【正文】 2KClO3====2KCl+3O2↑ ： 2KMnO4加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑ ： H2CO3===H2O+CO2↑ ： CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 三、幾個氧化還原反應(yīng)： ： H2+CuO加熱 Cu+H2O ： C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ ： 3C+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2↑ 化學復習提綱第一單元走進化學世界 化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。 一、 藥品的取用原則 使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取 12mL，固體只要蓋滿試管底部。 用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。 實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。 二、固體藥品的取用 塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾 取， 粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用 少量液體藥品的取用 用膠頭滴管 吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗） 從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。 量筒的使用 A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。 讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。 B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。 C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。 四、酒精燈的使用 酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。 外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。 酒精燈使用注意事項： A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的 2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅； C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。 E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。 可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的 1/3，要把試管向上傾斜 45176。角，并不能將試管口對著自己或別人 四、洗滌儀器： 用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛， 以防止試管損壞。 儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 五、活動探究 對蠟燭及其燃燒的探究： P7— P9 對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究： P10— P12 六、綠色化學的特點： P6 第二單元：我們周圍的空氣 一、基本概念 物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質(zhì)特征：生成 一、基本概念 新的物質(zhì)?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如 N2O2CO2P2O5 等。 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)） 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如 N2O2S P 等。 化合物：由不同種元素組成的純潔物。如 CO2KClO3 SO2 等。 氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如 CO2SO2等。 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B==AB 1分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 AB===A+B 1氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)） 1催化劑： 在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑 ] 1催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。 二、空氣的成分 空氣含氧量的測定 —— 過量紅磷的燃燒實驗 P23 問題：（ 1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （ 2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)） 空氣的成分： N2： 78%O2： 21%稀有氣體： %CO2： %其它氣體和雜質(zhì)： % 氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 氮氣的用途： P24 稀有氣體的性質(zhì)和用途： P25 空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預報） （ 1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（ 2）污染物：主要是粉塵和氣體。如： SO2CO氮的氧化物等。 三、氧氣的性質(zhì) 氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。 氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（ 1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（ 2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)： 參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應(yīng)的表達式 硫 S+O2==SO2（空氣中 — 淡藍色火焰；氧氣中 — 紫藍色火焰）鋁箔 4Al+3O2==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 鐵 3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 磷 4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5） 四、氧氣的實驗室制法 藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳 反應(yīng)的原理：（ 1）過氧化氫水 +氧氣 （ 2）高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣 （導管口要塞一團棉花）（ 3）氯酸鉀氯化鉀 +氧氣 實驗裝置 P 3 P35 收集方法：密度比空 氣大 —— 向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡） 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng) —— 排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。 操作步驟： 查：檢查裝置的氣密性。如 P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上 點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集 氧氣 離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。 檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。 驗滿方法： （ 1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。 （ 2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。 注意事項： （ 1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。 （ 2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（ 3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（ 4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約 1/3處）。 （ 5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。 （ 6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。 （ 7）用排水法集氣時，應(yīng)注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。 （ 8）停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂） （ 9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（ 10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。 五、氧氣的工業(yè)制法 —— 分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā) 出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。 第三單元：自然界的水 一、水的組成 電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。 一正氧、二負氫實驗現(xiàn)象表達式 電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為 1： 2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣 +氫氣（分解反應(yīng)） 2H2O通電 2H2↑ +O2↑ 水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析， 水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。 水的性質(zhì) （ 1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是 100℃，凝固點是 0℃，密度為 1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。 （ 2）化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。 二、氫氣 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。 化學性質(zhì) —— 可燃性。 在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。） 三、分子 定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 分子的特征： （ 1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小 （ 2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（ 3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮） 解釋在日常生活中 ,遇到的這些現(xiàn)象 :： a：路過酒廠門口 ,并未喝酒 ,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作 ,雖不會吸煙 ,身上卻有一身煙味？ c：衣服洗過以后 ,經(jīng)過晾曬 ,濕衣變干 .那么 ,水到那里去了 ?d：糖放在水中 ,漸漸消失 ,但水卻有了甜味 .為什么 ?e：半杯酒精倒入半杯水中 ,卻不滿一杯 .怎 么回事 ? 四、原子 定義：原子是化學變化中的最小粒子 化學變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。 分子與原子的比較：