【正文】 注：此列 5個(gè)根是最常用的。如前面學(xué)過(guò)的 O H2O、 HgO等 例： 根據(jù)水的化學(xué)式 H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 ： ① 表示 這種物質(zhì) ； ② 表示這種物質(zhì)的組成 ： 水是 組成的 ； ③ 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 ： 一個(gè) 分子 。 根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式 ①排：名稱(chēng) —— 先讀后寫(xiě)，后讀先寫(xiě)（ 正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后 ， NH3， CH4除外） ； P O ②標(biāo)：標(biāo)出化合價(jià) (正上方標(biāo) )； P O C O Mg SO4 NH4 CO3 ③約：將化合價(jià)的數(shù)值約成最簡(jiǎn)比 ④叉：把約數(shù)下交叉，寫(xiě)出原子數(shù)； P2O5 交叉法方法歸納： (1)將 約數(shù)交叉 寫(xiě)在對(duì)方元素或原子團(tuán)的右下方；原子 團(tuán)（根）的腳標(biāo)不能約 。 原子 團(tuán) 在 個(gè) 時(shí)，必需加上 括號(hào) ，如 NaOH、 Cu(OH)2 。鎂 鐵 銅 鋅 鈉 液態(tài)金屬水銀（汞） ⑵ 固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)表示。氦（氣） He 、 氖（氣） 、 氬（氣） ⑷非金屬氣體 單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 氮?dú)? 氯氣 化合物化學(xué)式的寫(xiě)法： （ 一般“ 化合價(jià)正價(jià)寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)在右邊 ” ，讀與寫(xiě)相反 ，有腳標(biāo)的直接寫(xiě)， 其余根據(jù)化合價(jià)寫(xiě) ）（ 1）氧化物： (_____O) ：氧寫(xiě)在后面，讀與寫(xiě)相反。 鹽酸 HCl 氯化鉀 氯化鈉 氯化鈣 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化 鋇 硫酸某 ( ____ SO42)： 硫酸銅 CuSO4 硫酸鈉 硫酸鉀 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鈉 （ 4）碳酸某 (____CO32)： 碳酸鈉 碳酸鉀 碳酸鈣（大理石） 碳酸鋇 碳酸鎂 碳酸銨 碳酸亞鐵 （ 5）硝酸某 ( ____NO3)： 硝酸鉀 KNO3 硝酸銀 硝酸鈉 硝酸鈣 硝酸鋇 硝酸銅 硝酸鋁 硝酸鋅 硝酸鐵 硝酸亞鐵 （ 6）氫氧化某 ( ____OH)： 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化銅 氫氧化鈣 （熟石灰） 氫氧化 鋇 氫氧化鉀 氫氧化鎂 氫氧化鋁 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 氨水（氫氧化銨） （ 7）其他： 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 甲烷（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物） 乙醇（酒精） 第五單元 化學(xué)方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容： 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后 生成 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 化學(xué)反應(yīng) 前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物 的 不變；元素 的 不變 微觀：原子的 不變 （ 2）一定改變 宏觀： 物質(zhì)的種類(lèi) 一定變 微觀： 分子種類(lèi) 一定變 （ 3）可能改變： 數(shù) 、化合價(jià) 可能變 課題 2 如何正確書(shū)寫(xiě) 化學(xué)方程式 +5 2 +4 2 +2 2 +1 2 要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專(zhuān)心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 10 二、化學(xué)方程式 遵循原則： ① 以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 （ 不變， 總和不變） 書(shū)寫(xiě) ： （注意： a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ） 含義 ： ① 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 ； ② 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子 （或原子）個(gè)數(shù)比 ； ③ 各 物質(zhì)間質(zhì)量比（ 化學(xué) 式前的 數(shù) 相對(duì)分子質(zhì)量之比 ） 。 （三） 注： 注明反應(yīng)條件和生成物 新 狀態(tài)（氣體↑、 沉淀 ↓），反應(yīng)條件有 點(diǎn)燃、加熱（ △）、高溫、通電、催化劑等， （不能把“點(diǎn)燃”寫(xiě)成“燃燒”） 。） 三、配平的方法： ① 最小公倍數(shù) 法步驟： （ 1）用最小公倍數(shù)先使等號(hào)（短線(xiàn)）兩邊最多的原子相等。 例 ： P + O2 —— P2O5 Fe + O2 —— Fe3O4 ② 奇數(shù)配偶 法步驟： 一、 標(biāo) 出化學(xué)式中元素的原子數(shù)，二、 選 定奇偶不相同，從中找出 大奇偶 ， 三、大奇數(shù) 化學(xué)式 前面 先配 2，不行就換 4或 6；四 :左右相等 配其他；五、一般 最后配單質(zhì) 例： H2O2 —— H2O + O2 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 配平方法指導(dǎo)：有 原子團(tuán)（根） 的，并且原子團(tuán)在反應(yīng)后沒(méi)有拆開(kāi)的，把 原子團(tuán)當(dāng)作一個(gè)整體 來(lái)配平 。 條件要標(biāo)對(duì)。若反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的一般不寫(xiě)條件（常溫進(jìn)行）。 檢查（化學(xué)式、條件、配平、箭號(hào)）。 化學(xué)式前配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比應(yīng)是 最簡(jiǎn)的整數(shù)比 。 石墨（ C）是 最軟 的 礦物 之一，有優(yōu)良的 性 ， 性。 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭 具有強(qiáng)烈的 性 ，焦炭用于 (作 還原劑 )，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 故 可以用來(lái)書(shū)寫(xiě)或繪制的 字畫(huà) 能夠保存很 長(zhǎng)時(shí)間不變色 。 注意 :鐵絲網(wǎng)罩的作用是 一般規(guī)律 ： C + 金屬氧化物 金屬 + CO2↑ 三 、 非 基本反應(yīng)類(lèi)型 ① 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì) 得到氧 的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì) 失去氧 的反應(yīng) 氧化劑： 能 供氧 的物質(zhì)（常見(jiàn)氧化劑： 氧氣和 氧化物： CuO、 Fe2O3） 還原劑： 能得 氧 的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑： H C、 CO） 四 、二氧化碳的制法 要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專(zhuān)心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 11 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 （ 1） 藥品 ：用 （或大理 石） 和 反應(yīng)： 方程式： ①不能用 酸代替 稀鹽酸 與 石灰石 制取 CO2，原因是 稀硫酸 與 石灰石 反應(yīng)生成 微溶的硫酸鈣 ，覆蓋在 石灰石 表面 ，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。 （ 2）發(fā)生裝置： 型 ， 與 用 藥品 制氧氣相同 。（ 不能用排水法 ） （ 4） 檢 驗(yàn)方法： 將氣體通入 ， 若石灰水 ， 則是二氧化碳。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： 方程式： 生石灰和水 反應(yīng)可得 熟石灰 ： 四、 二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)： 通常情況下是 無(wú)色 ,無(wú)味的氣體 ,密度比空氣 , 溶于水 ,固體 叫 。） ③ CO2能使澄清的石灰水變渾濁： 方程式 （ 本反應(yīng) 是 檢驗(yàn)二氧化碳 的原理） ④ CO2的 氧化性 ： 方程式： （ 是 吸熱反應(yīng) ） ⑤ CO2能促進(jìn)植物的 作用。 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò) 多排放 加劇 溫室效應(yīng) 。 ） 防 溫室效應(yīng) 加劇 措施：①少用煤、石油、天然氣等 化石燃料 ，多用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬?清潔能源 ； ②大力 植樹(shù)造林 ，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林等。 化學(xué)性質(zhì) ： （ CO、 H C都 具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ① 性 ② 性 ） ① CO有 可燃性： 方程式： （ 點(diǎn)燃 可 前一定要先 ： ） 現(xiàn)象 ： 產(chǎn)生 色 的火焰 ， 生成 產(chǎn)物 能使石灰水 ② CO有 還原性： 還原氧化銅，方程式： 現(xiàn)象：黑色 固體變 ；反應(yīng)類(lèi)型 ： 工業(yè)煉鐵原理 : 現(xiàn)象：紅棕色粉末變成 色，石灰水變渾濁。已生成的銅又被氧化。否則會(huì)污染空氣。 用 途 ： 利用可燃性可 作燃料 ，利用還原性可 冶 煉 金 屬 。 CO和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有 很大差異的原因 是： 。 影響燃燒 快慢 的因素： ① 可燃物的性質(zhì) ；② 氧氣的濃度 （氧氣濃度越大，燃燒越 劇 烈）； ③ 與氧氣的 接 觸面積 （ 與氧氣的接觸面積 越大，燃燒越激烈） 。 爆炸：可燃物在 有限的空間內(nèi)急速燃燒 ，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 （有的 爆炸是化學(xué)變化 ， 有的 爆炸是物理變化 。 ） 二、燃料和能量 三 大化石燃料：煤、石油、天然氣 （均為混合物、均為 能源） 。 化 學(xué)性質(zhì)： 可 燃性 ：方程式： 現(xiàn)象： （發(fā)出 藍(lán)色火焰 ） 甲烷 的檢驗(yàn) ： 將氣體點(diǎn)燃，發(fā)出 色的火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯壁上有 生成， 翻轉(zhuǎn)倒入 澄清石灰水，澄清的石灰水變 ， 結(jié)論：該氣體是 。 工業(yè)酒精中 常 含有 有毒 的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽 油：優(yōu)點(diǎn)（ 1） 節(jié)約石油 資源 ； （ 2） 減少 汽車(chē)尾氣 污染 ； （ 3）乙醇可以再生 。 新能源 有 ： 氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能 。 需解決問(wèn)題： ① 如何 大量廉價(jià)的制取氫氣 。 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ： 原理： 方程式： 或 （注： 不用 濃鹽酸 的原因 濃鹽酸有 強(qiáng)揮發(fā)性 ，會(huì)造成制取的 氫氣不純 ，混有氯化氫氣體；不可用 濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有 強(qiáng)氧化性 ，濃硫酸和硝酸與活潑金屬反應(yīng)生成 水而不是 氫氣 。其判斷依據(jù)是材料名稱(chēng)中 含“钅” 人類(lèi)利用金屬材料的先后順序是 、 、 ；金屬材料與我們?nèi)祟?lèi)生活息息相關(guān)，現(xiàn)在我們利用的金屬中，年產(chǎn)量最多的是 、其次是 、然后是 金屬 單質(zhì) 的物理性質(zhì)： （ 1）常溫下一般為 態(tài)（ 為液態(tài)），有金屬 ，熔沸點(diǎn)較 。 合金的 不同則性質(zhì)不同， 一般說(shuō)來(lái)，合金的 比各成分低 ， 比各成分大， 更好 。 可用來(lái)制造 等。 二、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專(zhuān)心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 13 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（ 黃金不能：真金不怕火煉，用于區(qū)別真假黃金 ） 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑（置換反應(yīng)，等價(jià)交換。 （除 K、 Ca、 Na） 鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽溶 (NaCl、 KNO3)，硝酸鹽 AgNO3 Ba(NO3)2全溶，鹽酸鹽中銀（ AgCl）不溶 ， 硫酸鹽中鋇 (BaSO4)不溶、鈣、銀微溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，鎂微溶。 金屬活動(dòng)順序的判斷：依據(jù)能否反應(yīng)及反應(yīng)快慢推斷（前換后，強(qiáng)換弱） 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 驗(yàn)證金屬活潑性（選擇藥品）： 以三種金屬中活潑性位于 的那一種的單質(zhì)加 另外兩種的鹽溶液（或相反） 應(yīng)用：除雜：酸溶解活潑金屬，金屬單質(zhì)換不活潑金屬陽(yáng)離子； 制備金屬，判斷藥品存放 利用置換關(guān)系判斷余下所得物質(zhì)： 對(duì)反應(yīng)后所得物質(zhì)的判斷：依據(jù)： 、 、過(guò) 量的 、 一定有。 四、金屬資源的保護(hù)和利用 鐵的冶煉 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 一氧化碳 把鐵從鐵礦石里 還原 出