山西省20xx年高考考前質(zhì)量檢測(cè)二理科綜合-化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 06:12 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 開始沉淀時(shí)的 pH —— —— —— 沉淀完全時(shí)的 pH 8 9（ 9 溶解） （ 1）實(shí)驗(yàn)室用 98%（ 密度為 cm3)的濃硫酸配制 200 mL molL1 的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取 98%的濃 硫酸 的體積為 mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需 。 （ 2）過濾操作時(shí)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗漆沉淀的方法是 。 （ 3）加入 H2O2 的作用一方面是氧化 +3 價(jià) Cr 使之轉(zhuǎn)變成 +6 價(jià) Cr（ CrO42或 Cr2O72），以便于與雜質(zhì)離子分離 ： 另一方面是 。（離子方程式表示） （ 4）調(diào)節(jié)溶液的 pH=8 除去的 雜質(zhì)離子是 。 （ 5）鈉離子交換樹脂的原理為 ： Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是 。 （ 6）通 SO2 氣體時(shí)，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）： Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。 28．（ 14 分） 氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}： （一）已知 ① H2O(g)=H2O(1) △ H=44kJ?mol1 ② N2(g)+O2(g) 2NO(g) △ H=+?mol1 ③ 4NO(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJ?mol1 寫出 NH3(g)和 O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為 N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 （二）工業(yè)合成氨的原理為 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H =?mol1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在 500℃ ，壓強(qiáng)是 2l07~5l07Pa，鐵觸媒做催化劑。 （ 1）下列反 應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是 。 A．及時(shí)分離出 NH3 B．使用鐵觸媒做催化劑 C．反應(yīng)溫度控制在 500℃ 左右 D．反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在 2l07~5l07Pa （ 2）一定溫度下，將 1molN2 隊(duì)和 3molH2 置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是 。 A．單位時(shí)間內(nèi)，有 3mol HH 生成的同時(shí)又 6md NH 斷裂，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B． N2 和 H2 的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到平衡 狀 態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子 質(zhì)量變大 D．達(dá)到平衡狀態(tài)后 ,再充入 2molNH3，重新達(dá)到平衡后， N2 的體積分?jǐn)?shù)變小 （三）如圖表示 H2 的轉(zhuǎn)化率與起始投料
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