醫(yī)用基礎學--滴定分析法概述(編輯修改稿)
2025-02-07 22:55 本頁面
【文章內容簡介】 絕對誤差最大 的數(shù)為依據(jù)216。 幾個數(shù) 相乘除 ，結果的位數(shù)與原始數(shù)據(jù)中 有效數(shù)字 位數(shù)最少 的數(shù)相同以 相對誤差最大 的數(shù)為依據(jù)小數(shù)點后位數(shù)最少有效數(shù)字位數(shù)最少注意： 先修約，再運算 補充說明： 使用 計算器進行運算 時，可最后對計算結果進行修約黃色（堿色，偶氮式）第三節(jié)第三節(jié) 酸堿滴定法酸堿滴定法一、酸堿指示劑 酸堿滴定中，隨溶液 pH的變化而 改變顏色 ，可指示滴定終點 是一些 有機弱酸 或 有機弱堿 ，與其共軛堿（酸）的顏色不同紅色（酸色，醌式）OHH+甲基橙酸色成分 堿色成分變色原理： 在一定 pH范圍內， 決定了溶液的顏色 隨溶液 pH的改變，溶液中酸色和堿色成分的濃度隨之改變，從而溶液的顏色也發(fā)生改變討討 論：論：216。 理論變色點： pH = pKHIn 溶液顯現(xiàn)酸色和堿色等量混合的 中間混合色216。 理論變色范圍： pH = pKHIn177。 1 在這個范圍內，才能明顯觀察出指示劑顏色的變化二、滴定曲線和指示劑的選擇二、滴定曲線和指示劑的選擇 酸堿滴定曲線：以滴定過程中所加入的酸或堿標準溶液的量為橫坐標，以溶液的 pH為縱坐標作圖繪得的曲線。（一）強酸與強堿的滴定（一）強酸與強堿的滴定(1) 滴定前 [H+] = 0 molL－ 1 pH = 1(2) 滴定開始至計量點前(3) 計量點時 pH = 7(4) 計量點后 0 molL1 NaOH 滴定 20 mL 0 molL1 HCl 溶液 pH的變化加入 NaOH的體積 /mL滴定百分數(shù)/%剩余 HCl的體積 /mL過量 NaOH的體積 /mL pH pH值發(fā)生突變突躍范圍計量點酚酞甲基紅甲基橙 (1) V(NaOH)＝ 0~，溶液 pH只改變了 個單位，曲線前段較平坦。 (2) 計量點附近， NaOH只增加 (即 1滴 )，溶液pH從 ，突然改變了 。滴定突躍： pH的 急劇 改變，簡稱突躍滴定突躍范圍：突躍所在的 pH范圍 ，簡稱突躍范圍 (3) 突躍后
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