質(zhì)量守恒定律課1-1(編輯修改稿)
2025-03-22 16:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ） 守恒的范圍是“ 參加 化學反應的各物質(zhì)”， 沒有 參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。 實驗現(xiàn)象： 固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生； 碳酸鈉 +鹽酸 氯化鈉 +二氧化碳 +水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 反應原理 ： 天平指針向右傾斜 （ 變輕 ） 天平平衡情況： 實驗 51 碳酸鈉與鹽酸的反應前后的質(zhì)量測定 在 開放容器 中 ： 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 ＞ M2 探究實驗 3 生成的 二氧化碳 氣體跑掉了 討論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 1 3 2 碳酸鈉粉末 稀鹽酸 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 在 密閉容器 中 鎂 +氧氣 氧化鎂 點燃 Mg + O2 MgO 點燃 思考： 該實驗的現(xiàn)象是什么？ 發(fā)出 耀眼的白光 、放出大量的熱，生成 白色固體， 同時還有白煙產(chǎn)生 思考： 該反應的原理是什么？ 實驗 52 討論： １ .為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量
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