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正文內(nèi)容

廣東省佛山市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版(編輯修改稿)

2024-12-21 01:14 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Ⅰ 在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)( K)。 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 由表中數(shù)據(jù)判斷 Δ H1 0 (填 “ > ” 、 “ = ” 或 “ < ” )。 ② 某溫度下,將 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L 的密閉容器中, 充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得 c(CO)= mol/ L,則 CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度為 (從上表中選擇)。 ( 2)現(xiàn)有反應(yīng) Ⅱ : CO2( g) +H2( g) ?CO( g) +H2O( g) ΔH > 0, 如圖表示反應(yīng) Ⅱ 在 t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在 t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則 圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是 . A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強(qiáng) E.減小壓強(qiáng) F.充入 CO2 G.分離出部分 CO. ( 3) 汽車尾氣凈 化的主要原理為 : 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH < 0 在 恒容 密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí) , c(CO2)隨溫度 (T)、催化劑的表面積 (S)和時(shí)間 (t)的變化曲線 , 如圖所示。 當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積 S1> S2,在圖中畫(huà)出 c(CO2)在 T S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。 23.( 14分)某小組 研究影響反應(yīng)速率的因素。 . ( 1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響. ① 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中 c =________ molL 1. 編號(hào) 酸的種類 酸的濃度 /molL 1 酸的體積 /mL 鎂條質(zhì)量 /g 1 醋酸 10 2 鹽酸 c 10 ②實(shí)驗(yàn)步驟: a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品; b)反應(yīng)開(kāi)始后, ; c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖). ③ 寫(xiě)出 0~ 5min醋酸、鹽酸 與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律: . ( 2)實(shí)驗(yàn)二:探究反應(yīng)條件對(duì) 。其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下: 編號(hào) 反應(yīng)溫度 /℃ Na2S2O3溶液 /mL 甲 mol/L H2SO4溶液 /mL 乙 1 25℃ 0 2 25℃ a 3 45℃ 0 ① 完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式 ② 上述實(shí)驗(yàn)①③是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率 的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”應(yīng)填寫(xiě) , a為 ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) 。 24. ( 12分) (1)如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分: 已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= c 2 cc2, 已知 此反應(yīng)中生成1g 氫 氣 需 吸 熱 , 它 所 對(duì) 應(yīng) 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是___________________________________。 ( 2) 向 2L密閉容器中加入 2mol CO 6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?,發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ① 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填 “ 低溫 ” 、 “ 高溫 ” 或 “ 任意溫度 ” ) ② 下列敘述能說(shuō)明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 A.混合氣體的平均 相對(duì) 分子 質(zhì) 量保持不變 B. CO2和 H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 C. CO2和 H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變 ( 3)改變溫度,使反應(yīng) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △ H< 0 中的所有物質(zhì)都為 氣態(tài)。起始溫度 體積相同( T1℃ 、 2 L密閉容器 ) 。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表: 反應(yīng)時(shí)間 CO2( mol) H2( mol) CH3OH( mol) H2O( mol) 反應(yīng) I 恒溫恒容 0 min 2 6 0 0 10min
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