課題1質(zhì)量守恒定律ppt(編輯修改稿)
2025-03-17 04:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2 在密閉容器中 實驗 5－ 2小結(jié)： = = 在密閉容器中 鎂 + 氧氣 → 氧化鎂 M1 M2 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 質(zhì)量守恒定律概念要點 : 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并 不是 各物質(zhì)的 任意 質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 “總和 ”意味著把 各種狀態(tài) 的反應物和生成物都算在內(nèi)。如 沉淀 、 肉眼看不見的 氣體 也應考慮。 質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而 不是體積 、反應物的 分子個數(shù) 守恒 。 波義耳的實驗在反應后測得生成物的質(zhì)量增加了 ， 為什么質(zhì)量會增加 ？ 討論一下？ 分子數(shù)目變了嗎？ 化學反應前后 可能改變 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微觀 元素質(zhì)量 元素種類 不 變 物質(zhì)的種類 分子的種類 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于 一切化學反應。 可運用定律 1. 進行有關的計算 2. 推測一些物質(zhì)
數(shù)學相關推薦
鄂ICP備17016276號-1