【導(dǎo)讀】要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專(zhuān)心、恒心”，你做到了嗎？老師相信你能行！屬是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體；還要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影響。金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。其合金在電線電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車(chē)等制造業(yè)有廣泛的用途。

　　

【正文】 H2O； CO2 （ 2） Ca(OH) 2 ； CaCO3 （ 3） Ca(OH) 2 ； H2O （ 4） HCl ； NaCl 第十二單元 化學(xué)與生活 課題 1 人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 六大營(yíng)養(yǎng)素： 蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水 （無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收） 其中能放出能量的是 蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂 。 蛋白質(zhì) ： 蛋白質(zhì)功能： 是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。 蛋白質(zhì) 是 動(dòng)物 肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角 的主要成分 ， 植物的 種子 （如 花生、大豆 ） 富含 蛋白質(zhì) 。 蛋白質(zhì) 是 維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新 CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 O2結(jié)合能力強(qiáng) 200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害： CO 、尼古丁、焦油等 。 蛋白質(zhì)的變性：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 。 引起變質(zhì)的因素 物理： 高溫、紫外線 等 化學(xué)： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（ Ba2+、 Hg2+、 Cu2+、 Ag+等） 等 應(yīng)用：用 甲醛 水溶液（ 福爾馬林） 制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。 糖類(lèi) ： 是生命活動(dòng)的主要 供 能物質(zhì) （ 60%— 70%）組成：由 C、 H、 O三種元素組成。糖類(lèi)又叫做 碳水化合物 常見(jiàn)的糖 ： （ 1）淀粉 屬于糖類(lèi) ：存在于植物 種子 或 塊莖 中。如稻、麥、馬鈴薯等 ； （ 2）葡萄糖 C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） ； （ 3）蔗糖 ： 生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。 呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 光合作用： 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2（與 呼吸作用 過(guò)程相反） 葉綠體 、植物油脂 稱(chēng) 油 ， 動(dòng)物油脂 稱(chēng) 脂肪 。 油脂功能：提供大量能量 ， 脂肪：維持生命活動(dòng)的 備用能源。 1 維生素 ： 多數(shù)在人體中 不能直接合成 ，需從食物中攝取 。 存在： 水果、蔬菜 等 ； 作用： 調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 。 缺維生素 A： 夜盲癥 ； 缺維生素 C： 壞血癥 課題 2 化學(xué)元素與人體健康 組成人體的元素 常量元素（ 11種） ： 在人體中含量 % OCHNCaPKSNaClMg 。 微量元素 ： 在人體中含量 % ，如 Fe、 Zn、 Se、 I、 F等。 人體中的常量元素 ① 鈣 ：主要存 在于 骨骼 和 牙齒 中 ， 青少年 缺 鈣 會(huì)患 佝僂病、發(fā)育不良 ； 老年人 會(huì) 骨質(zhì)疏松 。 補(bǔ)鈣產(chǎn)品： 新 鈣中鈣 、葡萄糖酸鈣 、巨能鈣。 ② 鈉和鉀 （ 1） Na+ 存在于 細(xì)胞外 液 ； K+ 存在于 細(xì)胞內(nèi) 液 （ 2）作用： 維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的 pH（如血液的 ） 人體中的微量元素 ： 必需元素（ 20多種） 如 Fe、 Zn、 Se、 I、 F等 對(duì)人體有害的元素 ：如 Hg、 Cr、 Pb、 Ag、 Ba、 Al、 Cu等 部分元素對(duì)人的 作用 元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響 光 酶 要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專(zhuān)心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 12 Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起 貧血 Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會(huì)引起 食欲不振， 生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良 Se（硒） 有 防癌、抗癌 作用 缺硒可能引起 表皮角質(zhì)化 和 癌癥 。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人 中毒 I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大 F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生 齲齒 ，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病 課題 3 有機(jī)合成材料 無(wú) 機(jī)化合物：一般是不含碳元素的化合 物 ，如氯化鈉 NaCl、硫酸 H2SO氫氧化鈉 NaOH等。 有機(jī)化合物：一般是含碳元素的化合物 ，例如：甲烷 CH4（是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）、乙醇 C2H5OH、葡萄糖 C6H12O6等 。（ 少數(shù)含有碳元素的化合物 CO、 CO2和 H2CO Na2CO CaCO3等碳酸鹽 雖然含有碳元素但具有無(wú)機(jī)化合物的特點(diǎn)，因此，把它們看作是無(wú)機(jī)化合物。 ） 生活中常見(jiàn)的有機(jī)物 ：甲烷（ CH4）是 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的、乙醇俗名酒精 （ C2H5OH，） 、 乙酸俗名醋酸 （ CH3COOH）、葡萄糖 （ C6H12O6）、蔗糖、蛋白質(zhì)、 淀粉等。 有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同。 有機(jī)合成材料 （ 1）有機(jī)高分子材料分類(lèi) 天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機(jī)高分子材料 塑料 （三大合成材料） 合成纖維： 滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠 （ 2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 鏈狀結(jié)構(gòu) ： 熱塑性 ，加熱時(shí)熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可熔化。如聚乙烯塑料：食品包裝袋具有熱 塑 性。 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ： 熱固性 ：一 經(jīng)加熱成型就不會(huì)受熱熔化。如酚醛塑料俗稱(chēng)電木：電器設(shè)備外殼具有熱固性。 鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。 鑒別羊毛線和合成纖維線： ① 物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線； ② 化學(xué)方法： 抽樣點(diǎn)燃，聞?dòng)袧饬页粑?，余燼呈球狀不易碎的是合成纖維；聞?dòng)袩诡^發(fā)味（棉花無(wú)味），余燼不易結(jié)球，易成粉末的為羊毛線。 白色污染危害： ① 破壞土壤，污染地下水； ② 危害海洋生物的生存； ③ 如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化 氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染。 解決白色污染途徑 ： ① 減少使用不必要的塑料制品； ② 重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③ 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④ 回收各種廢棄塑料 塑料的分類(lèi)是回收和再利用的一大障礙。 全冊(cè)書(shū)化學(xué)化學(xué)方程式總匯 三大氣體實(shí)驗(yàn)室制?。? 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：（ 13） 實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑）： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫（又叫雙氧水）與二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑）： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：（唯一個(gè)） 實(shí)驗(yàn)室用 石灰石（或大理石，主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸 制取二氧化碳 ： CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：（ 56） 實(shí)驗(yàn)室用 鋅和稀硫酸 制取氫氣： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ====△ ==== MnO2 ==== MnO2 △ 要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專(zhuān)心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 13 實(shí)驗(yàn)室用 鋅和稀鹽酸 制取氫氣： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 二氧化碳的工業(yè)制法： 工業(yè)上 高溫煅燒石灰石 制取二氧化碳 ： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 一、化合反應(yīng)： 木炭在空氣充分燃燒： C + O2 CO2 木炭在空氣不充分燃燒： 2C + O2 2CO 硫在空氣中燃燒： S + O2 SO2 磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O5 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4 氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H2O 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 2Al2O3 銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)： 2Cu + O2 2CuO 碳與二氧化碳在高溫條件反應(yīng)生成二氧化碳： CO2 ＋ C 2CO （吸熱反應(yīng)） 1一氧化碳在空氣中燃燒 ： 2CO + O2 2CO2 1二氧化碳跟水反應(yīng) ： CO2 + H2O === H2CO3 （氧化鈣俗稱(chēng) 生石灰 ） 與水反應(yīng)生成熟石灰 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 放出熱量 ） ： Na2O + H2O = 2NaOH 亞硫酸 ： SO2 + H2O = H2SO3 硫酸 ： SO3 + H2O = H2SO4 無(wú)水硫酸銅來(lái) 檢驗(yàn)是否有水的方法 （ 無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色說(shuō)明有水存在 ） ： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O（ 無(wú)水硫酸銅為 白色固體 ， 五水硫酸銅為藍(lán)色固體 ）（ 無(wú)水硫酸銅可吸收水作干燥劑 ） 二、分解反應(yīng) ： 實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 ： 2KClO3 2KCl + 3O2↑（ MnO2是催化劑） 實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑（ MnO2是催化劑） 水通電分解生成氫氣和氧氣： 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 碳酸不穩(wěn)定分解生成水和二氧化碳： H2CO3 === H2O + CO2 ↑ 工業(yè) 高溫煅燒石灰石 制取二氧化碳 ： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 氧化汞受熱分解： 2HgO 2Hg + O2 ↑ 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解受熱分解： NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ 三、置換反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物的反應(yīng) 。 單質(zhì) 1 + 化合物 2 = 新單質(zhì) 1 + 新化合物 2； 用字母表示 A + BC == B + AC（ 置換反應(yīng) 屬于 基本反應(yīng)類(lèi)型 ） ㈠ 一般規(guī)律： C + 金屬氧化物 金屬 + CO2↑ 高溫條件下碳還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑； ==== 點(diǎn)燃 ==== 點(diǎn)燃 ==== 點(diǎn)燃 ==== 點(diǎn)燃 ==== △ ==== 通電 ==== MnO2 ==== 高溫 ==== 高溫 ==== 點(diǎn)燃 ==== 點(diǎn)燃 ==== MnO2 △ ====點(diǎn)燃 ==== 點(diǎn)燃 ==== △ ====△ ==== △ ==== 點(diǎn)燃 ==== 高溫 ==== △ 高溫或△ 要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專(zhuān)心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 14 高溫條件下碳還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 ↑； 高溫條件下碳還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 ↑ ㈡ 一般規(guī)律： H2 + 金屬氧化物 金屬 + H2O 氫氣在加熱條件下還原氧化銅 :H2 + CuO Cu + H2O； 氫氣在高溫條件下還原氧化鐵 :3H2 + Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O； 氫氣在高溫條件下還原四氧化三鐵： 4H2 + Fe3O4 高溫 3Fe + 4H2O ㈢ 酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （條件： 金屬 指的是活潑 金屬 ，在金屬活動(dòng)順序中氫前面的金屬；酸指的是鹽酸和稀硫酸） 鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （ FeCl2是氯化亞鐵、鐵元素的為 +2價(jià)，為淺綠色） ， 現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。 鐵與稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 〔 FeSO4是硫酸亞鐵、鐵元素的為 +2價(jià)，為淺綠色〕 ， 現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色