新人教版化學必修2高中化學反應的速率和限度二(編輯修改稿)
2024-12-23 19:42 本頁面
【文章內容簡介】 溫度越高，化學反應速率越快 溶液中有氣泡產生，且速率較快 溫度的高低，能夠影響化學反應速率的大小 溶液中產生氣泡的速率較慢 溫度越低，化學反應速率越慢 化學方程式： 2H2O2====2H2O + O2↑ FeCl3 實驗 2 － 6 實驗步驟： 在 2支大小相同的試管中各裝入 23 mL5%的 H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。再向其中分別少量 MnO2粉末、 12滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。 化學反應方程式為： 2H2O2==== 2H2O + O2↑ 實驗 2－ 6 現(xiàn) 象 結 論 加入MnO2 加入FeCl3 不加其它試劑 立即有大量氣泡產生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化劑 MnO2能加快反應速率 MnO2 立即有大量氣泡產生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化劑 FeCl3能加快反應速率 FeCl3 溶液中
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