【正文】 Ne 。這就是我們今天學習的化學用語 — 化學式。 金屬 ， 存在狀態(tài) 。 稀有氣體 ，存在狀態(tài) 。 鉀、鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 銅、 汞、 銀除汞是液體外，其余都是固體 氟、氯、 溴、碘、氫、氧、氮； 除溴是液體、碘是固體外，其余都是氣體。 Al、 CuO、 He 、 H NH3 、 SO2 、 ZnO、 NaCl 、 KMnO4 單質 ； 化合物 ； 氧化物 。 只有氟、氯、溴、碘、氫、氧、氮是雙原子分子，化學式就這樣寫： 其余單質的化學式都用元素符號表示。如： 氧化銅 CuO 、四氧化三鐵 Fe3O4 、 五氧化二磷 P2O5 、二氧化碳 CO2 。 Al、 He 、 H2 CuO、 NH3 、 SO2 、 ZnO、 NaCl 、 KMnO4 CuO、 SO2 、 ZnO F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 、 H2 、 O2 、 N2 （ 1）表示一種物質： （ 2）表示該物質的元素組成： 宏觀 （ 3）表示物質的一個分子 : （ 4）表示物質的分子構成： 微觀 （以 H2O 為例說明之） 在元素符號或化學式前加上數(shù)字，就只能表示微觀意義。 水 水由氫氧兩種元素組成 一個水分子 一個水分子是由兩個氫原子 一個氧原子組成 兩個氫原子 兩個氫分子【 課堂練習 】 H： ______________________________________ 2H:______________________________________ H2： _____________________________________ 2H2:_____________________________________ ： __________________________________ Mg2+ 氫元素 / 一個氫原子 兩個氫原子 氫氣 / 一個氫分子 兩個氫分子 鎂離子，帶兩個單位的正電荷 【 分析與思考 】 ① 不是任何物質都有化學式，只有 純凈物 才能用化學式表示其組成 ②一種物質只有 一個化學式 與之對應，與該物質的狀態(tài)無關。 ③物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果，除此之外，還可以根據元素的化合價來推斷元素的原子個數(shù)比。原因是在形成化合物時，各原子為了使其結構達到穩(wěn)定（即最外層電子數(shù)達到 8個），不同原子的個數(shù)比是原子最外層電子數(shù)不同造成的。 【 總結 】 實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。 二、化合價：表示原子之間相互化合的數(shù)目。單質的化合價為零。 NO3 1 硝酸根 1價 OH 1 氫氧根 1價 SO4 2 硫酸根 2價等。 氧氣 / 1個氧分子 CO3 2 碳酸根 2價 O 2 氧元素的化合價為 2價 氧元素 / 1個氧原子 2個氧原子 2個氧分子 帶 2個單位負電荷的氧離子 2個氧離子 H 2H H2 2H2 2H + H + H +1 CO2 +4 SO4 2 第二課時 化合價與化學式 學生先背常見元素、原子團的化合價。正價的符號在前、負價的符號在后； ； 5 2=10 ； P： 2； O： 5 ，即得化學式； P2O5 。 2 5 例 ： Na O NaCl 二、“某化某”化學式的書寫方法 例 、氧化鈉、氧化銅、氧化鋁、二氧化氮的化學式。 0 +4 +6 +6 +2 +4 +5 3 +5 +1 1 1 1 +1 2 1 2 CuO +2 2 2 2 +3 2 1 1 3 2 【 課堂練習 】 氧化鐵、氧化亞鐵、氯化鐵、氯化亞鐵、 Fe2O3 、 FeO 、 FeCl3 、 FeCl2 、 氧化鉀、氯化鋇、氯化銀 K2O 、 BaCl2 AgCl 二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、 SO2 、 SO3 、 CO2 、 一氧化碳、四氧化三鐵、水 、 硫化氫 CO 、 Fe3O4 H2O、 H2S 二、“ 氫氧 化 某 ”化學式的書寫方法 氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵 【 課堂練習 】 2. 寫出下列物質的化學式 氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化銅。其中鐵元素的化合價是 【 】 A. +2 B.+3 C.+4 D.+6 A C B D C ，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。 NaNO2 中氮元素的化合價是 【 】 A. +2 B.+3 C. +4 D. +5 A B B C B Ba +2 K +1 Fe +2 Al +3 （ 1） 4個二氧化碳分子 ；（ 2） 3個鉀原子 ； （ 3） 8個二氧化氮分子 ；（ 4） 7個氮原子 ； （ 5） 1個氫分子 。 ，寫出它們氧化物的化學式 ，寫出它們的氯化物的化學式 4CO2 3K 8NO2 7N H2 +6 +1 +2 +1 +6 +2 +4 +5 3 S +4 C +2 N +5 Mg +2 Ca +2 O O2 O 2O5 O O Cl Cl2 Cl3 第三課時 根據化學式的計算 2式計算相對分子質量 相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和。 解： O2 的相對分子質量 =16 2=32 H2O的相對分子質量 =1 2 + 16 = 18 （相對分子質量的單位為 1，一般不寫出） 【 練習 】 計算： 2H2O的相對分子質量 =_________________ Ca(OH)2 的相對分子質量 =____________________________ CO(NH2)2 的相對分子質量 =___________________________ 2NH4NO3 的相對分子質量 =___________________________ (NH4)2SO4 的相對分子質量 =__________________________ 2 18=36 40 + (16+1) 2=74 12+16 + (14+1 2) 2=60 2 (14+1 4 + 14+16 3)=160 (14+1 4) 2 + 32+16 4=132 例 CO2 中碳元素與氧元素的質量比 解： CO2 中 C、 O 元素的質量比 =（ 12 1） :（ 16 2） =3 : 8 【 練習 】 計算水中各元素的質量比 m(H) : m(O) =______________ 計算硫酸中各元素的質量比 m(H) : m(S) : m(O) =___________________________ 計算硫酸銨中各元素的質量比 m(N) : m(H) : m(S) : m(O) =__________________________________________ 計算 HNO3 中各元素的質量比 m(H) : m(N) : m(O) =___________________________________________ 計算 NH4NO3 中各元素的質量比 m(N) : m(H) : m(O) =___________________________________________ (1 2) : 16=1:8 (1 2) : 32 : (16 4)=1:16:32 (14 2) : (1 8) : 32 : (16 4)=7 : 2 : 8 :16 (1 2) : 14 : (16 3)=1 : 7 : 24 (14 2) : (1 4) : (16 3)=7 : 1 : 12 氮的相對原子質量 氮的原子個數(shù) NH4NO3 的相對分子質量 100% 例 NH4NO3 中氮元素的質量分數(shù)。 【 練習 】 計算水中氫元素的質量分數(shù)。 2N （ 1）計算化合物中的原子個數(shù)比 例 5. Fe2O3 中，鐵原子與氧原子個數(shù)比為 ； CaCO3 中，鈣、碳、氧原子個數(shù)比為 ； NH4NO3 中，氮、氫、氧原子個數(shù)比 ； NH4NO3 分子中共有 個原子 CO(NH2)2 中，碳、氧、氮、氫原子個數(shù)比為 ； CO(NH2)2 分子中共有 個原子。 2 79 80 x 400g = x=790g 2∶ 3 1∶ 1∶ 3 2∶ 4∶ 3 9 1∶ 1∶ 2 : 4 8 NH4NO3 2NH4NO3 100% =% （ 3）有關混合物中元素質量分數(shù)的計算 例 （ NH4NO3 ）中含有硝酸銨 90%，求樣品中氮元素的質量分數(shù)。 % 2N 80 247。 【 基礎訓練 】 鉀（ KIO3 ）。 90% A C（ C6H8O6 ）主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力，近年來科學家還發(fā)現(xiàn)維生素 C有防癌作用。 解 ： 尿素中氮元素的質量分數(shù) ： CO(NH2)2 100% =% 2N 60 28 = 100% 答： 。分別用10000元采購上述化肥，則購得化肥中含氮