【導(dǎo)讀】要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專心、恒心”，你做到了嗎？老師相信你能行！氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)制法，氣體的鑒別與除雜。、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全、人體健康。④熄滅蠟燭時(shí)，產(chǎn)生一縷白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用蓋熄，不可吹熄。酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。焰心溫度最低、外焰溫度最高，用酒精燈的外焰加熱物體。如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰。拆除裝置與之相反。繼續(xù)向長(zhǎng)頸漏斗加水液面高度保持一段時(shí)間不變，則裝置不漏氣。如圖C，向長(zhǎng)頸漏斗中加水到浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端管口。

　　

【正文】 ⑤ CO2能促進(jìn)植物的 作用。 用途： ① 滅火 ： 既利用其物理性質(zhì) （密度比空氣大） ，又利用其化學(xué)性質(zhì) （不能燃燒，又不能支持燃燒）； ② 溫室 肥料 （植物光合作用需要吸收 CO2）；③ 化工 原料④ 干冰 （固態(tài)二氧化碳）：可作 制冷劑 ， 用于人工降雨。 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過 多排放 加劇 溫室效應(yīng) 。（但過少會(huì)影響 地球的適宜環(huán)境， 光合作用 ， 有利也有弊。 ） 防 溫室效應(yīng) 加劇 措施：①少用煤、石油、天然氣等 化石燃料 ，多用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬?清潔能源 ； ②大力 植樹造林 ，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林等。 五、一氧化碳 物理性質(zhì)： CO 無(wú)色無(wú)味，密度比空 氣略小， 溶于水 （ CO用排水法不能用排空氣法）。 化學(xué)性質(zhì) ： （ CO、 H C都 具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ① 性 ② 性 ） ① CO有 可燃性： 方程式： （ 點(diǎn)燃 可 前一定要先 ： ） 現(xiàn)象 ： 產(chǎn)生 色 的火焰 ， 生成 產(chǎn)物 能使石灰水 ② CO有 還原性： 還原氧化銅，方程式： 現(xiàn)象：黑色 固體變 ；反應(yīng)類型 ： 工業(yè)煉鐵原理 : 現(xiàn)象：紅棕色粉末變成 色，石灰水變渾濁。 （注意：操作步驟： CO早出晚歸，酒精燈遲到早退；原因：防止 CO與空氣混合受熱爆炸 。已生成的銅又被氧化。有毒尾氣處理：套氣球或放燃著的酒精燈。否則會(huì)污染空氣。 注意 ：實(shí)際使用的 CO量 理論值） ③ CO的 毒 性 ：與血液中的 結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒 。 用 途 ： 利用可燃性可 作燃料 ，利用還原性可 冶 煉 金 屬 。 來(lái)源： CO排放到空氣中會(huì)造成污染， 主要來(lái)自 汽車 尾氣 ，其余主要來(lái)自 煤等含碳物質(zhì) 的燃料不充分燃燒 除雜 （括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)） ： CO[CO2] 通 入 氫氧化鈉溶液 或 氫氧化 鈣溶液（即 石灰水 ） 方程式： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過 原理： （ 不能點(diǎn)燃 ） 注意：檢驗(yàn) CaO是否 變質(zhì)成 CaCO3， 方法 ： 加 鹽酸 ： 原理： 一氧化碳 的檢驗(yàn) ： 將氣體點(diǎn)燃，能燃燒發(fā)出 藍(lán)色的火焰 ，用 干冷的燒杯罩 在火焰上方燒杯壁上 沒有水珠 生成，用涂有 澄清 的石灰水 的燒杯罩在火焰上方，澄清的石灰水 變渾濁 ，證明是一氧化碳 ；或者， 先通過 灼熱的氧化銅 ，氧化銅由 黑色變?yōu)榧t色 ，再將生成的氣體通入澄清的石灰水， 澄清的石灰水變渾濁 ，證明是一氧化碳。 CO和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有 很大差異的原因 是： 。 第 7 單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） ① 有 ；② 與 充分接觸 ；③ 溫度達(dá)到 ； 此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： ① ② ③ 結(jié)論 ： 、 缺點(diǎn)： 水中白磷能否換做紅磷： 滅火的原理：（只要 消除燃燒條件 的 任意一個(gè) 即可） （ 1）消 除可燃物 ； （ 2） 隔絕氧氣 （或空氣） ； （ 3） 降溫 到著火點(diǎn)以下 （不能降低可燃物的 ）。 影響燃燒 快慢 的因素： ① 可燃物的性質(zhì) ；② 氧氣的濃度 （氧氣濃度越大，燃燒越 劇 烈）； ③ 與氧氣的 接 觸面積 （ 與氧氣的接觸面積 越大，燃燒越激烈） 。 要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 12 使燃料 充分燃燒 的兩個(gè)條件：（ 1）要有 足夠多的空氣 ； （ 2）燃料與空氣有 足夠大的接觸面積 。 爆炸：可燃物在 有限的空間內(nèi)急速燃燒 ，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切 可燃性氣體、 可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵 與 空氣（或氧氣 ）的 混合 物遇 火 種均有可能發(fā)生爆炸。 （有的 爆炸是化學(xué)變化 ， 有的 爆炸是物理變化 。如鞭 炮爆 炸是化學(xué)變化 ， 而汽車 內(nèi)胎爆炸 是物理變化。 ） 二、燃料和能量 三 大化石燃料：煤、石油、天然氣 （均為混合物、均為 能源） 。 （ 1）煤： “ 工業(yè)的糧食 ” （主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物： SO2 （引起酸雨） 、 NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等 （ 2） 石油： “ 工業(yè)的血液 ” （主要含碳、氫元素）； 汽 車尾氣 中污染物： CO、未燃燒的 碳 氫化合物、氮的氧化物、 含鉛化合物和煙塵 （ 3）天 然 氣 ： 是氣體礦物燃料（主要成分： 甲烷） ，是較清潔的能源 （ 可燃冰 的 主要成分 也是甲烷） 兩種綠色能源： 沼氣、乙醇 （ 1）沼氣的 主要成分 ： 甲烷 甲烷的化學(xué)式 ： CH4 （ 甲烷 是 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物， 相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物 ） 物理性質(zhì)：無(wú)色 ,無(wú)味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水。 化 學(xué)性質(zhì)： 可 燃性 ：方程式： 現(xiàn)象： （發(fā)出 藍(lán)色火焰 ） 甲烷 的檢驗(yàn) ： 將氣體點(diǎn)燃，發(fā)出 色的火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯壁上有 生成， 翻轉(zhuǎn)倒入 澄清石灰水，澄清的石灰水變 ， 結(jié)論：該氣體是 。 （ 2）乙醇 (俗稱：酒精 , 化學(xué)式： C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì) ：可 燃性 ，化學(xué) 方程式： 。 工業(yè)酒精中 常 含有 有毒 的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽 油：優(yōu)點(diǎn)（ 1） 節(jié)約石油 資源 ； （ 2） 減少 汽車尾氣 污染 ； （ 3）乙醇可以再生 。 化學(xué)反應(yīng)中的 能量變化 ：① 放熱 反應(yīng)： 物質(zhì) 燃燒 ； 活潑金屬與酸的反應(yīng) ② 吸熱反應(yīng)：如 C+CO2高溫 2CO 。 新能源 有 ： 氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能 。 氫氣是最理想的燃料：優(yōu)點(diǎn)： 資源豐富， 放熱量多，無(wú)污染 。 需解決問題： ① 如何 大量廉價(jià)的制取氫氣 。 ② 如何 安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 。 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ： 原理： 方程式： 或 （注： 不用 濃鹽酸 的原因 濃鹽酸有 強(qiáng)揮發(fā)性 ，會(huì)造成制取的 氫氣不純 ，混有氯化氫氣體；不可用 濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有 強(qiáng)氧化性 ，濃硫酸和硝酸與活潑金屬反應(yīng)生成 水而不是 氫氣 。） 一、 知識(shí)回顧 金屬材料 的含義 ： 金屬材料是 和 的總稱。其判斷依據(jù)是材料名稱中 含“钅” 人類利用金屬材料的先后順序是 、 、 ；金屬材料與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān)，現(xiàn)在我們利用的金屬中，年產(chǎn)量最多的是 、其次是 、然后是 金屬 單質(zhì) 的物理性質(zhì)： （ 1）常溫下一般為 態(tài)（ 為液態(tài)），有金屬 ，熔沸點(diǎn)較 。 （ 2）大多數(shù)呈 色 （ 為紫紅色， 為黃色 ，鐵粉為 色，鐵釘為 色 ） （ 3）有良好的 性、 性、 性 金屬 之最： （ 1）地殼中含量最多的金屬元素 是 （ 2人體中含量最多的金屬元素 （ 3） 導(dǎo)電性 最 好 的金屬 是 ，硬度最 大的是 ， 熔點(diǎn)最低的 是 合金：由 跟 一起熔合而成的具有 的 物。 合金的 不同則性質(zhì)不同， 一般說來(lái)，合金的 比各成分低 ， 比各成分大， 更好 。 完成下表 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 成分 含碳量 含 碳量 %~2% 合金 銅錫 合金 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料 ， 其優(yōu)點(diǎn)有： （ 1）熔點(diǎn)高、密度小 （ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（ 3） 性能好 ； 鈦合金與 有很好的“相容性”。 可用來(lái)制造 等。 物質(zhì)的 影響其 ，性質(zhì)決定其 。 二、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 13 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（ 黃金不能：真金不怕火煉，用于區(qū)別真假黃金 ） 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑（置換反應(yīng)，等價(jià)交換。鐵只生成 +2價(jià)） 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)速 度 反應(yīng)方程式 稀 鹽 酸 或 稀 硫 酸 鎂 鎂劇烈反應(yīng)，不斷減少 ,產(chǎn)生大量 氣泡 、 放熱 、 溶液變重 很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + ==MgSO4 + H2↑ 鋅 鋅劇烈反應(yīng)，不斷減少 ,產(chǎn)生大量氣泡 、放熱 較快 Zn +2HCl == +H2↑ == ZnSO4 +H2↑ 鐵 反應(yīng)緩慢，有氣泡生，溶液 由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 較慢 Fe+2HCl == + ↑ + H2SO4 ==FeSO4+ ↑ 銅 不反應(yīng) （ 因其排在 H 后 ） 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“ 濕法冶金 ”原理 ) 現(xiàn)象： 鐵釘表面有 固體出現(xiàn)，溶液由 色變成 色，溶液質(zhì)量減輕 ，固體質(zhì)量 三、常見 金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al ； 、 Sn Pb （ H） ； Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： （１）金屬的 位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) （２）位于氫 前面 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫 （不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于 前面 的金屬能把位于 后面 的金屬?gòu)乃鼈兊?鹽溶液 中置換出來(lái)。 （除 K、 Ca、 Na） 鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽溶 (NaCl、 KNO3)，硝酸鹽 AgNO3 Ba(NO3)2全溶，鹽酸鹽中銀（ AgCl）不溶 ， 硫酸鹽中鋇 (BaSO4)不溶、鈣、銀微溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，鎂微溶。 堿的溶解性口訣：鉀鈉銨鋇堿可溶 （ NaOH、 Ba(OH)2） ，鈣微溶。 金屬活動(dòng)順序的判斷：依據(jù)能否反應(yīng)及反應(yīng)快慢推斷（前換后，強(qiáng)換弱） 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 驗(yàn)證金屬活潑性（選擇藥品）： 以三種金屬中活潑性位于 的那一種的單質(zhì)加 另外兩種的鹽溶液（或相反） 應(yīng)用：除雜：酸溶解活潑金屬，金屬單質(zhì)換不活潑金屬陽(yáng)離子； 制備金屬，判斷藥品存放 利用置換關(guān)系判斷余下所得物質(zhì)： 對(duì)反應(yīng)后所得物質(zhì)的判斷：依據(jù)： 、 、過 量的 、 一定有。兩者能 的不可能同時(shí)存在。 四、金屬資源的保護(hù)和利用 鐵的冶煉 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 一氧化碳 把鐵從鐵礦石里 還原 出來(lái)。 主要原理： 注意 ：裝置要求，（ 尾氣處理，套氣球或放一燃著的酒精燈 ）； 操作步驟： 先通氣再加熱（防止 CO 與空氣混合受熱爆炸） 先 停加熱后停氣（防止已生成鐵又被氧化），袋裝點(diǎn)燃掉尾氣（防止空