【文章內(nèi)容簡介】 鈉溶液符合選種要求． 【點評】本題主要考查了 根據(jù)化學方程式計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，難度較大． 9． “ 侯氏制堿法 ” 制得的純堿中含有少量氯化鈉．取 NaCl和 Na2CO3的固體混合物 25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應，得到 10%的 NaCl溶液 272克． （化學方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ） 求：（ 1）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量． （ 2）原固體混合物中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學方程式的計算 ． 【分析】（ 1）溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （ 2）原混合物的質(zhì)量是 25g，而反應后固體的質(zhì)量﹣﹣氯化鈉為 ，固體質(zhì)量增加是因為碳酸鈉和鹽酸反應變?yōu)槁然c，可據(jù)差量法計算混合物中 Na2CO3的質(zhì)量，進而計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）反應后所得溶液中 NaCl的質(zhì)量為 272g 10%=； （ 2）原混合物的質(zhì)量是 25g，而反應后固體的質(zhì)量﹣﹣氯化鈉為 ，固體質(zhì)量增加是因為碳酸鈉和鹽酸反應變?yōu)槁然c，可據(jù)差量法計算， 設原固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量為 x Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量增加 106 117 117﹣ 106=11 x ﹣ 25g= = x= 所以原固體混合物中 NaCl的質(zhì)量為： 25g﹣ = 則混合物中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% 答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ； 原固體混合物中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】明確發(fā)生化學反應的原理，生成物中氯化鈉的來源，結(jié)合方程式即可順利解答． 10．酸和堿發(fā)生的中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有 40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當酚酞剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共滴加了 ． （ 1）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（精確到 %，下 同） （ 2）求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計）． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈉的質(zhì)量以及反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）設 HCl的質(zhì)量為 x；反應后所得 NaCl的質(zhì)量為 y． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 40g 10% x y x= y= 稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% =% （ 2） 反應所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%≈ % 答：（ 1）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %；（ 2）反應后所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 % 【點評】本題考查了酸堿中和反應時溶液 PH 的 變化以及中和反應的實質(zhì)和反應時物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識以及圖示進行．所以要求同學們在平時的學習中加強課本基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用． 11．某?；瘜W興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)? 水中制成不飽和溶液，然后向其中加入 某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】根據(jù)氫氧化鈉與混合物中氯化鎂反應，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，利用氯化鎂的質(zhì)量求出制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量從而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可． 【解答】解：設反應后生成 Mg（ OH） 2的質(zhì)量為 x，生成 NaCl的質(zhì)量為 y． MgCl2+2NaOH═ Mg（ OH） 2↓ +2NaCl 95 58 117 x y x= y= 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = =% 答：制得的氫氧化鎂的質(zhì)量為 ，反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %． 【點評】本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，注意化學方程式的計算格式和規(guī)范性． 12．已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應： 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ ，若把 足量水的燒杯中（如圖），充分反應后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是 40g，請計算 ： （ 1）生成 NaOH的質(zhì)量． （ 2）反應后所得 NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】根據(jù)鈉與水反應的方程式，由鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出 NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）設生成的 NaOH的質(zhì)量為 x 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ 46 80 x 解得： x=8g （ 2）反應后所得 NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=20% 答：（ 1）生成 NaOH的質(zhì)量是 8g；（ 2）反應后所得 NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 20%． 【點評】本題主要考查學生根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題．根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的；已知反應物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之 ，已知生成物的質(zhì)量也可以算 出所需反應物的質(zhì)量． 13．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣．某?；瘜W興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將 ，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑ ），把產(chǎn)生的所有 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示． 時間 /S 0 20 30 40 60 80 100 120 增加質(zhì)量 /g 0 m 試回答下列問題： （ 1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是 儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用 ． （ 2）請在如圖所示的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生 NH3 質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中 m約為 ． （ 3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)） ． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】（ 1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)進行解答； （ 2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行解答； （ 3）根據(jù)硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量且利用化學方程式求出碳酸氫銨的質(zhì)量即可． 【解答】解：（ 1）碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣， 所以在使用碳銨肥料時應注意的問題是儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì) 混用；故填：儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用； （ 2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生 NH3 質(zhì)量為縱坐標，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線為 ，表中 m 約為；故填： ； （ 3）解：硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量，設 X． NH4HCO3+2NaOH═ Na2CO3+2H2O+NH3↑ 79 17 X X= 5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% 答：該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為 %． 【點評】主要對碳酸氫銨的性質(zhì)作了一系列的探究，考查學生的對知識的總結(jié)能力和解決問 題的能力． 14．我國是燃煤大國，燃煤機組發(fā)電在我國一直占主導地位．煤燃燒產(chǎn)生大量污染物， 如氮氧化物、二氧化硫等，對人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大．近年來世界各國，尤其是工業(yè)發(fā)達國家都相繼開展了同時脫硫脫硝技術(shù)的研究開發(fā)，并進行了一定的工業(yè)應用．尿素溶液可同時吸收氮氧化物、二氧化硫．總反應為： O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（ NH2） 2═ 4CO2+4N2+2（ NH4） 2SO4 請回答下列問題： （ 1）根據(jù)上述化學方程式，尿素溶液吸收 NO、 NO SO2質(zhì)量比為 15： 23： 32 ． （ 2） 1000g 尿素溶液完全反應，吸收污染物得到硫酸銨 132g，問所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【 考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)化學方程式中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和來解答即可； （ 2）根據(jù)硫酸銨的質(zhì)量計算出尿素的質(zhì)量，然后求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可． 【解答】解：（ 1）根據(jù)化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量的比可以知道： O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（ NH2） 2═ 4CO2+4N2+2（ NH4） 2SO4 60 92 128 所以尿素溶液吸收 NO、 NO SO2質(zhì)量比 為 60： 92： 128=15： 23： 32 （ 2）設尿素溶液中尿素的質(zhì)量為 x O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（ NH2） 2═ 4CO2+4N2+2（ NH4） 2SO4 240 264 x 132g 解得： x=120g 所以所使用尿素溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=12% 答：所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 12%． 故答案為：（ 1） 15： 23： 32； （ 2） 12%． 【點評】根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住 “ 三找 ” ；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量 x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系． 15．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將 100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結(jié)束后，共收集到 ．請完成下列問題： （ 1）反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 g． （ 2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應前后質(zhì)量不變． （ 2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是 ； （ 2）設：生成 化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 根據(jù) 解得 x= 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%=% 故答案為：（ 1） ；（ 2） %； 【點評】本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律 求出氧氣的質(zhì)量． 16．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取 10g稀硫酸樣品，將 5%的NaOH 溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH 溶液的不斷加入，溶液 pH 的變化如圖所示．試回答： （ 1） a點溶液中含有的離子有 Na+、 H+、 SO42﹣ ． （ 2）當 pH=7時，消耗 NaOH溶液中的 NaOH的質(zhì)量為 g． （ 3）計算稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專 題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格