滬科版化學高一下從黑火藥到酸雨2(編輯修改稿)
2024-12-23 19:31 本頁面
【文章內容簡介】 氧化性 Cl2 S ? 可知硫的非金屬性比氧和氯都弱。 Cl H S 2HCl S2 2? ? ? ?O 2H S 2H O 2S2 2 2? ? ? ?14 [引入 ]據(jù)文匯報報道 硫化氫中毒已成為本市嚴重危害勞動者生命健康的主要職業(yè)中毒事件。僅 2020年上海市已發(fā)生硫化氫中毒事故 7起， 19名中毒者中有 10人死亡，而在過去的 7年間，本市平均每年發(fā)生硫化氫中毒事故 3－ 4起。 二、令人生厭的硫化氫 化 氫 的 物 理 性 質 無色有臭雞蛋氣味的氣體 密度比空氣略大 能溶于水 （常溫常壓下 1 : 2. 6 ） 標準狀況下硫化氫的密度 = 34g/ = g/L 劇毒 （頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡，是一種大氣污染物） 在制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統(tǒng)或通風櫥中進行！ 15 化 氫 的 化 學 性 質 （ 1） 不穩(wěn)定性 +1 2 0 0 H2S H2 + S △ 小 結 （ 2） 可燃性 完全燃燒 不完全燃燒 淡藍色火焰 2 1 n(H2S) n(O2) ≥ 氧化產(chǎn)物是 S n(H2S) n(O2) ≤ 2 3 氧化產(chǎn)物是 SO2 氧化產(chǎn)物是 S和 SO2 n(H2S) n(O2) ＜ 2 1 2 3 ＜ （也體現(xiàn)了硫化氫的還原性） 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 點燃 aH2S + bＯ 2 （ 2ba） /2 S O2 +（ 3a2b） /2 S + aH2O 點燃 2H2S + O2 2H2O + 2S 點燃 16 (3) 還原性 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比是 2 +4 0 2:1 小 結 單質氧化性： 離子還原性： Cl2 Br2 I2 S Cl Br I S2 2H2S + SO2 2H2O + 3S H2S +X2 2HX + S (X=Cl、 Br、 I） [小結 ] H2S的可燃性，本質也就是它的 還原性 。在 H2S中 S處于最低價，在化學變化中容易失去電子變成單質硫或硫的高價化合物，所以 H2S具有強還原性，能與多種氧化劑發(fā)生反應。 注意： H2S 不能用濃Ｈ 2SO4或 HNO3制取，干燥 H2S＋ Ｈ 2SO4（ 濃） S↓+ SO2↑+2H2O H2S+8 HNO3(濃 ) H2SO4+8 NO2 ↑ +4 H2O 3H2S+2 HNO3(稀 ) 3S+ 2 NO↑ +4 H2O 17 硫 酸 的 性 質 小 結 氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種易揮發(fā)的二元弱酸。 使紫色石蕊試液變紅。寫出氫硫酸的 電離方程式 常見硫化物的溶解性 (1) 酸性（ H+的性質）： 能溶于水、能溶于酸： Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸： FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸： CuS, PbS, Ag2S , HgS 與堿反應： H2S + 2NaOH Na2S
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