蘇教版化學(xué)必修2不同類(lèi)型的晶體1(編輯修改稿)
2024-12-23 12:36 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 課時(shí)作業(yè) 1 ．單質(zhì)形成的晶體一定不是 ( ) A ．離子晶體 B ．分子晶體 C ．原子晶體 D ．金屬晶體 解析 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰離子和陽(yáng)離子。而構(gòu)成單質(zhì)的微粒一定不含陰、陽(yáng)離子，故單質(zhì)形成的晶體一定不是離子晶體。 A 2 ．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是 ( ) A ． SO 2 和 S iO 2 B ． CO 2 和 H 2 O C ． N aC l 和 HCl D ． CCl 4 和 K C l 解析 本題主要考查對(duì)化學(xué)鍵類(lèi)型、晶體類(lèi)型及晶體類(lèi)型與化學(xué)鍵類(lèi)型關(guān)系的判斷。 A 選項(xiàng)中兩種化合物分子均為以共價(jià)鍵結(jié)合的分子，但 SO2形成分子晶體， S iO2為原子晶體； B 選項(xiàng)中兩分子均為以共價(jià)鍵結(jié)合的分子，且均形成分子晶體；C 選項(xiàng)中 Na Cl 中含離子鍵， HCl 為以共價(jià)鍵結(jié)合的分子，前者是離子晶體，后者是分子晶體； D 選項(xiàng)中CCl4為共價(jià)鍵結(jié)合的分子晶體， KCl 中含離子鍵，為離子晶體。 B 3 ．下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn) ( 單位： ℃ ) ： Na2O Na Cl AlF3 AlC l3 920 801 1 291 190 BCl3 Al2O3 CO2 S iO2 － 107 2 073 57 1 723 因此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 ( ) A ．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B ．表中只有 BCl3和 CO2是分子晶體 C ．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體 D ．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體 B 4 ．氮化硅 ( S i 3 N 4 ) 是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于 ( ) A ．原子晶體 B ．分子晶體 C ．金屬晶體 D ．離子晶體 解析 由于氮化硅的熔點(diǎn)高、硬度大，耐磨，具備原子晶體的性質(zhì)。 A 5 ． Ⅰ A 族與 Ⅶ A 族元素所形成的化合物都具有的性質(zhì)是 ( ) ① 高沸點(diǎn) ② 能溶于水 ③
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