【正文】 單質(zhì) 1 + 化合物 2 = 新單質(zhì) 1 + 新化合物 2； 用字母表示 A + BC == B + AC（ 置換反應(yīng) 屬于 基本反應(yīng)類型 ） ㈠ 一般規(guī)律： C + 金屬氧化物 金屬 + CO2↑ 高溫條件下碳還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑； ==== 點燃 ==== 點燃 ==== 點燃 ==== 點燃 ==== △ ==== 通電 ==== MnO2 ==== 高溫 ==== 高溫 ==== 點燃 ==== 點燃 ==== MnO2 △ ====點燃 ==== 點燃 ==== △ ====△ ==== △ ==== 點燃 ==== 高溫 ==== △ 高溫或△ 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 14 高溫條件下碳還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 ↑； 高溫條件下碳還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 ↑ ㈡ 一般規(guī)律： H2 + 金屬氧化物 金屬 + H2O 氫氣在加熱條件下還原氧化銅 :H2 + CuO Cu + H2O； 氫氣在高溫條件下還原氧化鐵 :3H2 + Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O； 氫氣在高溫條件下還原四氧化三鐵： 4H2 + Fe3O4 高溫 3Fe + 4H2O ㈢ 酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （條件： 金屬 指的是活潑 金屬 ，在金屬活動順序中氫前面的金屬；酸指的是鹽酸和稀硫酸） 鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （ FeCl2是氯化亞鐵、鐵元素的為 +2價，為淺綠色） ， 現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。 全冊書化學(xué)化學(xué)方程式總匯 三大氣體實驗室制?。? 實驗室制取氧氣：（ 13） 實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑）： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 實驗室用過氧化氫（又叫雙氧水）與二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑）： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 實驗室制取二氧化碳：（唯一個） 實驗室用 石灰石（或大理石，主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸 制取二氧化碳 ： CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 實驗室制取氫氣：（ 56） 實驗室用 鋅和稀硫酸 制取氫氣： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ====△ ==== MnO2 ==== MnO2 △ 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 13 實驗室用 鋅和稀鹽酸 制取氫氣： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 二氧化碳的工業(yè)制法： 工業(yè)上 高溫煅燒石灰石 制取二氧化碳 ： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 一、化合反應(yīng)： 木炭在空氣充分燃燒： C + O2 CO2 木炭在空氣不充分燃燒： 2C + O2 2CO 硫在空氣中燃燒： S + O2 SO2 磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O5 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4 氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H2O 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 2Al2O3 銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)： 2Cu + O2 2CuO 碳與二氧化碳在高溫條件反應(yīng)生成二氧化碳： CO2 ＋ C 2CO （吸熱反應(yīng)） 1一氧化碳在空氣中燃燒 ： 2CO + O2 2CO2 1二氧化碳跟水反應(yīng) ： CO2 + H2O === H2CO3 （氧化鈣俗稱 生石灰 ） 與水反應(yīng)生成熟石灰 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 放出熱量 ） ： Na2O + H2O = 2NaOH 亞硫酸 ： SO2 + H2O = H2SO3 硫酸 ： SO3 + H2O = H2SO4 無水硫酸銅來 檢驗是否有水的方法 （ 無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色說明有水存在 ） ： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 白色污染危害： ① 破壞土壤，污染地下水； ② 危害海洋生物的生存； ③ 如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化 氫氣體，從而對空氣造成污染。 鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ： 熱固性 ：一 經(jīng)加熱成型就不會受熱熔化。 有機合成材料 （ 1）有機高分子材料分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機高分子材料 塑料 （三大合成材料） 合成纖維： 滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠 （ 2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 鏈狀結(jié)構(gòu) ： 熱塑性 ，加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可熔化。 ） 生活中常見的有機物 ：甲烷（ CH4）是 最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的、乙醇俗名酒精 （ C2H5OH，） 、 乙酸俗名醋酸 （ CH3COOH）、葡萄糖 （ C6H12O6）、蔗糖、蛋白質(zhì)、 淀粉等。 有機化合物：一般是含碳元素的化合物 ，例如：甲烷 CH4（是最簡單的有機物）、乙醇 C2H5OH、葡萄糖 C6H12O6等 。如攝入量過高，會使人 中毒 I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。 補鈣產(chǎn)品： 新 鈣中鈣 、葡萄糖酸鈣 、巨能鈣。 微量元素 ： 在人體中含量 % ，如 Fe、 Zn、 Se、 I、 F等。 存在： 水果、蔬菜 等 ； 作用： 調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 。 油脂功能：提供大量能量 ， 脂肪：維持生命活動的 備用能源。如稻、麥、馬鈴薯等 ； （ 2）葡萄糖 C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） ； （ 3）蔗糖 ： 生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。 糖類 ： 是生命活動的主要 供 能物質(zhì) （ 60%— 70%）組成：由 C、 H、 O三種元素組成。 蛋白質(zhì)的變性：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 。 蛋白質(zhì) 是 維持生長發(fā)育，組織更新 CO中毒機理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 O2結(jié)合能力強 200倍，導(dǎo)致缺氧而死。 蛋白質(zhì) ： 蛋白質(zhì)功能： 是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。 例 1： （ 1） NaOH與 Ca(OH) 2 （ 2） H 2SO4與 HCl （ 3） NaCl、 HCl與 Na2CO3 （ 4） NaOH與 Na2CO3 找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。 題型講解： ① 離子共存 ：即離子之間不反應(yīng)（ 離子不能結(jié)合成 H2O、 ↓ 、 ↑ ） 例：下列離子能在 pH=13的水溶 液中大量共存的是（ ） A． SO4 Cl、 Na+、 H+ B． K+、 SO4 Cu2+、 N03 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 11 C． Cl、 K+、 SO4 Na+ D． Ca2+、 Cl、 CO3 Na+ ② 除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。②取少量壓碎的熟石灰放入研缽里與樣品均勻混合，聞到氨味的是氮肥（氯化 氨、硫酸銨、碳酸氫銨），其余為鉀肥。 （ 4）復(fù)合肥：含 營養(yǎng)元素 N、 P、 K中的兩種或兩種 以上的元素的物質(zhì)，如 KNO NH4H2PO4 、 (NH4) 2HPO4 使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 （ 1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) （ 2）大氣污染： N2O、 NH H2S、 SO2 （ 3）引起水體污染 ： N、 P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 合理使用化肥 （ 1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 （ 2） 農(nóng)家肥和化肥合理配用 ： 銨態(tài)氮肥不能與 堿性 物質(zhì) （ 如 草木灰 主要成分是 K2CO熟石灰 呈堿性） 混合施用 ，否則會放出氨氣，會降低肥效 。 缺鉀： 葉尖發(fā)黃 常用鉀肥 ： KCl ； 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為 K2CO3）， 水溶液 呈堿性 ； K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié) 。 缺氮：葉黃 ； 常用氮肥： 尿素〔 CO(NH2)2〕、氨水﹙ NH3 課題 2 化學(xué)肥料 農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 農(nóng)作物需要量較大的三種元素營養(yǎng)元素是 氮、鉀、磷 。例 NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑ ⑤其他離子 鑒別 酸液（ H+）： 滴入 紫色石蕊試液 變紅 （可用多種方法： 指示劑 、 pH試紙、 活潑金屬 、 金屬氧化物 、 堿 、 某些鹽：CO32鹽 ）； 堿液（ OH－ ）： 滴入 紫色石蕊試液 變藍(lán)或滴入 無色酚酞 變紅 。（最好用 Ba(NO3)2溶液） 。例 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③ SO42－ 檢驗： 試劑（硝酸鋇溶液、稀硝酸） ： 先加入 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀 HNO3，沉淀不溶解，則證明含有 SO42－ 。 1 常見的十對離子 反應(yīng)和兩類反應(yīng) ：（作用 —— 使復(fù)分解反應(yīng)具備了生成條件） 生成沉淀： （ 1） Ag+ + Cl→AgCl↓ 白色 如 ： AgNO3 + HCl= AgCl↓ +HNO3 ； AgNO3 + NaCl= AgCl↓ +NaNO3 （ 2） Ba2+ + SO42→BaSO 4↓ 白色 如： H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2HNO3 ； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 ↓ + 2 NaCl （ 3） Mg2+ + OH→Mg （ OH） 2↓ 白色 如 ： MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaNO3 （ 4） Ca2+ + CO32→Ca CO3↓ 白色 如 ： Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 ↓ +2KCl （ 5） Ba2+ + CO32→BaCO 3↓ 白色 如 ： BaCl2+K2CO3= BaCO3↓ +2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaNO3 （ 6） Cu2++OH→Cu （ OH） 2↓ 藍(lán)色 如： CuCl2+2KOH= Cu（ OH） 2↓ +2KCl ； CuSO4+2NaOH= Cu（ OH） 2↓ +Na2SO4 （ 7） Fe3+ + OH→Fe （ OH） 3↓ 紅褐色 如： Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe（ OH） 3↓ +3KNO3 ； FeCl3 + 3NaOH = Fe（ OH） 3↓ +3NaCl 生成氣體： （ 8） H+ + CO32→H 2O+CO2↑ 如 ： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ （ 9） NH4+ + OH→H 2O+ NH3↑ 如 ： NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3↑； NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3↑ 生成水： （ 10） H+ + OH→H 2O 如： HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O （ 11） 非金屬 氧化物 + 堿 → 鹽 +水 CO2 +Ca