20xx人教版高中化學(xué)選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介ppt練習(xí)課件(編輯修改稿)
2024-12-22 22:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ( 元素種類 ) 成鍵原子得、失電子能力相同 ( 同種非金屬 ) 成鍵原子得、失電子能力差別較小 ( 不同非金屬 ) 成鍵原子一方有孤電子對 ( 配體 ), 另一方有空軌道 ( 中心原子 ) 特征 有方向性、飽和性 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 2 . 配合物的表示方法 配合物由中心原子 ( 提供空軌道 ) 和配體 ( 提供孤電子對 ) 組成 ,分為內(nèi)界和外界 ,以 [ C u ( N H 3 ) 4 ] S O 4 為例表示為 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 3 . 配合物的形成對性質(zhì)的影響 ( 1 ) 溶解性的影響。 如 : A g C l [ A g ( N H3)2]+,由不溶于水的沉淀 ,轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)。 如教材實(shí)驗(yàn) 2 2: C u S O4( a q ) 藍(lán)色沉淀 深藍(lán)色透明溶液 深藍(lán)色晶體[ C u ( N H3)4] S O4 H2O 有關(guān)離子方程式 : Cu2++ 2 N H3 H2O C u ( O H )2↓ + 2 N H4+ C u ( O H )2+ 4 N H3[ C u ( N H3)4]2++ 2 O H ( 2 ) 顏色的改變。 當(dāng)簡單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象 ,我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。如Fe3+與 S C N在溶液中可生成配位數(shù)為 1 ~6 的鐵的硫氰酸根配離子 ,這種配離子的顏色是紅色的。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ( 3 ) 穩(wěn)定性增強(qiáng)。 配合物具有一定的穩(wěn)定性 ,配合物中的配位鍵越強(qiáng) ,配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí) ,配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。例如 ,血紅素中的 Fe2+與 CO 分子形成的配位鍵比 Fe2+與 O 2 分子形成的配位鍵強(qiáng) ,因此血紅素中的 Fe2+與 CO 分子結(jié)合后 ,就很難再與 O 2 分子結(jié)合 ,血紅素失去輸送氧氣的功能 ,從而導(dǎo)致人體 CO 中毒。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 例題 2 向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水 ,首先形成難溶物 ,繼續(xù)滴加氨水 ,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液 ,下列對此現(xiàn)象說法正確的是 ( ) A .反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀 ,所以反應(yīng)前后 Cu2+的濃度不變 B .沉淀溶解后 ,生成深藍(lán)色的配離子 [ C u ( N H3)4]2+ C .向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇 ,溶液將不會發(fā)生變化 ,因?yàn)?[ C u ( N H3)4]2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng) D .在 [ C u ( N H3)4]2+中 , C u2+給出孤電子對 , N H3提供空軌道 解析 : C u S O4溶液中加入過量氨水發(fā)生的變化 : C u S O4+ 2 N H3 H2OC u ( O H )2↓ + ( N H4)2SO4。 C u ( O H )2+ 2 N H3 H2O + ( N H4)2SO4[ C u ( N H3)4] S O4+ 4 H2O, 反應(yīng)的總離子方程式為 Cu2++ 4 N H3 H2O[ Cu ( N H3)4]2 ++ 4 H2O, 故 A 項(xiàng)不正確 ,B 項(xiàng)正確 。由于 [ C u ( N H3)4] S O4在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度 ,故加入 乙醇會產(chǎn)生沉淀 ,C 項(xiàng)不正確 。在[ C u ( N H3)4]2+中 , C u2+提供空軌道 , N H3給出孤電子對 ,D 項(xiàng)不正確。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 借題發(fā)揮 1 .常見的含孤電子對的配體 分子如 CO 、 NH 3 、 H 2 O 等 。離子如 Cl 、 CN 、 N O 2等。 2 .常見的可提供空軌道的中心原子 通常是過渡元素的離子或原子 ,如 Cu 2+ 、 Ag + 、 Fe 3+ 、 Fe 、 Ni 等。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 2 ?? ( 1 ) 以下微粒 :① N2H5+ ② CH4 ③ OH ④ N H4+ ⑤ F e ( C O )3 ⑥ F e ( S C N )3 ⑦ H3O+ ⑧ A g ( N H3)2OH, 含配位鍵的是 。 ( 2 ) 下列不屬于配合物的是 。 A . [ C u ( H2O)4] S O4 H2O B . [ A g ( N H3)2] O H C . K A l ( S O4)2 12H2O D . N a [ A l ( O H )4] ( 3 ) 在配合物 [ F e ( S C N ) ]2+中 ,提供空軌道接受孤電子對的微粒是 ,畫出配合物離子 [ C u ( N H3)4]2+中的配位鍵 。 解析 : ( 1 ) 形成配位鍵的條件是一個(gè)原子 ( 或離子 ) 有孤電子對 ,另一個(gè)原子 (或離子 )有空軌道。在 ② CH ③ OH中中心原子碳和氧的價(jià)電子已完全成鍵 ,沒有孤電子 對。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 答案 : ( 1 ) ①④⑤⑥⑦⑧ ( 2 ) C ( 3 ) F e3+ XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁
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