【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2H2 D. H ，能表示一種元素、又能表示這種元素的一個(gè)原子、還能表示這種物質(zhì)的是 【 】 A. He 氧元素 / 一個(gè)氧原子 兩個(gè)氫原子 鈉元素 / 一個(gè)鈉原子 兩個(gè)鎂原子 n個(gè)硫原子 5O 2Cu N 3P D A 二、元素周期表 周期表共有七個(gè)橫行 ,每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期， 共有七個(gè)周期 。每一個(gè)縱行叫做一族。周期表中的 18個(gè)縱行中，第 10三個(gè)縱行組成一族，其余 15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族， 共有 16個(gè)族 。（橫是周期，縱是族） 18 Ar 氬 原子序數(shù) （核電荷數(shù)） 元素符號(hào) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量 【 元素周期表帶給我們的信息 】 1. = 核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 金屬 元素（第一周期除外），靠近尾部是 非金屬 元素，結(jié)尾的是 稀有氣體元素 。這說(shuō)明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來(lái)源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。 ：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。 ①為尋找新元素提供了理論依據(jù)； ②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。 單質(zhì) 化合物 有不同種 元素組成 由同種元 素組成 純凈物 A______ B_______ c______ a______ b___ 【 課堂練習(xí) 】 ，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。我們可用下圖來(lái)表示事物的異同點(diǎn)。將兩種事物的共同點(diǎn)寫(xiě)在兩個(gè)圓重疊的區(qū)域內(nèi)，每種事物的不同點(diǎn)寫(xiě)在相應(yīng)圓重疊區(qū)域以外的部分。請(qǐng)參照下圖左側(cè)示例，另外確定一組化學(xué)事物填在右側(cè)的空格中。 分子 原子 在化學(xué)反應(yīng) 中可以再分 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 在化學(xué)反應(yīng) 中不能再分 【 】 A 單質(zhì) B 原子 C 離子 D 元素 24 Cr 鉻 ，下面從該圖獲取的信息中，正確的是 【 】 52 52% 24個(gè)電子 【 基礎(chǔ)鞏固 】 【 】 D D A 【 】 D. 鈣 、氯、硫、磷、錳、 銅、 金的元素符號(hào)。 He 、 F 、 Si 、 K、 Ag、 Hg 的元素的名稱。 銅 Cu______；鋅 ZN______； 銀 AG______； 氯 cL______； 鈣 cA______。 【 能力提高 】 【 】 不同。 Ａ、中子數(shù) Ｂ、質(zhì)子數(shù) Ｃ、核外電子數(shù) Ｄ、相對(duì)原子質(zhì)量 “ 加碘鹽 ” 、 “ 補(bǔ)鐵醬油 ” 、 “高鈣奶 ” ，這里的碘鐵鈣指的是 【 】 A、元素 B、原子 C、分子 D、單質(zhì) D N、 Cl、 S、 P、 Mn、 Cu、 Au 氦、氟、硅、鉀、 銀、 汞 B A 13 Al 鋁 【 】 Ａ .二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 Ｂ .二氧化碳是由碳和氧氣組成的 Ｃ .二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的 Ｄ .二氧化碳由碳元素和氧元素組成 ,下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是 【 】 13 13 D A 寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義 ① Cl ___________________ ② 2Fe_____________________ ③ nS__________________ 【 歷史回顧 】 ：具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是否一定屬于同種元素的原子？試舉例說(shuō)明。 _________________________________________________________ 2試著用圖示表示出物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系 ,并舉例說(shuō)明 物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系： 鐵是由鐵元素組成的 鐵是由鐵原子構(gòu)成的 二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的 二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的 一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 元素 物質(zhì) 原子 分子 氯元素、一個(gè)氯原子 兩個(gè)鐵原子 n個(gè)硫原子 不一定。例如質(zhì)子數(shù)都為 10的粒子有： Ne、 H2O、 NH3等。 課題 3 離子 【 知識(shí)回顧 】 、原子的概念。 ？它們是怎樣構(gòu)成原子的？ 為什么整個(gè)原子不顯電性？ 答：三種。質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成原子。因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。在原子中： 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 我們已經(jīng)知道：鐵是由鐵原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的。老師要告訴同學(xué)們：氯化鈉是由離子構(gòu)成的。同分子和原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。要知道離子是怎樣形成的，還得從原子結(jié)構(gòu)講起。 一、核外電子的排布（ 演示右圖 ） 假如把原子比成一個(gè)大禮堂，原子核就 像掛在禮堂中央的一粒豆，核外電子就在 這樣一個(gè)廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。核外電 子的運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌 道，而是能量高的電子，在離核遠(yuǎn)一點(diǎn)的 區(qū)域經(jīng)常出現(xiàn)、能量低的電子在離核近的 區(qū)域經(jīng)常出現(xiàn)，就像有意分層似的。我們 把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子層最多時(shí)有七層。電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)，也叫做核外電子的分層排布。各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？ （ 1）第一層最多容納 ____ 個(gè)電子，第二層最多容納 ____個(gè)電子 （ 2）最外層不超過(guò) 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)不超過(guò) 2個(gè)）。 2 8 8電子層 每個(gè)電子層上的電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子核 有了核外電子分層排布的知識(shí)，我們可以用形象、簡(jiǎn)潔的圖示表示原子的內(nèi)部構(gòu)成情況。下面我們以鈉原子為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法。 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法： 1 +11 8 2 【 分析 】 分析上表。即元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 【 結(jié)論 】 1. 元素分類 最外層電數(shù) 結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性 化學(xué)性質(zhì) 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 一般少個(gè) 4個(gè) 易失去最外層電子 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般多于 4個(gè) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易得到電子 8個(gè)電子 （ He為 2個(gè)） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般不參加化學(xué)反應(yīng) +1 2 2 8 2 +1 2 2 8 + 8 2 6 + 8 2 8 +1 6 2 8 6 +1 6 2 8 8 +1 7 2 8 7 +1 7 2 8 8 O S Mg Cl 。 Cl － Mg2+ O2 S2 +11 +17 Na + Cl － Cl － Na + 帶電的原子或原子團(tuán)叫離子； 帶正電的離子叫陽(yáng)離子； 帶負(fù)電的離子叫陰離子。 Na Cl 二、離子的形成 我們從稀有氣體那里知道： 。 【 小結(jié) 】 像氯化鈉這樣由陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的化合物還有很多，一般地，含有金屬元素的化合物是由陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的。如：氯化鎂、氯化鉀、碳酸鈉等。 ： 帶電的原子或原子團(tuán) 。 帶正電的離子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子 。如：如 S SO42。離子帶的電荷數(shù)等于該原子 （或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。 原子中： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 6 +16 8 2 1 +11 8 2 8 +17 8 2 8 2 +8 8 2 +10 8 2 +11 【 課堂練習(xí) 】 _________是原子結(jié)構(gòu)圖； 是 _________離子結(jié)構(gòu)圖。 A B C D E F ：在元素符號(hào)的右上角先寫(xiě)電量后寫(xiě)電性 即： X n A B E C D F + X n Cl － S Na O 2－ Ne Na + +1 1 2 8 1 +1 7 2 8 8 + 8 2 8 +1 3 2 8 A B C D 【 課堂練習(xí) 】 ，它的符號(hào) 。 ： 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫原子（ H） 1 1 氫離子（ H+） 1 0 ，表示陽(yáng)離子的是 【 】 氫離子 H + 1 0 0 1 D MCl2 中， M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為 【 】 ，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有 1個(gè)質(zhì)子和 2個(gè)中子，那么 【 】 3個(gè)電子 2個(gè)單位的正電荷 ： ①氮元素 ______ ；② 2個(gè)氫分子 ______；③ 3個(gè)鎂離子 ______。 D A N 2H2 3Mg2+ （ 1）右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的 核電荷數(shù)為 _____，核外有 個(gè)電子層，第二層上 有 8 個(gè)電子，最外層上有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易 電子。 （ 2）金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中金屬原子一般較易 電子。 +1 7 2 8 7 （ 3）稀有氣體元素的原子最外層有 個(gè)電子（氦有 2 個(gè)電子）。稀有氣體元素舊稱惰性氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)比較 。 （ 4）原子失去電子后，就帶有 電荷，成為 離子；原子得到電子后，就帶有 電荷，成為 離子。當(dāng) 離子和 離子相互作用形成化合物時(shí)，整個(gè)化合物就 電性。 【 基礎(chǔ)鞏固 】 17 3 7 得到 少于 失去 8 不活潑 正 陽(yáng) 不顯 負(fù) 陰 陽(yáng) 陰 （已破產(chǎn)）原計(jì)劃發(fā)射 77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素（ Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法中正確的是 【 】 70 77 77 【 能力提高與歷史回顧 】