廣東省佛山市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版(編輯修改稿)
2024-12-21 01:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Ⅰ 在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（ K）。 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 由表中數(shù)據(jù)判斷 Δ H1 0 （填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ）。 ② 某溫度下，將 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L 的密閉容器中， 充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得 c(CO)＝ mol／ L，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。 （ 2）現(xiàn)有反應(yīng) Ⅱ ： CO2（ g） +H2（ g） ?CO（ g） +H2O（ g） ΔH ＞ 0， 如圖表示反應(yīng) Ⅱ 在 t1時刻達(dá)到平衡，在 t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則 圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 ． A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑 D．增大壓強(qiáng) E．減小壓強(qiáng) F．充入 CO2 G．分離出部分 CO． （ 3） 汽車尾氣凈 化的主要原理為 ： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH ＜ 0 在 恒容 密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時 ， c(CO2)隨溫度 (T)、催化劑的表面積 (S)和時間 (t)的變化曲線 ， 如圖所示。 當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積 S1＞ S2，在圖中畫出 c(CO2)在 T S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。 23．（ 14分）某小組 研究影響反應(yīng)速率的因素。 ． （ 1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響． ① 設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中 c =________ molL 1． 編號 酸的種類 酸的濃度 /molL 1 酸的體積 /mL 鎂條質(zhì)量 /g 1 醋酸 10 2 鹽酸 c 10 ②實(shí)驗(yàn)步驟： a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品； b）反應(yīng)開始后， ； c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）． ③ 寫出 0～ 5min醋酸、鹽酸 與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： ． （ 2）實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對 。其設(shè)計與測定結(jié)果如下： 編號 反應(yīng)溫度 /℃ Na2S2O3溶液 /mL 甲 mol/L H2SO4溶液 /mL 乙 1 25℃ 0 2 25℃ a 3 45℃ 0 ① 完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式 ② 上述實(shí)驗(yàn)①③是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率 的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫 ， a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。 24． （ 12分） (1)如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分： 已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ c 2 cc2， 已知 此反應(yīng)中生成1g 氫 氣 需 吸 熱 ， 它 所 對 應(yīng) 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是___________________________________。 （ 2） 向 2L密閉容器中加入 2mol CO 6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ① 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填 “ 低溫 ” 、 “ 高溫 ” 或 “ 任意溫度 ” ） ② 下列敘述能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 A．混合氣體的平均 相對 分子 質(zhì) 量保持不變 B． CO2和 H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 C． CO2和 H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變 （ 3）改變溫度，使反應(yīng) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △ H＜ 0 中的所有物質(zhì)都為 氣態(tài)。起始溫度 體積相同（ T1℃ 、 2 L密閉容器 ） 。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 反應(yīng)時間 CO2（ mol） H2（ mol） CH3OH（ mol） H2O（ mol） 反應(yīng) I 恒溫恒容 0 min 2 6 0 0 10min
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