【正文】 當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。 生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌? （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。 元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 2+十二：實(shí)驗(yàn)室制法 1 、 實(shí) 驗(yàn) 室 氧 氣 ： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2 ↑2KClO3=======2KCl+3O2↑ 2H2O2=======2H2O+O2↑ 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用 )； Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑； 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑； Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑； 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 實(shí)驗(yàn)室制 CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工業(yè)制法 O2:分離液態(tài)空氣 CO2:高溫煅燒石灰石（ CaCO3=========CaO+CO2↑） H2：天然氣和水煤氣 生石灰：高溫煅燒石灰石（ CaCO3=========CaO+CO2↑） 熟石灰： CaO+H2O==Ca（ OH） 2 燒堿： Ca（ OH） 2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaOH 十四：初中常見化學(xué)反應(yīng)歸類 化合反應(yīng) 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2點(diǎn)燃 Fe3O4 鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O2點(diǎn)燃 2Al2O3 氫氣在空氣中燃燒： 2H2+O2點(diǎn)燃 2H2O 紅磷在空氣中燃燒： 4P+5O2點(diǎn)燃 2P2O5 硫粉在空氣中燃燒： S+O2點(diǎn)燃 SO2 碳在氧氣中充分燃燒： C+O2點(diǎn)燃 CO2 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O2點(diǎn)燃 2CO 二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2高溫 2CO 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2 1二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3 1生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca(OH)2 1無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 1鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng) 1實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 1加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑ 1水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2↑ +O2↑ 1碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3=H2O+CO2↑ 1高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）： CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 置換反應(yīng) 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2氫氣還原氧化銅： H2+CuO加熱 Cu+H2O 2木炭還原氧化銅： C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ 2甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2點(diǎn)燃 CO2+2H2O 2水蒸氣通過灼熱碳層： H2O+C高溫 H2+CO 2焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑ 其他 2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2點(diǎn)燃 CO2+2H2O 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 3一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO加熱 Cu+CO2 3一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2 33 、 二 氧 化 碳 通 過 澄 清 石 灰 水 （ 檢 驗(yàn) 二 氧 化 碳 ）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 34 、 氫 氧 化 鈉 和 二 氧 化 碳 反 應(yīng) （ 除 去 二 氧 化 碳 ）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 3石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 36 、 碳 酸 鈉 與 濃 鹽 酸 反 應(yīng) （ 泡 沫 滅 火 器 的 原理） :Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€(gè)反應(yīng) 一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ： 2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO ： 3Fe+2O2點(diǎn)燃 Fe3O4 ： 2Cu+O2加熱 2CuO ： 4Al+3O2點(diǎn)燃 2Al2O3 ： 2H2+O2點(diǎn)燃 2H2O ： 4P+5O2點(diǎn)燃 2P2O5 ： S+O2點(diǎn)燃 SO2 ： C+O2點(diǎn)燃 CO2 ： 2C+O2點(diǎn)燃 2CO （ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)： ： 2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2 ： CH4+2O2點(diǎn)燃 CO2+2H2O ： C2H5OH+3O2點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 二、幾個(gè)分解反應(yīng)： ： 2H2O通電 2H2↑ +O2↑ ： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑ （有少量的二氧化錳）： 2KClO3====2KCl+3O2↑ ： 2KMnO4加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑ ： H2CO3===H2O+CO2↑ ： CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： ： H2+CuO加熱 Cu+H2O ： C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ ： 3C+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2↑ 化學(xué)復(fù)習(xí)提綱第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。 取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取 12mL，固體只要蓋滿試管底部。 實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。 使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 量筒的使用 A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。 C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。 外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。 E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。 給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的 1/3，要把試管向上傾斜 45176。 儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。如 N2O2CO2P2O5 等。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)） 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。 化合物：由不同種元素組成的純潔物。 氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 AB===A+B 1氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑 ] 1催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。（ 2）污染物：主要是粉塵和氣體。 三、氧氣的性質(zhì) 氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（ 2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)： 參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式 硫 S+O2==SO2（空氣中 — 淡藍(lán)色火焰；氧氣中 — 紫藍(lán)色火焰）鋁箔 4Al+3O2==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 鐵 3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 磷 4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5） 四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳 反應(yīng)的原理：（ 1）過氧化氫水 +氧氣 （ 2）高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣 （導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（ 3）氯酸鉀氯化鉀 +氧氣 實(shí)驗(yàn)裝置 P 3 P35 收集方法：密度比空 氣大 —— 向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡） 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng) —— 排水法（剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。 操作步驟： 查：檢查裝置的氣密性。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。熄：熄滅酒精燈。 驗(yàn)滿方法： （ 1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。 注意事項(xiàng)： （ 1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（ 3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。 （ 5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。 （ 7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。 （ 8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂） （ 9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。 五、氧氣的工業(yè)制法 —— 分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。 第三單元：自然界的水 一、水的組成 電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表達(dá)式 電解水驗(yàn)電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為 1： 2。水氧氣 +氫氣（分解反應(yīng)） 2H2O通電 2H2↑ +O2↑ 水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。 （ 2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。 化學(xué)性質(zhì) —— 可燃性。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。） 三、分子 定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（ 3）分子間有作用力和間隔。（熱脹冷縮） 解釋在日常生活中 ,遇到的這些現(xiàn)象 :： a：路過酒廠門口 ,并未喝酒 ,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作 ,雖不會(huì)吸煙 ,身上卻有一身煙味？ c：衣服洗過以后 ,經(jīng)過晾曬 ,濕衣變干 .那么 ,水到那里去了 ?d：糖放在水中 ,漸漸消失 ,但水卻有了甜味 .為什么 ?e：半杯酒精倒入半杯水中 ,卻不滿一杯 .怎 么回事 ? 四、原子 定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重