湖北省棗陽市20xx屆高三化學下學期期中試題(編輯修改稿)
2024-12-21 07:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 則 Y的名稱 (系統(tǒng)命名 )是 。 （ 4）下列有關化合物 C、 D的說法正確的是 。 ① 可用氯化鐵溶液鑒別 C和 D ②C 和 D含有的官能團完全相同 ③C 和 D互為同分異構體 ④C 和 D均能使溴水褪色 （ 5） E 的同分異構體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式： 。 ① 環(huán)上的一氯代物只有一種 ② 含有 酯基 ③ 能發(fā)生銀鏡反應 參考答案 1． B 【解析】 試題分析 ： n(Na+)= c(Na+)v== ； 根據(jù)元素守恒 ，過量鹽酸反應后加熱蒸干得到固體氯化鈉， n(NaCl) =， m=， 故 B正確。 考點：本題考查化學計算。 2． D 【解析】 試題分析：用蒸餾燒瓶制備蒸餾水，故 A錯誤；將稱好的氯化鉀固體放入燒杯中，加水溶解，故 B錯誤； 除去 粗鹽溶液中 的 Ca2+、 SO42，依次 加入 過量 的 BaCl2溶 液、 Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸，故 C錯誤；向盛有沸水的燒杯中滴加飽和 FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色，可制取氫氧化鐵膠體，故 D正確。 考點：本題考查化學實驗操作。 3． C 【解析】 試題分析： Ba(OH)2溶液與少量的 NaHCO3溶液混合： Ba2++OH+HCO3 BaCO3↓+H 2O，故 A錯誤；次氯酸鈣溶液中通入少量 SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣，故 B錯誤；金屬鈉與水反應 : 2Na +2 H2O 2Na+ +2 OH－ + H2↑ ，故 C 正確；醋酸是弱酸，醋酸與氫氧化鈉溶 液的反應 : CH3COOH + OH－ H2O + CH3COO，故 D錯誤。 考點：本題考查 離子方程式 。 4． B 【解析】 試題分析： X原子含質子 A﹣ N ；一個 HmX分子中含質子 A﹣ N+m ； HmX的相對分子質量為 A +m； ag HmX 的物質的量為 a molAm?，在 ag HmX分子中含質子的物質的量是 aAm? （ A﹣ N+m） mol，故 B正確。 考點：本題考查原子結構。 5． D 【解析】 試題分析：蒸餾法制取蒸餾水， 故 A制??；加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故 B正確； NO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集 NO2，故 C正確；水與酒精互溶，不能用分液的方法分離水和酒精，故 D錯誤。 考點：本題考查化學實驗。 6． A 【解析】 試題分析： O2和 O3的混合氣體中只含氧原子， 16g 的 O2和 O3的混合氣體中所含的氧原子的物質的量為 16 116 /g molg mol ?，氧原子的個數(shù)為 NA，故 A正確； 1個 NH4+中含有質子 11個，18 g NH4+含有質子數(shù)為 11NA，故 B錯誤；過氧化鈉與足量水反應時，過氧化鈉既是 氧化劑又是還原劑， 1 mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數(shù)目為 NA，故 C錯誤； H2O是液體，標準狀況下，相同體積的 O HCl、 H2O含有的分子數(shù)不相同，故 D錯誤。 考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。 7． D 【解析】 試題分析： A．過量的鐵粉中加入稀硝酸中，充分反應后生成 Fe2+,滴入 KSCN 溶液，溶液不呈紅色， A 錯誤； B． AgI 固體中滴入 KCl 溶液，由于 Ksp(AgCl) Ksp(AgI),所以沉淀不會由黃色變?yōu)榘咨?B 錯誤； C．稀硝酸不會鈍化鋁，所以鋁箔插入稀硝酸中，無明顯現(xiàn)象，可能是鋁表面的氧化膜未處理， C 錯誤； D．苯酚溶液中滴加溴水，出現(xiàn)白色沉淀，是由于溴水與苯酚發(fā)生取代反應生成了不溶于水的三溴苯酚， D正確，答案選 D。 考點：考查實驗現(xiàn)象及解釋 8． A 【解析】 試題分析： ① 無色溶液中不可以存在有色離子， K＋ 、 Cu2+、 Na＋ 、 H2PO PO4 SO42中， Cu2+為藍色， Cu2+和 PO43要雙水解， ① 錯誤； ②pH ＝ 11的溶液中，存在 OH離子： CO3 Na＋ 、 AlONO S2－ 、 SO32能夠共存， ② 正確； ③ 水電離的 H＋ 濃度為 10－ 12molL － 1 的溶液中，可能大量的存在有 H+,也可能是 OH， Cl－ 、 NO NH4+、 S2O32中， NH4+在堿性溶液中不可以共存， S2O32在酸性溶液中不可以共存， ③ 錯誤； ④ 加入 Mg 能放出 H2的溶液中，存在大量的 H+， Mg2＋ 、NH4+、 Cl－ 、 K＋ 、 SO42能共存， ④ 正確； ⑤ 使甲基橙變紅的溶液中，存在 H+, Fe3＋ 、 MnO NONa＋ 、 SO42能夠大量共存， ⑤ 錯誤； ⑥ 酸性溶液中，氫離子和硝酸根離子混合具有氧化性，還原性離子 Fe2＋ 、 I－ 、 Cl－ 、 S2－ 不能共存， ⑥ 錯誤，答案選 A。 考點：考查離子共存 9． A 【解析】 試題分析：電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，強電解質是在溶液中可以完全電離的電解質， ① 氯化鈉溶液，是混合物，不是電解質， ① 錯誤； ② 氯化銨固體是強電解質，但是不可以導電， ② 錯誤； ③ 銅是單質，不是電解質， ③ 錯誤； ④ 石墨是單質，不是電 解質， ④ 錯誤； ⑤ 熔融 NaOH，是強 電解質，且可以 導電， ⑤ 正確； ⑥ 稀硫酸是混合物，不是電解質， ⑥ 錯誤； ⑦ 乙酸在水中不是完全電離的，是弱電解質， ⑦ 錯誤，答案選 A。 考點：考查強電解質的判斷 10． C 【解析】 試題分析： A同周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大，而逐漸減小，故 A錯。 B中，短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素可能是硅元素也可能是鋰元素，所以 B說法錯誤。 C中，說法正確，例如氟與溴的原子核外電子數(shù)的差值為 26。 D中，在金屬元素與非金屬性元素附近的元素既有金屬性又有非金屬性，所以可以作為半導體材料，而在過度元素區(qū)可以找到催化 劑。 考點：對元素周期律的考查。 11． A 【解析】 試題分析：鋰元素的金屬性比鈉元素的金屬性弱，所以與水反應的劇烈程度一定比鈉與水反應的劇烈程度要弱，鹵素隨著式量的增大在常溫下逐漸由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再到固態(tài)，而且顏色也會加深，所以我們可以推測鹵素里的最后一個元素，砹元素一定是有色固體，且鹵族元素與銀化合都是形成既不溶于硝酸也不溶于水的化合物。由題意知，銣的金屬性比鈉的金屬性要強，故其燃燒產(chǎn)物那就一定會比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜，所以該選項正確。 D中鹵族元素自上而下，非金屬性在減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性也 會減弱，所以 HBrO4的酸性比 HIO4的酸性強，故 D正確。 考點：著重考察堿金屬元素的性質與鹵族元素性質的遞變規(guī)律。 12． D 【解析】 試題分析： A中，可知甲為 H，乙為 N，丙為 Na，丁為 Al元素，所以原子半徑的大小順序為丙 丁 乙，所以該選項錯誤。 B中，單質的還原性的順序為：丙 丁 甲，所以該選項錯誤。C 中，丙的氧化物為氧化鈉為離子化
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