【正文】 32．（ 1）（極性）共價鍵、離子鍵（ 2分）（多答、錯答、漏答不得分） （ 2） 2Na 2 O 2 （ s） +2H 2 O（ l）＝ 4NaOH（ aq） +O 2 （ g） △H ＝－ 20a kJ 考點：本題考查核外電子排布。 C中氟化氫中存在分子間氫鍵，分子間作用力增大所以沸點氟化氫大于氯化氫。 考點：對元素在元素周期表中的位置的考查。 C中，符合強酸制弱酸的原理，由碳酸可以制取硅酸，說明碳酸的酸性要比硅酸的酸性強。 B中，單質(zhì)的還原性的順序為：丙 丁 甲，所以該選項錯誤。 6． A 【解析】 試題分析： O2和 O3的混合氣體中只含氧原子， 16g 的 O2和 O3的混合氣體中所含的氧原子的物質(zhì)的量為 16 116 /g molg mol ?，氧原子的個數(shù)為 NA，故 A正確； 1個 NH4+中含有質(zhì)子 11個，18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為 11NA，故 B錯誤；過氧化鈉與足量水反應(yīng)時，過氧化鈉既是 氧化劑又是還原劑， 1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA，故 C錯誤； H2O是液體，標準狀況下，相同體積的 O HCl、 H2O含有的分子數(shù)不相同，故 D錯誤。 請回答： a 點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 _______， b 點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 ______。 B．復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，其他材料作為增強劑。L － 1的 溶液中： Cl－ 、 NO NH4+、 S2O32 ④ 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2＋ 、 NH4+、 Cl－ 、 K＋ 、 SO42 ⑤ 使甲基橙變紅的溶液中： Fe3＋ 、 MnO NO Na＋ 、 SO42 ⑥ 酸性溶液中： Fe2＋ 、 Al3＋ 、 NO I－ 、 Cl－ 、 S2－ A． ②④⑤ B ． ①③⑥ C ． ①②⑤ D ． ②④⑥ 9．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是 ( ) ① 氯化鈉溶液 ② 氯化銨固體 ③ 銅 ④ 石墨 ⑤ 熔融 NaOH ⑥ 稀硫酸 ⑦ 乙酸 A． ⑤ B． ① ②⑥ C． ②⑤⑥⑦ D． ①③④⑤⑥ 10．下列敘述正確的是 ( ) A．同周期元素的原子半徑以 Ⅶ A族的為最大 B．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的原子一定是非金屬元素 C．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為 26 D．科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑 11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ） A．鋰（ Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 B．砹（ At）為有色固體， AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧氣中，銣（ Rb）的燃燒產(chǎn) 物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 D． HBrO4的酸性比 HIO4的酸性強 12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第 Ⅴ A族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。 B． CCl4和 NH3的立體構(gòu)型都是正四面體。 ④ 若平衡后再向容器中充人與起始時等量的 SiCl4和 H2（假設(shè) Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較， H2的體積分數(shù)將 （填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）． ⑤ 平衡后，將容器的體積壓縮為 1L，再次達到平衡時， H2的物質(zhì)的量濃度范 圍為 。 考點：本題考查化學(xué)實驗操作。 D中，在金屬元素與非金屬性元素附近的元素既有金屬性又有非金屬性，所以可以作為半導(dǎo)體材料，而在過度元素區(qū)可以找到催化 劑。 D中，同周期元素的原子半徑越小，越容易得到電子，所以， D錯。 B中，例如金屬元素鋅的最外層電子數(shù)是 4S2，最外層電子數(shù)為 2。 20． C 【解析】 試題分析：短周期元素 X的單質(zhì)與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能生成氣體 M，且反應(yīng)中 X與 M的質(zhì)量之比為 9 ： 1，可確定 X是 Al， M是 H2； Y－ 比 X原子多 5個電子，可知 Y是 Cl；A中氫氣是密度最小的氣體。 23． D 【解析】 試題分析：主族 元素原子 的第一電離能、電負性變化趨勢基本相 同，但電離能變化有特例，如電負性 :ON，但第一電離能 :ON，故 A錯誤；在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大，故 B錯誤；通常，電負性小于 2的元素，大部分是金屬元素，電負性大于 2的元素，大部分是非金屬元素，但有些金屬元素的電負性大于非金屬元素的電負性，故 C錯誤；在形成化合物時，電負性越小的元素對電子吸引小越容易顯正價，故 D正確。 （ 2）運用蓋斯定律，利用反應(yīng) ⅰ 的逆反應(yīng)且系數(shù)乘 3再加上反應(yīng) ⅱ 的正反應(yīng)且系數(shù)要乘以4，即可計算出反應(yīng)的熱效應(yīng)為－ 。 考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、檢驗、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫的知識。 30． D 【解析】 試題分析： A、高分子分離膜應(yīng)用與食品工業(yè)中，可以用于濃縮天然果汁，乳制品加工，釀造業(yè)等，正確，不選 A； B、復(fù)合材料是由兩種或兩種以上的不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料，一般以一種材料為基體，另一種材料為增強劑，正確，不選 B； C、導(dǎo)電塑料是將樹脂和導(dǎo)電物質(zhì)混合，用塑料的加工方法進行加工的功能高分子材料，主要應(yīng)用與電子、集成電路包裝、電磁波屏蔽等領(lǐng)域，正確，不選 C； D、醫(yī)用高分子材料歸 屬與功能高分子材料，他們都無毒 、具有良好的生物相容性和穩(wěn)定性，有足夠的機械強度等，錯誤，選 D。 D中，乙元素是 Ⅵ A元素，甲元素是 Ⅳ A元素。故 D正確。 考點：對電子式的考查。 B中，稀有氣體的原子序數(shù)越大，其相對原子質(zhì)量越大，沸點越高，所以 B 錯誤。 B中，短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素可能是硅元素也可能是鋰元素，所以 B說法錯誤。 考點：本題考查化學(xué)計算。 ② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K= ，溫度升高， K值 （填 “” 增大 ” 、 “ 減小 ”或 “ 不變 ” ） 。 D． H2中含 σ 鍵而 Cl2中含 π 鍵。 Y－ 比 X原子多 5 個電子，元素 Z的原子序數(shù)是 X 原子序數(shù)的 4倍。 D．合成高分子材料制成的人造器官一般都受到人體的排斥，難以達到生物相容的程度。 （ 2）已知 x的分子式為 C4H7C1，寫出 A→B 的化學(xué)方程式 ： 。 7． D 【解析】 試題分析： A．過量的鐵粉中加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后生成 Fe2+,滴入 KSCN 溶液，溶液不呈紅色， A 錯誤； B． AgI 固體中滴入 KCl 溶液，由于 Ksp(AgCl) Ksp(AgI),所以沉淀不會由黃色變?yōu)榘咨?B 錯誤； C．稀硝酸不會鈍化鋁，所以鋁箔插入稀硝酸中，無明顯現(xiàn)象，可能是鋁表面的氧化膜未處理， C 錯誤； D．苯酚溶液中滴加溴水，出現(xiàn)白色沉淀，是由于溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成了不溶于水的三溴苯酚， D正確，答案選 D。 D 中，乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁。