教學設(shè)計課題1質(zhì)量守恒定律(編輯修改稿)
2024-11-09 05:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學方法提出問題→進行假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→解釋應用→加深理解。教具準備1．教師用具：托盤天平(帶砝碼)、錐形瓶、紅磷、火柴、細沙、氣球、玻璃管、單孔塞。2．學生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管；(2)硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。教學過程第一課時[創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應物之間發(fā)生化學反應可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2P2O5，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應中反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? [學生猜想、討論] [回答] 學生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應物的質(zhì)量總和。學生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應物的質(zhì)量總和。學生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應物的質(zhì)量總和。[教師]同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。[活動與探究] 1．紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化? 2．鐵與硫酸銅反應，生成物的質(zhì)量總和與反應物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。[說明]教師演示實驗一；學生實驗分組進行，兩人一組，進行實驗二。[注意事項] 1．稱量時天平應注意調(diào)平；2．紅磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子；3．紅磷燃燒這個實驗中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。[學生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正] [由學生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。[不同意見]我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。[實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。[教師總結(jié)]通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學反應時反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。[板書]第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律[設(shè)問]有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? [板書]一、質(zhì)量守恒定律[學生回答](可分別叫多個學生進行陳述)參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[總結(jié)并板書]1．內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。[思考]現(xiàn)有一反應A+B→C，有10gA和5gB反應，反應結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克? [學生思考并討論] [答案]生成C的質(zhì)量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應的A的質(zhì)量為7g，B無剩 余，可見5gB全部參加反應，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5＝12g。[強調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應物，一定注意“參加”二字的真正含義。[介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本資料。[學生閱讀] [補充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。[教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學反應中參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。第二課時[投影]展示氫氣與氧氣反應的微觀示意圖過程，從分子、原子角度進行分析。[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律? [學生思考、討論] [回答]從剛才投影所展
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