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正文內(nèi)容

九年級化學物質(zhì)的構成的奧秘(編輯修改稿)

2024-12-19 12:07 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 2H2 D. H ,能表示一種元素、又能表示這種元素的一個原子、還能表示這種物質(zhì)的是 【 】 A. He 氧元素 / 一個氧原子 兩個氫原子 鈉元素 / 一個鈉原子 兩個鎂原子 n個硫原子 5O 2Cu N 3P D A 二、元素周期表 周期表共有七個橫行 ,每一個橫行叫做一個周期, 共有七個周期 。每一個縱行叫做一族。周期表中的 18個縱行中,第 10三個縱行組成一族,其余 15個縱行,每一個縱行叫做一族, 共有 16個族 。(橫是周期,縱是族) 18 Ar 氬 原子序數(shù) (核電荷數(shù)) 元素符號 元素名稱 相對原子質(zhì)量 【 元素周期表帶給我們的信息 】 1. = 核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 金屬 元素(第一周期除外),靠近尾部是 非金屬 元素,結(jié)尾的是 稀有氣體元素 。這說明隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源,它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。 :學習和研究化學的重要工具。 ①為尋找新元素提供了理論依據(jù); ②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似,可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等)。 單質(zhì) 化合物 有不同種 元素組成 由同種元 素組成 純凈物 A______ B_______ c______ a______ b___ 【 課堂練習 】 ,是學好化學的關鍵之一。我們可用下圖來表示事物的異同點。將兩種事物的共同點寫在兩個圓重疊的區(qū)域內(nèi),每種事物的不同點寫在相應圓重疊區(qū)域以外的部分。請參照下圖左側(cè)示例,另外確定一組化學事物填在右側(cè)的空格中。 分子 原子 在化學反應 中可以再分 構成物質(zhì)的基本粒子 在化學反應 中不能再分 【 】 A 單質(zhì) B 原子 C 離子 D 元素 24 Cr 鉻 ,下面從該圖獲取的信息中,正確的是 【 】 52 52% 24個電子 【 基礎鞏固 】 【 】 D D A 【 】 D. 鈣 、氯、硫、磷、錳、 銅、 金的元素符號。 He 、 F 、 Si 、 K、 Ag、 Hg 的元素的名稱。 銅 Cu______;鋅 ZN______; 銀 AG______; 氯 cL______; 鈣 cA______。 【 能力提高 】 【 】 不同。 A、中子數(shù) B、質(zhì)子數(shù) C、核外電子數(shù) D、相對原子質(zhì)量 “ 加碘鹽 ” 、 “ 補鐵醬油 ” 、 “高鈣奶 ” ,這里的碘鐵鈣指的是 【 】 A、元素 B、原子 C、分子 D、單質(zhì) D N、 Cl、 S、 P、 Mn、 Cu、 Au 氦、氟、硅、鉀、 銀、 汞 B A 13 Al 鋁 【 】 A .二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構成 B .二氧化碳是由碳和氧氣組成的 C .二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的 D .二氧化碳由碳元素和氧元素組成 ,下列有關該元素的說法正確的是 【 】 13 13 D A 寫出下列符號表示的意義 ① Cl ___________________ ② 2Fe_____________________ ③ nS__________________ 【 歷史回顧 】 :具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是否一定屬于同種元素的原子?試舉例說明。 _________________________________________________________ 2試著用圖示表示出物質(zhì)、元素、分子、原子間的關系 ,并舉例說明 物質(zhì)、元素、分子、原子間的關系: 鐵是由鐵元素組成的 鐵是由鐵原子構成的 二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的 二氧化碳是由二氧化碳分子構成的 一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的 元素 物質(zhì) 原子 分子 氯元素、一個氯原子 兩個鐵原子 n個硫原子 不一定。例如質(zhì)子數(shù)都為 10的粒子有: Ne、 H2O、 NH3等。 課題 3 離子 【 知識回顧 】 、原子的概念。 ?它們是怎樣構成原子的? 為什么整個原子不顯電性? 答:三種。質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構成原子核居于原子中心,核外電子圍繞原子核,在核外很大的空間內(nèi)做高速運動,構成原子。因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等,電性相反,因此整個原子不顯電性。在原子中: 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 我們已經(jīng)知道:鐵是由鐵原子構成的,水是由水分子構成的。老師要告訴同學們:氯化鈉是由離子構成的。同分子和原子一樣,離子也是構成物質(zhì)的一種微粒。要知道離子是怎樣形成的,還得從原子結(jié)構講起。 一、核外電子的排布( 演示右圖 ) 假如把原子比成一個大禮堂,原子核就 像掛在禮堂中央的一粒豆,核外電子就在 這樣一個廣闊的空間里高速運動。核外電 子的運動不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌 道,而是能量高的電子,在離核遠一點的 區(qū)域經(jīng)常出現(xiàn)、能量低的電子在離核近的 區(qū)域經(jīng)常出現(xiàn),就像有意分層似的。我們 把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子層最多時有七層。電子在不同的電子層上運動,也叫做核外電子的分層排布。各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律? ( 1)第一層最多容納 ____ 個電子,第二層最多容納 ____個電子 ( 2)最外層不超過 個電子(只有一個電子層時不超過 2個)。 2 8 8電子層 每個電子層上的電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子核 有了核外電子分層排布的知識,我們可以用形象、簡潔的圖示表示原子的內(nèi)部構成情況。下面我們以鈉原子為例介紹原子結(jié)構示意圖的畫法。 2. 原子結(jié)構示意圖的畫法: 1 +11 8 2 【 分析 】 分析上表。即元素分類、原子結(jié)構與元素化學性質(zhì)的關系 【 結(jié)論 】 1. 元素分類 最外層電數(shù) 結(jié)構的穩(wěn)性 化學性質(zhì) 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 一般少個 4個 易失去最外層電子 不穩(wěn)定結(jié)構 一般多于 4個 不穩(wěn)定結(jié)構 易得到電子 8個電子 ( He為 2個) 穩(wěn)定結(jié)構 一般不參加化學反應 +1 2 2 8 2 +1 2 2 8 + 8 2 6 + 8 2 8 +1 6 2 8 6 +1 6 2 8 8 +1 7 2 8 7 +1 7 2 8 8 O S Mg Cl 。 Cl - Mg2+ O2 S2 +11 +17 Na + Cl - Cl - Na + 帶電的原子或原子團叫離子; 帶正電的離子叫陽離子; 帶負電的離子叫陰離子。 Na Cl 二、離子的形成 我們從稀有氣體那里知道: 。 【 小結(jié) 】 像氯化鈉這樣由陰、陽離子結(jié)合而成的化合物還有很多,一般地,含有金屬元素的化合物是由陰、陽離子結(jié)合而成的。如:氯化鎂、氯化鉀、碳酸鈉等。 : 帶電的原子或原子團 。 帶正電的離子叫陽離子,帶負電的離子叫陰離子 。如:如 S SO42。離子帶的電荷數(shù)等于該原子 (或原子團)失去或得到電子的數(shù)目。 原子中: 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽離子: 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子: 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 6 +16 8 2 1 +11 8 2 8 +17 8 2 8 2 +8 8 2 +10 8 2 +11 【 課堂練習 】 _________是原子結(jié)構圖; 是 _________離子結(jié)構圖。 A B C D E F :在元素符號的右上角先寫電量后寫電性 即: X n A B E C D F + X n Cl - S Na O 2- Ne Na + +1 1 2 8 1 +1 7 2 8 8 + 8 2 8 +1 3 2 8 A B C D 【 課堂練習 】 ,它的符號 。 : 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫原子( H) 1 1 氫離子( H+) 1 0 ,表示陽離子的是 【 】 氫離子 H + 1 0 0 1 D MCl2 中, M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為 【 】 ,核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有 1個質(zhì)子和 2個中子,那么 【 】 3個電子 2個單位的正電荷 : ①氮元素 ______ ;② 2個氫分子 ______;③ 3個鎂離子 ______。 D A N 2H2 3Mg2+ ( 1)右圖是某元素的原子結(jié)構示意圖,該原子的 核電荷數(shù)為 _____,核外有 個電子層,第二層上 有 8 個電子,最外層上有 個電子,在化學反應中這種原子容易 電子。 ( 2)金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般 4個,在化學反應中金屬原子一般較易 電子。 +1 7 2 8 7 ( 3)稀有氣體元素的原子最外層有 個電子(氦有 2 個電子)。稀有氣體元素舊稱惰性氣體元素,它們的化學性質(zhì)比較 。 ( 4)原子失去電子后,就帶有 電荷,成為 離子;原子得到電子后,就帶有 電荷,成為 離子。當 離子和 離子相互作用形成化合物時,整個化合物就 電性。 【 基礎鞏固 】 17 3 7 得到 少于 失去 8 不活潑 正 陽 不顯 負 陰 陽 陰 (已破產(chǎn))原計劃發(fā)射 77顆衛(wèi)星,以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊,其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素( Ir)的原子核外電子數(shù)目相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的是 【 】 70 77 77 【 能力提高與歷史回顧 】
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