九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-15 07:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 外電子的排布 排布特點(diǎn)： 核外電子是 分層排布 的。 最外層電子數(shù)最多不超過 8個， (只有 1層的不超過 2個電子 )。 排布規(guī)律： 第一層最多排 2個電子。 第一層 排滿 2個電子，再排第二層。 第二層 排滿 8個電子，再排第三層。 第二層最多排 8個電子。 小結(jié) 3 3 +6 2 2 7 +11 2 9 +11 2 2 9 +13 2 6 8 +16 2 7 8 +17 氦、碳、氧、 氖、鈉、鋁、 硫、氯、鎂 寫出 1— 18號元素的符號和原子序數(shù)， 畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。 1～ 18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 ８ 2 +11 2 ８ 2 +12 3 ８ 2 +13 4 ８ 2 +14 5 ８ 2 +15 6 ８ 2 +16 7 ８ 2 +17 8 ８ 2 +18 鈉 (Na) 鎂 (Mg) 鋁 (Al) 硅 (Si) 磷 (P) 硫 (S) 氯 (Cl) 氬 (Ar) １ 2 +３ ２ 2 +４ ３ 2 +５ ４ 2 +６ ５ 2 +７ ６ 2 +８ 7 2 +９ ８ 2 +10 鋰 (Li) 鈹 (Be) 硼 (B) 碳 (C) 氮 (N) 氧 (O) 氟 (F) 氖 (Ne) １ +１ 2 +２ 氫 (H) 氦 (He) 【 探究 】 同一橫行、同一豎行的核外電子排布有什么規(guī)律？ 一、核外電子的排布 排布規(guī)律： 同一橫行，電子層數(shù)相同 同一豎行，最外層電子數(shù)相同。 小結(jié) 【 思考 】 分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？ 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 非金屬 元素的原子最外層電子數(shù) 一般 等于或 多于 4個 稀有氣體 元素的原子最外層電子數(shù)都等于 8個（ 氦為 2個 ） 金屬 元素的原子最外層電子數(shù) 一般 少于 4個 【 小知識 】 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn) （如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。 原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 氦 (He) 氖 (Ne) 氬 (Ar) 原子結(jié)構(gòu)中與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 A．電子層數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．中子數(shù) 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ； 最外層電子數(shù) 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是 據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳 14原子含量來推斷古城年代。碳 14原子結(jié)構(gòu)示意圖為 其相對原子的質(zhì)量為 14。下列關(guān)于碳 14的說法中不正確的是 A．質(zhì)子數(shù)為 6 B．核外有兩個電子層，第一層有 4個電子 C．核外電子數(shù)為 6 D．核電荷數(shù)等于核外電子數(shù) 幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)： 結(jié)論 ： 與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。 原子 最外層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu) （得失電子情況） 化學(xué)性質(zhì) 是否穩(wěn)定 稀有氣體元素 金屬 元素 非金屬元素 不穩(wěn)定 最外層電子數(shù) 不穩(wěn)定 穩(wěn)定相對 8（氦 2個） ﹤ 4個 ﹥ 4個 不易得失電子 易失去電子 易得到電子 表示方法： 離子符號 離子符
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