【正文】 主要原理： 注意 ：裝置要求，（ 尾氣處理，套氣球或放一燃著的酒精燈 ）； 操作步驟： 先通氣再加熱（防止 CO 與空氣混合受熱爆炸） 先 停加熱后停氣（防止已生成鐵又被氧化），袋裝點(diǎn)燃掉尾氣（防止空氣污染）。兩者能 的不可能同時(shí)存在。 堿的溶解性口訣：鉀鈉銨鋇堿可溶 （ NaOH、 Ba(OH)2） ，鈣微溶。鐵只生成 +2價(jià)） 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)速 度 反應(yīng)方程式 稀 鹽 酸 或 稀 硫 酸 鎂 鎂劇烈反應(yīng)，不斷減少 ,產(chǎn)生大量 氣泡 、 放熱 、 溶液變重 很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + ==MgSO4 + H2↑ 鋅 鋅劇烈反應(yīng)，不斷減少 ,產(chǎn)生大量氣泡 、放熱 較快 Zn +2HCl == +H2↑ == ZnSO4 +H2↑ 鐵 反應(yīng)緩慢，有氣泡生，溶液 由無色變?yōu)闇\綠色 較慢 Fe+2HCl == + ↑ + H2SO4 ==FeSO4+ ↑ 銅 不反應(yīng) （ 因其排在 H 后 ） 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“ 濕法冶金 ”原理 ) 現(xiàn)象： 鐵釘表面有 固體出現(xiàn)，溶液由 色變成 色，溶液質(zhì)量減輕 ，固體質(zhì)量 三、常見 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al ； 、 Sn Pb （ H） ； Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （１）金屬的 位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng) （２）位于氫 前面 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫 （不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于 前面 的金屬能把位于 后面 的金屬從它們的 鹽溶液 中置換出來。 物質(zhì)的 影響其 ，性質(zhì)決定其 。 完成下表 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 成分 含碳量 含 碳量 %~2% 合金 銅錫 合金 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料 ， 其優(yōu)點(diǎn)有： （ 1）熔點(diǎn)高、密度小 （ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（ 3） 性能好 ； 鈦合金與 有很好的“相容性”。 （ 2）大多數(shù)呈 色 （ 為紫紅色， 為黃色 ，鐵粉為 色，鐵釘為 色 ） （ 3）有良好的 性、 性、 性 金屬 之最： （ 1）地殼中含量最多的金屬元素 是 （ 2人體中含量最多的金屬元素 （ 3） 導(dǎo)電性 最 好 的金屬 是 ，硬度最 大的是 ， 熔點(diǎn)最低的 是 合金：由 跟 一起熔合而成的具有 的 物。） 一、 知識回顧 金屬材料 的含義 ： 金屬材料是 和 的總稱。 ② 如何 安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 。 氫氣是最理想的燃料：優(yōu)點(diǎn)： 資源豐富， 放熱量多，無污染 。 化學(xué)反應(yīng)中的 能量變化 ：① 放熱 反應(yīng)： 物質(zhì) 燃燒 ； 活潑金屬與酸的反應(yīng) ② 吸熱反應(yīng)：如 C+CO2高溫 2CO 。 （ 2）乙醇 (俗稱：酒精 , 化學(xué)式： C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì) ：可 燃性 ，化學(xué) 方程式： 。 （ 1）煤： “ 工業(yè)的糧食 ” （主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物： SO2 （引起酸雨） 、 NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等 （ 2） 石油： “ 工業(yè)的血液 ” （主要含碳、氫元素）； 汽 車尾氣 中污染物： CO、未燃燒的 碳 氫化合物、氮的氧化物、 含鉛化合物和煙塵 （ 3）天 然 氣 ： 是氣體礦物燃料（主要成分： 甲烷） ，是較清潔的能源 （ 可燃冰 的 主要成分 也是甲烷） 兩種綠色能源： 沼氣、乙醇 （ 1）沼氣的 主要成分 ： 甲烷 甲烷的化學(xué)式 ： CH4 （ 甲烷 是 最簡單的有機(jī)物， 相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物 ） 物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水。如鞭 炮爆 炸是化學(xué)變化 ， 而汽車 內(nèi)胎爆炸 是物理變化。 一切 可燃性氣體、 可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵 與 空氣（或氧氣 ）的 混合 物遇 火 種均有可能發(fā)生爆炸。 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 12 使燃料 充分燃燒 的兩個(gè)條件：（ 1）要有 足夠多的空氣 ； （ 2）燃料與空氣有 足夠大的接觸面積 。 第 7 單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） ① 有 ；② 與 充分接觸 ；③ 溫度達(dá)到 ； 此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： ① ② ③ 結(jié)論 ： 、 缺點(diǎn)： 水中白磷能否換做紅磷： 滅火的原理：（只要 消除燃燒條件 的 任意一個(gè) 即可） （ 1）消 除可燃物 ； （ 2） 隔絕氧氣 （或空氣） ； （ 3） 降溫 到著火點(diǎn)以下 （不能降低可燃物的 ）。 來源： CO排放到空氣中會造成污染， 主要來自 汽車 尾氣 ，其余主要來自 煤等含碳物質(zhì) 的燃料不充分燃燒 除雜 （括號內(nèi)為少量雜質(zhì)） ： CO[CO2] 通 入 氫氧化鈉溶液 或 氫氧化 鈣溶液（即 石灰水 ） 方程式： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過 原理： （ 不能點(diǎn)燃 ） 注意：檢驗(yàn) CaO是否 變質(zhì)成 CaCO3， 方法 ： 加 鹽酸 ： 原理： 一氧化碳 的檢驗(yàn) ： 將氣體點(diǎn)燃，能燃燒發(fā)出 藍(lán)色的火焰 ，用 干冷的燒杯罩 在火焰上方燒杯壁上 沒有水珠 生成，用涂有 澄清 的石灰水 的燒杯罩在火焰上方，澄清的石灰水 變渾濁 ，證明是一氧化碳 ；或者， 先通過 灼熱的氧化銅 ，氧化銅由 黑色變?yōu)榧t色 ，再將生成的氣體通入澄清的石灰水， 澄清的石灰水變渾濁 ，證明是一氧化碳。 注意 ：實(shí)際使用的 CO量 理論值） ③ CO的 毒 性 ：與血液中的 結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒 。有毒尾氣處理：套氣球或放燃著的酒精燈。 （注意：操作步驟： CO早出晚歸，酒精燈遲到早退；原因：防止 CO與空氣混合受熱爆炸 。 五、一氧化碳 物理性質(zhì)： CO 無色無味，密度比空 氣略小， 溶于水 （ CO用排水法不能用排空氣法）。（但過少會影響 地球的適宜環(huán)境， 光合作用 ， 有利也有弊。 用途： ① 滅火 ： 既利用其物理性質(zhì) （密度比空氣大） ，又利用其化學(xué)性質(zhì) （不能燃燒，又不能支持燃燒）； ② 溫室 肥料 （植物光合作用需要吸收 CO2）；③ 化工 原料④ 干冰 （固態(tài)二氧化碳）：可作 制冷劑 ， 用于人工降雨。 化學(xué)性質(zhì) ：“三不兩水” “三不”① 一般情況下 ， CO2不能燃燒 ,也不支持燃燒 ， 不能供給呼吸 （但 CO2是無毒 的） “兩水” ② CO2與 水反應(yīng) 生成碳酸： 方程式： （ 現(xiàn)象 : 紫色的石蕊試液變紅 ,或紫花變紅 ， 注意控制變量法； 若加熱上述已經(jīng)變紅的試液，又會變?yōu)樽仙?,方程式為 : 。 驗(yàn)滿方法： 用 木條，放在集氣瓶 ， 若 ， 證明已集滿二氧化碳。 （ 3）收集方法： 因?yàn)?CO2密度 且 只能 用 向 上 排空氣法收集 。②不能用碳酸鈉粉末代替 石灰石 ，原因是碳酸鈉粉末與 稀鹽酸 反應(yīng)過快 。 可燃性：完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 CO2 ： 方程式 ； 用于取暖 不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 CO： 方程式： 防止中毒 還原性： 方程式： 現(xiàn)象： 色粉末變成 色，石灰水變 、固體質(zhì)量變 基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)； 用途 ： 木炭作還原劑用于 冶金工業(yè) 。 二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) ： 單質(zhì)碳的 物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的 化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 常溫 下穩(wěn)定 （即 不活潑） 。可用于制 芯、電池的 、電車的滑塊 等 金剛石和石墨的物理性質(zhì) 有很大差異的原因 是： 方式不同。 第 6單元 碳和碳的氧化物 課題 1 金剛石、石墨和 C60 一、碳的幾種 單質(zhì) 金剛石（ C）是自然界中 最 的物質(zhì)，可用于制 、 等。 沒有特別說明的， 配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1的省略 不寫。 遵守質(zhì)量守恒要配平 記住標(biāo)上箭號 ↑、 ↓有無標(biāo)。點(diǎn)燃、加熱（ △）、高溫、催化劑等。 例 ： __CuSO4 +__NaOH —— __Na2SO4 +__Cu(OH)2 四、書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： 化學(xué)式要寫對：用化合價(jià)知識、用交叉法。 （ 2）用 觀察方法 再使其他原子個(gè)數(shù)相等。 （注意：只有反應(yīng)物沒有氣體，生成物有氣體時(shí)，才在氣體生成物右邊注 ↑ ；沉淀符號↓ 的標(biāo)法相同 。 以 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O為例 ：① 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ② 每 2個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子化合生成 2個(gè)水分子③ 每 份質(zhì)量的氫氣與 份質(zhì)量的氧氣 恰好反應(yīng) 生成 份質(zhì)量的水 二、書寫化學(xué)方程式步驟： （一） 寫： 根 據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) ，在式子的左、右兩邊寫出 反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 ，在式子左、右之間畫 “ =” （二） 配： 配平化學(xué)方程式（使 “ =” 兩邊的各原子 和 相等），并檢查。 說明： ① 質(zhì)量守恒定律只適用于 變化， ② 參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量 越用越 ， 物質(zhì)量 會增加 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 均保持不變（原子的 “ 三不變 ” ）。 氧化鈉 Na2O 氧化鎂 氧化汞 二氧化碳 （干冰） 一氧化碳 （煤氣） 二氧化硫 二氧化錳 五氧化二磷 氧化鐵 氧化 亞 鐵 四氧化三鐵 水 （冰） 雙氧水（過氧化氫） (2)金屬元素和非金屬組成的化合物： 氯化物 ( Cl )：氯元素 Cl的化合價(jià)為 1價(jià)。硫 S （紅、白）磷 碳 金剛石 ⑶ 稀有氣體：直接用元素符號表示。 熟記常見的化學(xué)式 ： 單質(zhì) 化學(xué)式的寫法 ⑴ 金屬單質(zhì)：直接用元素符號表示。 (2)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為 時(shí)，常 省略 不寫。 ④ 表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成 ： 一個(gè)水分子是由 構(gòu)成的 。 磷酸根 PO43 3 化學(xué)式：這種用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。 1氫氧硝酸根， 2碳硫錳酸根，只有銨根是 +1。 。 d、 單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為零 。 同種元素的原子與離子比較： ① 相等 ② 不同， ③ 電子層數(shù)可能相同 ④ 相對 相同 （ 3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 帶 電性 帶 電性 符 號 用元素 符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 化合價(jià)