22分子的立體結構2選修3(編輯修改稿)
2024-12-23 22:48 本頁面
【文章內容簡介】 B F F F Cl B Cl 1200 Cl 碳的 sp2雜化軌道 sp2雜化：三個夾角為 120176。 的平面三角形雜化軌道 。 思考題：根據(jù)以下事實總結：如何判斷一個 化合物的中心原子的雜化類型？ 已知：雜化軌道只用于形成 σ鍵或者用來容納孤對電子 ★ 雜化軌道數(shù) 0+2=2 SP 直線形 0+3=3 SP2 平面三角形 0+4=4 SP3 正四面體形 1+2=3 SP2 V形 1+3=4 SP3 三角錐形 2+2=4 SP3 V形 代表物 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結構 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 結合上述信息完成下表： 中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結合的原子數(shù) 練習：在學習價層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎上描述化合物中每個化學鍵是怎樣形成的？ C原子發(fā)生 SP雜化生成了兩個 SP軌道分別與兩個 O原子的一個 P軌道形成兩個 σ鍵； C原子剩余的兩個 P軌道分別與兩個 O原子剩余的 1個 P軌道形成兩個 π鍵。 2 ． H2O O原子發(fā)生 SP3雜化生成了四個 SP3雜化軌道，其中的兩個分別
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