湖北省棗陽(yáng)市20xx屆高三化學(xué)下學(xué)期期中試題-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 （ 4）一定條件下，在 2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（ ⅲ ）， 6h后達(dá)到平衡， H2與 SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為 ① 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡， v（ SiCl4） =___________。 ②B 與 D反應(yīng)的離子方程式為 ______________。 ① 環(huán)上的一氯代物只有一種 ② 含有 酯基 ③ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 參考答案 1． B 【解析】 試題分析 ： n(Na+)= c(Na+)v== ； 根據(jù)元素守恒 ，過(guò)量鹽酸反應(yīng)后加熱蒸干得到固體氯化鈉， n(NaCl) =， m=， 故 B正確。 5． D 【解析】 試題分析：蒸餾法制取蒸餾水， 故 A制?。患訜崧然@和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故 B正確； NO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集 NO2，故 C正確；水與酒精互溶，不能用分液的方法分離水和酒精，故 D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)的判斷 10． C 【解析】 試題分析： A同周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大，而逐漸減小，故 A錯(cuò)。 考點(diǎn)：著重考察堿金屬元素的性質(zhì)與鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 13． C 【解析】 試題分析： A中，同主族金屬?gòu)纳系较?，原子半徑逐漸增大，金屬陽(yáng)離子與自由電子的作用力逐漸減弱，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低。 15． D 【解析】 試題分析： A可以作為判斷依據(jù)，鎂不可以與冷水反應(yīng)，但是 Na可以與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 HBr中， Br滿(mǎn)足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是 H元素只有兩個(gè)電子。 18． C 【解析】 試題分析： X的和外電子排布為 2,8,7。 D中，離子的還原性與元素的非金屬性呈反比， F,Cl,Br的 非金屬性是依次遞減的，所以還原性的順序?yàn)?F－ Cl－ Br－ 。 21． B 【解析】 試題分析： A中 He 的最外層電子數(shù)為 2，但是 He 是零族元素。 C中，原子半徑的大小應(yīng)該是甲 乙。 考點(diǎn)：本題考查核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 考點(diǎn)：本題考查分子空間構(gòu)型。平衡后體積縮小為 1L，濃度瞬間變?yōu)?2mol/L此時(shí)平衡向正方向移動(dòng)故最終濃度要比 2mol/L 小，勒夏特列原理，平衡移動(dòng)不可能完全消除影響平衡的因素，故比原濃度 1mol/L要大。故選項(xiàng)是①③④ ； （ 5）符合條件 ① 環(huán)上的一氯代物只有一種； ② 含有酯基； ③ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的 E的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 或 。 ] ②OH － + HCO 3 － ＝ CO 3 2－ +H 2 O（ 2分） （ 4） Na 2 CO 3 、 NaCl（ 2分）（多答、錯(cuò)答、漏答不得分） c（ Na +）＞ c（ Cl－ ）＞ c（ HCO 3－ ）＞ c（ OH－ ）＞ c（ H +）＞ c（ CO 3 2－ ）（ 2分） [c（ CO 3 2－ ）可寫(xiě)可不寫(xiě)，不作評(píng)分依據(jù)。 （ 3）從圖 4可以看出最適宜溫度應(yīng)該是 500℃ ，剛開(kāi)始 SiCl4轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因是尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度高反應(yīng)速率快，故轉(zhuǎn)化率增大。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵。 考點(diǎn)：本題考查元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律。 B中 Al2O3 + 6 HClO4 = 3H2O + 2 Al (ClO4)3 復(fù)分解 反應(yīng)。 B中，比較簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性首先要看，分子間是否會(huì)形成氫鍵，如果能夠形成氫鍵那么它的沸點(diǎn)將會(huì)很高上述的四種物質(zhì)中，僅僅有 HF形成了氫鍵，所 以 HF的沸點(diǎn)最高。 C中，說(shuō)法正確，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的也只有第二周期了。 考點(diǎn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷元素的金屬性，非金屬性的強(qiáng)弱。 考點(diǎn)：對(duì)元素周期律的考查。 D 中，乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁。 考點(diǎn)：對(duì)元素周期律的考查。 7． D 【解析】 試題分析： A．過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后生成 Fe2+,滴入 KSCN 溶液，溶液不呈紅色， A 錯(cuò)誤； B． AgI 固體中滴入 KCl 溶液，由于 Ksp(AgCl) Ksp(AgI),所以沉淀不會(huì)由黃色變?yōu)榘咨?B 錯(cuò)誤； C．稀硝酸不會(huì)鈍化鋁，所以鋁箔插入稀硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，可能是鋁表面的氧化膜未處理， C 錯(cuò)誤； D．苯酚溶液中滴加溴水，出現(xiàn)白色沉淀，是由于溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成了不溶于水的三溴苯酚， D正確，答案選 D。 3． C 【解析】 試題分析： Ba(OH)2溶液與少量的 NaHCO3溶液混合： Ba2++OH+HCO3 BaCO3↓+H 2O，故 A錯(cuò)誤；次氯酸鈣溶液中通入少量 SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，故 B錯(cuò)誤；金屬鈉與水反應(yīng) : 2Na +2 H2O 2Na+ +2 OH－ + H2↑ ，故 C 正確；醋酸是弱酸，醋酸與氫氧化鈉溶 液的反應(yīng) : CH3COOH + OH－ H2O + CH3COO，故 D錯(cuò)誤。 （ 2）已知 x的分子式為 C4H7C1，寫(xiě)出 A→B 的化學(xué)方程式 ： 。 32． （ 10分）已知： A為淡黃色固體， E、 X常溫下為氣體， A、 B、 C、 D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。 D．合成高分子材料制成的人造器官一般都受到人體的排斥，難以達(dá)到生物相容的程度。 C． BF3中各原子均達(dá)到 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 Y－ 比 X原子多 5 個(gè)電子，元素 Z的原子序數(shù)是 X 原子序數(shù)的 4倍。若將等質(zhì)量的混合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后加熱蒸干，可以得到固體的質(zhì)量是（ ） A． B． C． D． 無(wú)法計(jì)算 2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( ) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制備蒸餾水 將自來(lái)水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液 100mL 將稱(chēng)好的氯化鉀固體放入 100 mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 除去 粗鹽溶液中 的Ca2+、 SO42 依次 加入 過(guò)量 的 Na2CO3溶液、 BaCl2溶液，過(guò)濾后再加適量鹽酸 D 制備 Fe(OH)3 膠體 向盛有沸水的燒杯中滴加飽和 FeCl3 溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色 3． 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確 的是 ( ) A． Ba(OH)2溶液與少量的 NaHCO3溶液混合： Ba2++2OH+2HCO3 BaCO3↓+CO 32+2H2O B．次氯酸鈣溶液中通入少量 SO2氣體： Ca2++2ClO－ +SO2+H2O CaSO3↓+2HClO C．金屬鈉與水反應(yīng) :2Na +2 H2O 2Na+ +2 OH－ + H2↑ D． 醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) :H+ + OH－ H2O 4． 某元素的一種同位素 X原子的質(zhì)量數(shù)為 A，含 N個(gè)中子，它與 1H原子組成 HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A． aAm? （ A+N+m） mol B． aAm? （ A﹣ N+m） mol C． aAm? （ A﹣ N） mol
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1