 Na+；帶負(fù)電荷的原子叫陰離子， S2－ 、 SO42 。 （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ： 、 ； Fe2+ ： 亞鐵離子 離子符號前面的數(shù)字表示： 幾個(gè)離子，如 3CO32 表示： （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子 結(jié)構(gòu) 示意圖的區(qū)別： = （ 內(nèi)外相等 ） 為原子 ； 否則 為離 子結(jié)構(gòu)示意圖 ： （里大于外）：則為陽離子，如 Al3+； ：則為陰離子， O2。 同種元素的原子與離子比較： ① 相等 ② 不同， ③ 電子層數(shù)可能相同 ④ 相對 相同 （ 3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 帶 電性 帶 電性 符 號 用元素 符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 化合價(jià) ：不同元素原子相互化合所表現(xiàn)出的性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)） +2 +2 a、 寫法及意義： Mg： MgCl2： 化合價(jià) 的標(biāo)法與離子的寫法對比： 化 合 價(jià)的標(biāo)法 +2 Mg 1 Cl 2 SO4 離 子 的寫法 Na+ Cl 備注 化合價(jià) 標(biāo)在 元素符號 的正上方，離子的帶電量寫 元素符號的右上角 離子的帶電量為 1 省略 不寫 離子的帶電量為 1省略不寫 ，化合價(jià) 1不可省略！ 原子團(tuán) 的 化合價(jià)的標(biāo)在兩元素的正上方 b、 幾種數(shù)字的含義 2H2O ： 前“ 2”：表示 ， 后“ 2”：表示 。 c、化合物中各元素 正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和 為 。 d、 單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為零 。如氧氣 O2中的氧元素為零價(jià)。 。 熟記 常見的化合價(jià)（順口溜）：（一般：金正非負(fù)單質(zhì)零 ， 離子電與價(jià) 相 一 !） 鉀鈉 氫 銀 價(jià) ，鈣鎂鋇鋅 價(jià) ； 鋁 ， 硅， +1亞 銅 +2銅， +2亞鐵 +3鐵 ， 通常 氧 顯 價(jià) ， 氟氯溴碘常 ，單質(zhì) 價(jià)要記清 。 1氫氧硝酸根， 2碳硫錳酸根，只有銨根是 +1。 熟記 常見的 根的 符號 的寫法和 化合價(jià) (離子的帶電量與化合價(jià)的數(shù)值