【正文】 （ “寫、配、標、等 ”四個步驟） 4．化學方程式的用途 ——根據(jù)化學方程式的計算 （ 1）計算依據(jù)：化學方程式中反應物和生成物之間的質(zhì)量比以及質(zhì)量守恒定律 （ 2）計算類型： ① 已知反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。） 3．化學方程式 （ 1）化學方程式書寫原則 （ 2）化學方程式的意義 如化學方程 ① 表示一個 客觀存在的變化事實，客觀上確實存在水在通電的情況分解成氫氣和氧氣。 2．從宏觀和微觀解釋質(zhì)量守恒定律。 量的方面：①表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系； 15 ②表示反應過程中各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)之比。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改 變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 1） 兩種元素組成的物質(zhì)：某化某 如 KCl 讀作氯化鉀 2）含 “某酸根 ”原子團的物質(zhì) ：某酸某 如 CaCO3讀作碳酸鈣 注：常見酸根據(jù) CO3 、 SO4 、 NO3 3）含 “氫氧根 ”原子團的物質(zhì)：氫氧化某 如 NaOH讀作氫氧化鈉 4）某元素有兩種正價，在該化學式中該元素顯示較低的化合價：某化亞某： 某酸亞某： 氫氧化亞某： 如： FeCl2 讀作氯化鐵； FeSO4讀作硫酸亞鐵； Fe（ OH） 2讀作氫氧化亞鐵 三、關于化學式的簡單計算 例： Mg(OH)2的相對分子質(zhì)量＝ 24+2（ 16+1）＝ 58 例： H2O中 H、 O兩種元素質(zhì)量比＝（ 1 2）： 16＝ 1： 8 公式：某元素的質(zhì)量分數(shù) ＝相對分子質(zhì)量 它的原子個數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量 ? 100%＝該物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量 100% 第五單元 化學方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 ：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 化合物： 利用化合價書寫化學式的方法：一寫、二標、三交、四約、五檢。 二四六 S 二、化學式 ： 用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。 （ 3）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此 單質(zhì)分子里，元素的化合價為 0。 ： （ 1）化合價有正價和負價； ①氧元素通常顯 2價；②氫元素通常顯 +1價；③金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；④一些元素在不同物質(zhì)中可能顯不同的化合價。 ：化合價一般寫在相應元素的元素符號的正上方，先寫符號，后寫數(shù)字。 原子 ??? ?? 失去電子 原子帶正電荷 ? ?? 陽離子 陰、陽離子相互作用形成物質(zhì) +6 2 4 原子核 核電荷數(shù) 電子層 最外層電子數(shù) 5．物質(zhì)、元素、分子、原子的關系 13 原子 ??? ?? 得到電子 原子帶負電荷 ? ?? 陰離子 ：在元素符號的右上角用數(shù)字和“ +”“ ”表示離子所帶電荷的多少和電性，如 Mg2+（當離子帶的電荷數(shù)為 1時， 1可不寫 ,Na+ ,Cl_）。 ：跟分子和原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 二、離子 ：帶電荷的原子或原子團。 各種元素的原子在化學變化中，趨向達到 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （最外層電子數(shù)為 8或 2）。②最外層不超過 8個電子?？茖W家把這些區(qū)域稱為電子層。 ③原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號，叫原子序數(shù)。 ①周期：元素周期表中的每一個橫行。 原子 核外 電子 每個電子帶 1 個單位的負電荷 原子核 質(zhì)子 每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 中子 不顯電性 12 2）元素符號前的系數(shù)表示原子個數(shù)，如： 3H 表示三個氫原子。 聯(lián)系 元素和原子是總體和個體的關系，原子是元素的個體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒；元素是一類原子的總稱，一種元素可以包含幾種原子。 項目 元素 原子 區(qū)別 含義 宏觀概念： 只表示種類，不表示個數(shù) 微觀概念： 既表示種類又表示個數(shù) 適用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成。 ：目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種。單位為“ 1”。 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 1 原子的構(gòu)成 一、 原子 的構(gòu)成 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 二、相對原子質(zhì)量 ：國際上以碳 12原子的質(zhì)量的 1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得到的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為 Ar。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、防止水體污染 ：主要有工業(yè)三廢的排放、農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥化肥的不合理施用、生活污 11 水的任意排放。海水中含有 80多種元素。 ①硬水與軟水的區(qū)別及檢驗 硬水 軟水 定義 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水 檢驗 加入肥皂水，泡沫少，且有沉淀 加入肥皂水，泡沫多 危害 ①洗滌衣物時浪費肥皂 ②長期飲用不利于健康 ③易形成鍋垢，不僅浪費燃料，也可能引起爆炸 —— ②硬水的軟化 生活中：煮沸； 實驗室：蒸餾法。 二低：濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面低于濾紙的邊緣。 ③過濾： 操作要領：過濾時要注意的 要點是“ 一貼”、“二低”、“三靠”。 二、生活中水的凈化方法 ①靜置：使不溶性大顆粒物質(zhì)沉降。 聯(lián)系 分子是由原 子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 區(qū)別 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，分子在化學變化中可以再分。 ②純凈物和混合物 混合物：由 不同種 分子構(gòu)成的物質(zhì) 純凈物：由 同種 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物 二、原子：原子是 化學變化 中的 最小粒子 。 ①物理變化和化學變化： 物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時， 分子本身不變 。 課題 2 、分子和原子 一、分子 ：分子是 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 。 化合物：由 不同種 元素組成的 純凈物 。 2）具有