湖北省棗陽市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題-文庫吧在線文庫
【正文】 ），計量數(shù)x的值 （填取值范圍）；判斷的依據(jù)分 別是 。 mol1。8H 2O晶體與 NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)， D錯誤，答案選 B。 考點：考查化學(xué)平衡圖像分析。 L1， pH=13，正確； B、 pH=3的醋酸溶液加水稀釋 100倍， 促進酸的電離，因此稀釋 100后，其 pH＜ 5，錯誤； C． pH=4的 H2SO4加水稀釋 100倍，溶液中的［ H+］ =1 106mol 14． D 【解析】 試題分析：核外電子總數(shù) B比 A多 5個，則 A原子 L層肯定沒排滿，如 B的 L層已排滿，則A 的 L 層只有 5個電子， A 為 N元素， B 共有 2＋ 5＋ 5＝ 12個電子，應(yīng)為 Mg 元素， N和 Mg可以 形成 Mg3N2，答案選 D。 18． A 【解析】 試題分析： X+、 Y2+、 Z― 、 W2― 四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,所以 Z、 W 的電子層比 X、 Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為 a、 b、 c、 d，則由 a1=b2=c+1=d+2，則原子序數(shù)： Y＞ X＞ Z＞ W ，A．根據(jù)上述分析，同周期元素，從左到右原子半徑減小，所以原子半徑： X＞ Y＞ Z＞ W， A項錯誤； B．根據(jù)上述分析，原子序數(shù)： Y＞ X＞ Z＞ W， B項正確； C．根據(jù)離子所帶電荷可知X、 Y、 Z、 W 原子最外層電子數(shù)分別為 6，則原子最外層電子數(shù)： Z＞ W＞ Y＞ X， C項正確； D．同周期元素從左 到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對 應(yīng)的陰離子的還原性越弱，所以還原性： X＞ Y， W2― ＞ Z― ， D項正確；答案選 A。 （ 2） 工業(yè)上 將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉 是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，其 有效成分是 Ca（ ClO） 2。 23．（ 1） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) Δ H= 考點：考查熱化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律。 考點：元素種類的推斷，離子半徑的大小比較、同素異形體的概念的運用。 ③ 離子的 電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子結(jié)構(gòu)相同時核電荷數(shù)越大離子半徑約小，故 N Na+、 Cl— 。 mol1 ，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Δ H= 考點：考查硅酸鹽工業(yè)、漂白粉、酸雨、過氧化鈉即氫氧化鋁等 21．（ 1） b（ 1分） （ 2） a（ 1分） （ 3）吸（ 1分） 大于 2（或 ＞ 2或≥ 3）（ 1分） 壓強不變，升高溫度， C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（ 2分） 保持溫度不變，增大壓強， C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故 x＞ 1+1=2（ 2分） 【解析】 試題分析： （ 1）催化劑改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間， a曲線到達平衡時間短， b曲線到達平衡時間長，所以 a曲線表示使用催化劑， b曲線未使用催化劑 ； （ 2）恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，反應(yīng)混合物 各組分的含量不變．由圖可知， a 曲線 C的含量不變， b 曲線到達新平衡 后 C的含量降低，所以 a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入 惰性氣體的情況； （ 3）由圖可知， 壓強不變，升高溫度， C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ； 保持溫度不變，增大壓強， C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故 x＞ 1+1=2 考點：考查化學(xué)平衡圖像。 （ 3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的 H2， 假設(shè)都是 1mol，則 所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為???? 2732:241:2323： 12： 9。 16． B 【解析】 試題分析： A．根據(jù)元素周期表可知，鋁是第三周期元素， A項錯誤； B．對于同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則氯原子的半徑比硫 原子的半徑小， B項正確； C． 對于同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，則氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性強， C項錯誤； D． 對于同周期元素，從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)少， D項錯誤；答案選 B。 12． B 【解析】 試題分析： A、由圖像知反應(yīng)達平 衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，與圖像相符，錯誤；B、該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，與圖像不符，正確； C、該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，與圖像相符，錯誤； D、由圖像知反應(yīng)達平衡后 增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等，與圖像相符，錯誤。 考點：考查溶液的酸堿性判斷。 考點：考查離子方程式正誤判斷 5． C 【解析】 試題分析： ①氯元素的非金屬性強于 S，則 HCl比 H2S穩(wěn)定 ，①正確； ② HCl和 H2S的水溶液前者的的酸性強 ，但非金屬性強弱與氫化物的酸性無關(guān)系，②錯誤； ③非金屬性越強，最高價氧化物水化物的 酸性越強，則 HClO4 酸性比 H2SO4 強說明氯元素的非金屬性強于硫，③正確； ④較活潑的非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)，則 Cl2能與 H2S反應(yīng)生成 S說明氯元素的非金屬性強于硫，④正確； ⑤非金屬性強弱與得電子得多少無關(guān)系，因此 Cl 原子能得 1個電子變成穩(wěn)定離子而 S原子能得兩個電子 不能說明氯元素的非金屬性強于硫，⑤錯誤； ⑥ Cl2與 Fe反應(yīng)生成 FeCl3， S 與 Fe 反應(yīng)生成 FeS 這說明氯元素的非金屬性強于 S，⑥正確，答案選 C。 ③F 、 X、 Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為 _________________(用離子符號表示 )。
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