【正文】 純凈物與混合物 純凈物： 由一種物質(zhì)組成。如：氧氣（可用 O2表示）、氦氣（ He）、五氧化二磷（ P2O5）等是純凈物。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學變化，它們各自保持著原來的性質(zhì) ，無專門的符號。 四 、 幾種 常見氣體： ⑴ 氮氣：化學性質(zhì) ：① 化學性質(zhì) 穩(wěn)定（即 不活潑 ）：可作 保護氣 ；②不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧化碳一樣也能使燃著的木條熄滅；③不供給呼吸。③不供給呼吸。 五、 空氣的污染及防治： 對空氣造成污染的主要 成分有： 有害氣體 ： 、 、 ； 和 煙塵 等。 SO NO2來源：燒煤；后果：導致酸雨； CO來源：汽車尾氣，碳不充分燃燒； ，來源：燒煤，尾氣 霧霾 空氣的 保護措施： 加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，使用清潔能源，廢氣經(jīng)處理后才能排放，積極植樹、造林 等 。 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學的學習方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 4 a b 二、 化學性質(zhì)： 性、 燃 性（但不能說 O2有 燃性）。 四、 氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象 ： 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出 白光 （無火焰） ，產(chǎn)生使 澄清石灰水變渾濁 的氣體 磷 產(chǎn)生大量 煙 、放熱 硫 在 空氣 中發(fā)出微弱的 淡藍色 火焰，而在 氧氣 中發(fā)出明亮的 藍紫色 火焰，產(chǎn)生有 刺激性氣味 的氣體 （注意 瓶中加水的作用是 ） 鎂 發(fā)出 光 ，放出熱量， 生成 色固體 （鎂、鋁現(xiàn)象相同） 鋁 鐵 劇烈 燃燒，火星四射，生成 色固體 (是 Fe3O4) 。） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出 白光 ，瓶壁上有 水珠 生成，產(chǎn)生使 澄清石灰水變渾濁 的氣體 五、化學反應的基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，如： A + B = AB ， “ 多變一 ” 。如： AB = A + B ，“一變多” 。 如： A+BC = + 氧化反應：物質(zhì) 得 反應。 緩慢氧化：進行得 很慢 的 ,甚至不容易察覺的 氧化反應 。 緩慢氧化一定放熱，但不一定發(fā)光 。 基本類型： 固體與固體（或固體） 反應 需加熱 的選 A 裝置 。 如 實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣 選 B裝置。凡是收集氣體 密度比空氣大且不能與空氣中成分反應的可用 法 （如下圖 ），如 氣、 等； 此法收集氣體特點 是： 。 A向上排空氣法 B向下排空氣法 C排水法 洗氣瓶收集氣體方法變通應用： ①如右 上 圖：瓶內(nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣小的氣體，則 __進 __出（選填“ a”或“ b”） ②如右圖：瓶內(nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣大的氣體，則 _ _進 __出（選填“ a”或“ b”） ③如右圖：瓶內(nèi)裝滿水，若用排水收集該氣體 (不用考慮密度比空氣大還是比空氣小 )， 則 ____進 ____出（選填“ a”或“ b”） 若把洗氣瓶倒放，則相反，即： ①如 前 右 下 圖：瓶內(nèi)裝滿空氣，若收 集密度比空氣小的氣體，則 ____進 ___出（選填“ a”或“ b”） ②如右圖：瓶內(nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣大的氣體，則 ___進 ___出（選填“ a”或“ b”） 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學的學習方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 5 實驗室制氧氣的操作步驟和注意 事項： （以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例 ，如圖 ） ⑴ 操作步驟： 連 — 查 — 裝 — 定 — 點 — 收 — 離 — 熄 （茶（檢查裝置的氣密性）莊（裝藥）定（固定試管）點（加熱）收（收集氣體）利（移出導管）息（熄滅酒精燈）。 ⑦ 實驗結(jié)束時，先 再 ：防止水 倒吸引起試管 炸裂 ； ⑧ 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶 部 附近 。 （包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論） 氧氣的 檢驗 ：用帶火星的木條 伸入 ，若木條 ，證明是氧氣。證明方法：比較說明反應快慢；重做同樣實驗證明 不變； 次稱量證明 不變 。 性質(zhì)： 物理性質(zhì)： 色、無 味 、 溶于水 的氣體， 密度 比空氣 ； 化學性質(zhì)：氫氣有 性， 氫氣在 使用前一定要先 ，否則 混有一定量的空氣遇明火會 可能 發(fā)生 。 ） 電解水的實驗結(jié)論： ① 水是由 組成的 氧化物 。③ 化學變化中，分子 成 原子 ，原子 分 ， 原子 成新分子 。如：二氧化碳 (CO2)、氧化鐵 (Fe2O3)、高錳酸鉀 (KMnO4)。如：氫氣 H氮氣 N氧氣 O磷 P、鐵 Fe等。如 Fe2O3； 水 (H2O)。 如： 高錳酸鉀 (KMnO4)不是氧化物，是含氧化合物，因為 它有 種元素。 課題 2 分子 和 原子 分子 的基本性質(zhì)： ①分子質(zhì)量和體積都很 ；②分子 在 不斷 （能聞到花香；水在常溫下的揮發(fā)）； ③分子間有 （ 解釋 物質(zhì)的固態(tài) 、液態(tài)、氣態(tài)體積不同；物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象； 10 毫升水與 10 毫升酒精 混合體積小于 20毫升，都是分子間有間隔的原因）；④分子是由 構(gòu)成的（如： 1個水分子（ H2O） 由 個氫原子 (H)和 個氧原子 (O)構(gòu)成； 1個氧分子 (O2)由 個氧原子 (O)構(gòu)成；） 幾種分子的模型： 分子 （ H2O） 氧分子 (O2) 氫分子 (H2) 化學反應的實質(zhì)：在化學反應中 分裂為原子， 重新組合成新的 分子。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學的學習方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 6 氫氣還原氧化銅 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。例如， 水、氧氣、氫氣、二氧化碳 等 ⑵有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子： 一般由 兩種非金屬元素 組成的 化合物由分 子 構(gòu)成的物質(zhì) 。 另外， 還有氣體單質(zhì)：如 H O2也是由分子構(gòu)成的。 如氯化鈉 由 鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl） 構(gòu)成?；钚蕴?、木炭 的作用： （去 、去 、去 ）等。 硬水與軟水 ① 定義 ： 硬水是含有 較多 化合物 的水；軟水是 或 可溶性鈣、鎂化合物的水。 人不能 長期飲用 水。 ㈠ 過濾操作注意事項： “ 一 二 三 ” ： “ 一貼 ” ：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 ； “ 二低 ” ：（ 1） 濾紙的邊緣低于漏斗口 ； （ 2）漏斗內(nèi)的 液面低于濾紙的邊緣 ； 過濾 操作 “ 三靠 ” ：（ 1） 漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 ；（ 2）用 玻璃棒引流 時，玻璃棒下 靠三層濾紙 上靠燒杯嘴 ㈡ 過濾后，濾液仍然 渾濁的可能原因 有 ： ① 接濾液的燒杯 ② 液面 于濾紙邊緣 ③ 破損 。 愛護水資源 如何 愛護水資源 ？一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。 生活中常見的 節(jié)約用水 實例：①一水多用；②隨手關(guān)水龍頭③用洗菜、來澆花 等 。實驗室中常用 與 來制 取。 氫氣 的 化學性質(zhì)： ① 可燃性 ： （ 點燃前 先 。 ② 還原性 ： 以還原氧化銅為例 操作順序； 氫氣 “ 早出晚歸 ” 即先通 再加熱 ，目的是： 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學的學習方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 7 反應完成后，先停 止 繼續(xù) 直到試管冷卻，否則，會 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 ；固體質(zhì)量減輕 注意：氫氣的實際用量 理論值 氫氣 的 用途 ：利用 H2可燃性 ：可 高能燃料 、 切割金屬 ；利用 H2還原 性 ： 冶煉金屬） 氫能源 的 三大優(yōu)點： 產(chǎn)物 （最清潔燃料） 、 放熱量高 、 來源廣 。 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 1 原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成 ①不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的： 氫原子中沒有中子 。 ③核電荷數(shù)：原子核帶的正電荷數(shù)。 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 課題 2 元素 （ 1）元素定義：具有 相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） 的一類 原子 的總稱。 ②元素是一個宏觀概念， 只講種類，不講個數(shù) 。 （ 2）表示方法 —— 元素符號 —— 拉丁文名稱的第一個字母大寫 。 如 Fe的意義： ①表示鐵元素；②表示一個鐵原子；③表示鐵這種 單質(zhì) 物質(zhì)。 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義 ，沒有宏觀意義， 如 3O： 。 d、 元素周期表 電子層數(shù) =周期數(shù) 周期表共有 7 個橫行， 18 個縱行。即有 7個周期， 16個族。 *注 ： 在 元素周期表 中： 原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) 記住 ：原子序數(shù) 1－ 20號元素 。 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 宏觀：表示某種元素。 原子 核外電子（每個電子帶 1個單位 電荷） 中子（ 電） 原子核 質(zhì)子（每個質(zhì)子帶 1個單位 電荷） 某原子的相對原子質(zhì)量（ Ar）﹦ 碳 12原子的實際質(zhì)量的 1/12 該原子的實際質(zhì)量 +12 2 8 2 最外層上有 個電子 如： O 表示氧元素。 金屬元素 原 子 的最外層電子數(shù)﹤ 4，易 電子， 顯 價 。 稀有氣體元素 原子 的最外層有 8個電子（ He有 2個）， 電子 結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 離子： 帶電荷的原子（或原子團） ，如 Na+、 S2－ 、 SO42。 （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ： 、 ； Fe2+ ： 亞鐵離子 離子符號前面的數(shù)字表示： 幾個離子，如 3CO32 表示： （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 注意：與原子 結(jié)構(gòu) 示意圖的區(qū)別： = （ 內(nèi)外相等 ） 為原子 ； 否則 為離 子結(jié)構(gòu)示意圖 ： （里大于外）：則為陽離子，如 Al3+； ：則為陰離子， O2。 c、化合物中各元素 正、負化合價的代數(shù)和 為 。如氧氣 O2中的氧元素為零價。 熟記 常見的化合價（順口溜）：（一般：金正非負單質(zhì)零 ， 離子電與價 相 一 !） 鉀鈉 氫 銀 價 ，鈣鎂鋇鋅 價 ； 鋁 ， 硅， +1亞 銅 +2銅， +2亞鐵 +3鐵 ， 通常 氧 顯 價 ， 氟氯溴碘常 ，單質(zhì) 價要記清 。 熟記 常見的 根的 符號 的寫法和 化合價 (離子的帶電量與化合價的數(shù)值一致 !） 名稱 離子符號 化合價 名稱 離子符號 化合價 銨根 NH4+ +1 氯酸根 ClO3 1 氫氧根 OH 1 高錳酸根 MnO4 1 硝酸根 NO3 1 錳酸根 MnO42 2 第 電子層 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學的學習方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 9 硫酸根 SO42 2 亞硫酸根 SO32 2 碳酸根 CO32 2 碳酸氫根 HCO3 1