江西省萍鄉(xiāng)市上栗縣20xx年高考化學(xué)二模試卷含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 12:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 算、氧化還原反應(yīng)計算等，難度中等，計算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運用． 6．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）（ ） A． ?L﹣ 1 B． 1mol?L﹣ 1 C． ?L﹣ 1 D．不能確定 【考點】 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 【專題】 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 【分析】 氨氣極易溶于水，反應(yīng)后 燒瓶中會充滿溶液；先設(shè)燒瓶的容積為 VL，根據(jù) n== 計算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù) c= 計算出燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度． 【解答】 解：設(shè)燒瓶的容積為 VL，則氨氣的物質(zhì)的量為： ≈ ， 反應(yīng)后溶液的體積為 VL，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度為： =， 故選 A． 【點評】 本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度中等，注意明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力． 7．鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去．下列說法不正確的是（ ） A． CaCO3的溶解度小于 CaSO4 B．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動 C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān) D． CaSO4到 CaCO3的沉淀轉(zhuǎn) 化中并存著兩個沉淀溶解平衡 【考點】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專題】 電離平衡與溶液的 pH專題． 【分析】 工業(yè)上用 Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中 CaSO4能轉(zhuǎn)化為 CaCO3，從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)． 【解答】 解： A、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，說明 CaCO3的溶解度小于CaSO4 ，故 A正確； B、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故 B正確； C、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)溶解度大小實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，和物質(zhì)溶解度有關(guān)，故 C錯誤； D、 CaSO4到 CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個沉淀溶解平衡，故 D正確； 故選 C． 【點評】 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進(jìn)行是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 8．如圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（ ） A．該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大 B．工作時處電路電子流向為 X→Y C．檢測結(jié)束后， X極區(qū)的 pH增大 D．電池總反應(yīng)為 2CH3CH2OH+O2═2CH 3CHO+2H2O 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 A、酒精濃度越大，反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目越多； B、燃料電池中燃料失電子為負(fù)極，電子從負(fù)極流出； C、根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)判斷； D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷總反應(yīng)． 【解答】 解： A、酒精濃度越大，反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目越多，電流強(qiáng)度越大，故 A正確； B、燃料電池中燃料失電子為負(fù)極，電子從負(fù)極流出， X極通入酒精，則 X極為負(fù)極，所以電子從 X→Y ，故 B正確； C、負(fù)極上酒精失電子生成乙醛，則負(fù) 極的電極反應(yīng)為： CH3CH2OH﹣ 2e﹣ =CH3CHO+2H+，所以負(fù)極附近氫離子濃度增大，則 pH減小，故 C錯誤； D、該燃料電池的實質(zhì)是乙醇氧化生成乙醛，則電池總反應(yīng)為 2CH3CH2OH+O2═2CH 3CHO+2H2O，故 D正確． 故選 C． 【點評】 本題考查了乙醇燃料電池知識，題目難度中等，明確題中燃料電池的反應(yīng)實質(zhì)是乙醇被氧化為乙醛，注意該燃料電池是酸性電池，注意把握電極方程式的書寫． 二、解答題（共 4小題，滿分 42分） 9． X、 Y、 Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為 16，在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個 B分子中含有 Z元素的原子個數(shù)比 C分子中的 Z元素的原子個數(shù)少一個．請回答下列問題： （ 1） Y元素在周期表中的位置為 第二周期 VA族 ． （ 2） X的單質(zhì)與 Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（ KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是 氧氣 負(fù)極電極反應(yīng)式為 H2+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =2H2O ． （ 3） X、 Y、 Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸 W， C在適當(dāng)條件下被 W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水 溶液 pH 小于 7（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ），其原因是（用離子方程式表示）： NH4++H2O?NH3?H2O+H+ 該溶液中所有離子濃度大小順序為 c（ NO3﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞c（ OH﹣ ） ． （ 4）試寫出實驗室制取 C的化學(xué)方程式 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ ． 【考點】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】 無機(jī)推斷． 【分析】 短周期中 形成無色氣體單質(zhì)的只有 H N O2（稀有氣體除外），三元素的質(zhì)子數(shù)之和為 16，三種單質(zhì)相互化合可以得到 NO、 H2O、 NH3，且一個 B分子中含有的 Z原子個數(shù)比C分子中少 1個，則 B為 H2O、 C為 NH Z為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故 A為 NO， X為氧， Y為氮，據(jù)此解答， （ 1） Y為氮元素是 7號元素，位于周期表中第二周期 VA族； （ 2） X的單質(zhì)為氧氣與 Z的單質(zhì)為氫氣，形成原電池反應(yīng)負(fù)極上是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿溶液中生成水，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子； （ 3） X、 Y、 Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸 W為 HNO3， C為 NH3在適當(dāng)條件下被 W為 HNO3溶液吸收生成一種鹽為 NH4NO3，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性； （ 4）實驗室制取 C為氨氣的化學(xué)方程式為氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水． 【解答】 解：短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有 H N O2（稀有氣體除外），三元素的質(zhì)子數(shù)之和為 16，三種單質(zhì)相互化合可以得到 NO、 H2O、 NH3，且一個 B分子中含有的 Z原子個數(shù)比 C分子中少 1個，則 B為 H2O、 C為 NH Z為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故 A為 NO， X為氧，Y為氮， （ 1） Y為氮元素是 7號元素，位于周期表中第二周期 VA族，故答案為：第二周期 VA族； （ 2） X的單質(zhì)為氧氣與 Z的單質(zhì)為氫氣，形成原電池反應(yīng)負(fù)極上是氫氣失
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