【正文】 【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；進(jìn)而求得純堿中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是： 10g+50g﹣ =； （ 2）設(shè)純堿中 Na2CO3的質(zhì)量為 x． Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑ +H2O 106 44 x x= 純堿中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%=% 答：（ 1）產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量 g； （ 2）純堿中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【點評】根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量． 25．將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生 ，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到 %） 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算． 【分析】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的石灰石中 CaCO3的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，利用反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可． 【解答】解：設(shè)生成 CaCl2的質(zhì)量為 x，石灰石中 CaCO3的質(zhì)量為 y， 參與反應(yīng)的 HCl的質(zhì)量為 z． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 y z x x= y=10 g z= 所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 = = 反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=% 答：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【點評】本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中． 26．氧化亞銅（ Cu2O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備的污損．現(xiàn)將 Cu2O和 Cu 的固體混合物 放入燒杯中， 加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸 30g，充分反應(yīng) 后，過濾、洗滌、干燥，得到 ． 已知： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 計算：（ 1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 6 g． （ 2）原混合物中 Cu2O與 Cu 的質(zhì)量比（寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）． 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義進(jìn)行解答； （ 2）將 和 Cu2O 的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因 Cu2O→Cu 引起的，宜用差量法解答． 【解答】解：（ 1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 =20% 30g=6g；故填： 6； （ 2）設(shè)原混合物中含 Cu2O的質(zhì)量為 x Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固體質(zhì)量減少 144 64 144﹣ 64=80 x ﹣ =2g x= 原混合物中 Cu的質(zhì)量 =﹣ = 原混合物中 Cu2O與 Cu的質(zhì)量比 =： =9： 8 答：原混合物中 Cu2O與 Cu的質(zhì)量比 9： 8． 【點評】差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解． 27．有 ① Cu﹣ Zn ② Cu﹣ Ag 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者．對此，化學(xué)科學(xué)有責(zé)任加以揭露． （ 1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各 一件，小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金 ① （填寫代號）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是 硝酸銀 （寫一種鹽的名稱或化學(xué)式）； （ 2）取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金 10g，放入燒杯中，再向其中加入 某稀鹽 酸恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為 ． ① 上述過程中變化的質(zhì)量 10g， +﹣ = 氫氣 （填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量； ② 10g，該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后的溶液 中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；金屬與金屬材料． 【分析】（ 1）因為 Zn 的金屬活動性在（ H）之前，可與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而 Cu 和 Ag的金屬活動性在（ H）之后，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來； （ 2） ① 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫 氣的質(zhì)量 =參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和﹣反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和； ② 根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該合金中鋅的質(zhì)量和生成的溶質(zhì)氯化鋅的質(zhì)量，則該合金中銅的質(zhì)量 =合金質(zhì)量﹣該合金中鋅的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（ 1） Cu﹣ Ag合金中的 Cu和 Ag都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)， Cu﹣ Zn合金中的 Zn可與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故用稀鹽酸和必要的實驗儀器就能鑒別出 Cu﹣ Zn飾品是假黃金；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里 置換出來，因此要證明 Cu﹣ Ag飾品是假黃金，可滴加硝酸銀溶液來驗證； 故答案為： ① ；硝酸銀； （ 2） ① 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 =10g+﹣ =； 故答案為：氫氣； ② 設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x，生成氯化鋅的質(zhì)量為 y，則 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 x y = ，解得 x= = ，解得 y= 因此 10g該合金中銅的質(zhì)量是 10g﹣ =； 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=%． 答： 10g該合金中銅的質(zhì)量是 ；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %． 【點評】本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識，以及運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整 合知識的能力． 28．某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质?CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實驗：取 24 克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入 100 克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算： （ 1）石灰石樣品中 CaCO3的質(zhì)量為 20 克． （ 2） 24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 克． （ 3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟） 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】（ 1）依據(jù)圖象中最終固體的質(zhì)量分析解答； （ 2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量利用方程式中碳酸鈣的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量； （ 3）利用碳酸鈣的質(zhì)量對恰好反應(yīng)時消耗的氯化氫質(zhì)量進(jìn)行計算，則可得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 【解答】解：（ 1）由圖象可知最終反應(yīng)后固體的固體為 4g，該質(zhì)量即是剩余的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是 24g﹣ 4g=20g； （ 2）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)時的用量是 80g； 解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中 HCl的質(zhì)量為 x．生成的二氧化碳的質(zhì)量是 y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 20g x y x= y= （ 3）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)時的用量是 80g；所以所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=% 故答案為：（ 1） 20；（ 2） ；（ 3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： %； 【點評】在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點的特殊意義是常是分析解題的重點． 29．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入 ，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求（計算結(jié)果精確到 %）： （ 1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g （ 2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量． 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】（ 1）根據(jù)放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系讀出生成的氫氣的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，計算出所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量． 【解答】解：（ 1）由放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為 ； （ 2）設(shè)參加反應(yīng)鋅、硫酸溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為 x、 y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 解得： x= y= 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% （ 3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為： +﹣ =70g． 故答為：（ 1） ；（ 2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %；（ 3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量是 70g． 【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力；解題時要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 =參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量 +加入的稀硫酸的質(zhì)量﹣放出氣體的質(zhì)量． 30．某興趣小組用 10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 49%的稀硫酸反應(yīng)．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）． （ 1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為 70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 g． （ 2 ） 用 化學(xué) 方程 式 說明 當(dāng) 稀硫 酸 的質(zhì) 量為 10g 時 ，為 什 么不 產(chǎn) 生氫 氣 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ． （ 3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）． 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】（ 1）根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，讀出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； （ 2）鎂條的表面有氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)； （ 3）根據(jù)氧化鎂、鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式以及鎂之間的關(guān)系式求出鎂的質(zhì)量，再計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（ 1）由產(chǎn)生氫 氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為 70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 ； （ 2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O． （ 3）設(shè)鎂元素的質(zhì)量為 x 由 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 得： H2SO4～ MgSO4～ Mg 98 24 70g 49% x 解得： x= 鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%=84% 故答為：（ 1） （ 2） MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（ 3） 84%． 【點評】較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面形成了金屬氧化物，當(dāng)與酸反應(yīng)時首先金屬表面的氧化物與酸反應(yīng)不能放出氫氣．