江西省20xx屆高三3月聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-05 13:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 鹽中反應(yīng)得到， SbF5 轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子 [SbF6]－ 的鹽。而 MnF4 很不穩(wěn)定，受熱易分解為 MnF3和 F2。根據(jù)以上研究寫(xiě)出以 K2MnF6和 SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制 備 F2的化學(xué)方程式： _________________________。 現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀 (KHF2)和氟化氫 (HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。 已知 KHF2 是一種酸式鹽，寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 ________________________。 電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是 ___________。 Ⅱ .① 鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高，而 HF 熔沸點(diǎn)高于 HCl 的原因是________________________。 HF 的水溶液是氫氟酸，能用 于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： ________________________ ② 已知 25 ℃ 時(shí)，氫氟酸 (HF)的電離平衡常數(shù) Ka＝ 10－ 4。 某 pH＝ 2的氫氟酸溶液，由水電離出的 c(H＋ )＝ ___________mol/L；若將 mol/L HF溶液與 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：________________________。 ③ 又已知 25 ℃ 時(shí)，溶度積常數(shù) Ksp(CaF2)＝ 10－ 10?，F(xiàn)向 1 L mol/L HF溶液中加入 1 L mol/L CaCl2 溶液，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生： ______________________ 2（ 14 分）霧霾天氣頻繁出現(xiàn)， 嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物 ，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì) 、 SO NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）將 樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。 若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42 NO3 Cl 濃度 mol/L 4106 6106 2105 4105 3105 2105 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的 pH= 。 （ 2）汽車(chē)尾氣中 NOx和 CO 的生成： ① 已知汽缸中生成 NO的反應(yīng)為： N2(g)+O2(g) 2NO(g) △ H0恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ____ 、 O NO 的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1∶ 2 ② 汽車(chē)燃油不 完全燃燒時(shí)產(chǎn)生 CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去 CO， 2CO(g)===2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的 △ H＞ 0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn) ______________（填 “能 ”或 “不能 ”） （ 3）為減少 SO2 的排放，常采取的措施有： ① 將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 已知： H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(g) △ H=－ mol1 C(s)+1/2O2(g) ==CO(g) △ H =mol1 寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ____________
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